2021年黑龙江省伊春市宜春操都中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021年黑龙江省伊春市宜春操都中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3， 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中， c(NH4+)

2、由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) 参考答案：B略2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A56克铁与标准状况下22.4L氯气充分反应转移的电子数为2NA。B1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA。C常温下，1mol纯水中含有10-7NA个氢离子。D标准状况下，乙醇燃料电池负级消耗22.4L乙醇的分子时转移的电子数为12NA。参考答案：A略3. 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（ ） A. Ka(电离

3、常数)：甲乙 B.(电离度)：甲乙 C. c(CH3COO)：甲乙 D. n(H)：甲乙参考答案：D略4. 下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A乙苯 B异戊二烯 C已烷 D苯参考答案：略5. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3BrNaOHCH3OHNaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是ACH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrBCH3ICH3ONaCH3O CH3NaICCH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONa DCH3CH2ClCH3CH2ONa(CH3CH2)2ONaCl参考答案：C略6. 在甲酸

4、的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1102mol/LB甲酸能与水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据氢离子浓度的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；B、电解质的强弱与溶解性的大小无关；C、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关D、电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比解答：解：A

5、、如果是强电解质应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol/L 而不是约为1102 mol/L 说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；C、完全反应与强弱无关，故C错误；D、没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的判断方法，难度不大，明确弱电解质在水中只能部分电离的特点是解题关键7. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水

6、过滤参考答案：A8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A略9. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液参考答案：B略10. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶

7、液溴水淀粉碘溶液A BC D参考答案：D略11. 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Age=AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高D.若要测定电

8、解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D12. 常温下能与铜发生反应的物质是（）A稀醋酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属活动性顺序和酸的性质判断在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和醋酸、盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应；而硝酸具有强氧化性，能与铜反应解答：解：在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和非氧化性酸反应醋酸、盐酸、稀硫酸属于非氧化性酸，故不与铜反应；而硝酸具有强氧化性，属于氧化性酸，能与铜反应，故选D点评：本题考查了铜和酸反应的规律

9、，注意抓住金属活动性顺序、酸是否具有强氧化性这两点，难度不大13. 下列有机物命名正确的是 A3，3二甲基丁烷 B2，2 二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷参考答案：B略14. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略15. 对可逆反应H，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加A的量，平衡向正反应方向移动；升高温度，

10、平衡向逆反应方向移动，（正）减小；压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；增大B的浓度，（正）（逆）；加入催化剂，B的转化率提高 A. B. C. D. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若选

11、用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是 此时溶液显 性。（4）0.2000molL-1的盐酸应装在下图所示的 （填甲、乙 ）中，图所示为滴定前液面，图所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1。（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)如何制备Fe(OH)3胶体？请写出操作要求及反应方程式：_ ，怎样用实验证明形成了胶体_ 。(2)

12、在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_ 。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是_ _ 。参考答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（ 本空2分，其余每空1分）（2）使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)加入电解质使胶体聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有单质I2生成 2Fe32I=2Fe2I2 先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色18. 已知某高分子膜结构如下：试写出其分子式_。参考答案：(C30H28SO5)n19. （7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：在元素周期表中A、E同主族，C与B、D相邻；B元素原子核外电子总数是其最外层电子数的1.5倍；B、C、D能分别与A形成电子总数都为10的气态氢化物、；C的最高价氧化物对应的