2021-2022学年安徽省蚌埠市第三十五中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省蚌埠市第三十五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C略2. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】A二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色；B硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；C纯毛织

2、物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；D氯气在高温下溶解度小【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A正确；B硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确；C纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故C正确；D温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误；故选：D【点评】本题考查了物质的性质也用途，性质决定用途，明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键，题目难度不

3、大3. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的关系是 Ac2=2 c1 Bc22 c1 Dc1=2 c2参考答案：略4. 如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述不正确的是 Aa是阳极，电极反应式为 2Cl 2e Cl2 B铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体 C饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C(Zn2+)变大，C(H+)变小 D铜片上的电极反应式是：Cu2+2eCu参考答案：D5. 下图所示为海水资源综合利用的

4、一部分。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程、中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略6. 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D

5、配制200mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸25 Ml参考答案：D7. （2007江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)参考答案：AD本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、

6、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有ya2+y(1a)n=3(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有ya2+y(1a)n+50103 Lb molL1，当V(NO)=336 mL时，由得b1.2，C不正确；当n=3时，由中消

7、去V(NO)得b80y(1)，D正确。8. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O +2口+O2.下列对此反应的说法中，不正确的是 A方框中的物质为Na2SO4。 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：D略9. 在25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511

8、 kJ/mol 。下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 参考答案：D略10. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D. 参考答案：AA是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。本题答案：A。11. 25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32- B. Al3+ C. HC

9、O3- D. NO3-参考答案：D12. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子 结构如右图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A的结构式为B为含有极性键和非极性键的非极性分子C与结构相似，熔沸点：D与反应的化学方程式可能为：参考答案：B13. 参考答案：A14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol N

10、a2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA参考答案：D解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子

11、的总数为3NA，故D正确故选D15. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO(g)+ 9H2O; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); H=55

12、18 kJ/mol 参考答案：B 解析:A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_；（2）B中盛有_溶液，其作

13、用是_；（3）写出制取氨气的化学方程式_；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_（写化学式）（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式_。参考答案：（1）ac （2）除去CO2中的HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 （4）NH3（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3知识点:化学实验 解析：根据题给装置图是固液不加热型装置，而且装置中带有分液漏斗，因此该

14、装置是制取二氧化碳的装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择a、c，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氢的作用，E是制取氨气的装置，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O。在实验过程中，向C中应当先通入NH3，因为氨气的溶解度大，通入氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳气体，溶液酸性不强，不利于吸收氨气。可根据氨气的化学性质进行证明，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢发生反应，因此正确的答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出

15、；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。根据题意和原子守恒可知，实际上该化学反应包括2个化学反应：H2O + CO2+ 2NH3=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NH4Cl，最后将2个化学方程式合并，即得制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3+ 2NH4Cl。 思路点拨:根据气体制备的原理选择装置，根据气体的性质选择除杂试剂，根据物质的性质进行检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两瓶不同浓度的氢氧化

16、钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.略18. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 （2） 求原HNO3溶液物质的量浓度 （3） 求NO,NO2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略19. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部