化学高考原电池基础

1、1. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确选项 A4 g 重水 D2O中所含的质子数为 0.2 NAB4.48 L N 2与 CO的混合物所含的分子数为 0.2 NAC6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为 0.2 NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为 0.2 NA 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中错误选项 A标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数为 NAB常温常压下,2.0 g D 2 中含有的中子数为 NAC100 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液中所含的阳离子数大于 0.1 NAD用石灰乳完全吸取 1 mo

2、l Cl 2 时,转移电子的数目是 NA 3. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项 A常温常压下,5.6 L CH 4含 CH键的数目为 NAB常温常压下,100 g 17% H 2O2 水溶液含氧原子的总数为 NAC标准状况下,5.6 L O 2 与适量 Na加热反应,转移的电子数肯定为 NAD常温常压下,14 g 乙烯与丙烯的混合气体,含有的碳原子总数为 NA4以下有关试验原理、操作及安全学问的表达,正确选项（）A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立刻用大量热水（65）冲洗B银氨溶液、 Cu（OH）2 悬浊液、氯水在试验室里均不宜长期放置C检验 C2H5Cl 中的氯元素：将C2H

3、5Cl 与 NaOH溶液混合加热,冷却后加AgNO 3 溶液D同温下用 pH试纸测定等浓度的 的酸性强弱5以下不正确选项（）NaClO溶液和 CH3COONa溶液的 pH,可以证明 HClO和 CH3COOHACH3COONa溶液中加入少量KCl 固体后的碱性溶液肯定有：c（Na +） c（CH3COO ）=c（ OH ） c（H +）B同浓度的 CH3COONa和 NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na +） c（ClO ） c（CH3COO ） c（OH ） c（H +）C常温下,在 10mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2的 HA至 pH刚好等于 7,所得溶液体积

4、V（总） 20mL（忽视溶液体积变化）D某温度下, pH=11的 NH3.H2O和 pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,反应后的溶液中 NH4 +、 NH3.H2O与 NH3三种微粒的平稳浓度之和为0.05 mol .L 1（忽视溶液体积变化）6. 羰基硫 COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害；在恒容密闭容器中,将CO 和 H2S 混合加热并达到以下平稳： COg+H2SgCOSg+H2g K=0.1 反应前 CO物质的量为10mol,平稳后 CO物质的量为8mol；以下说法正确选项（）A上升温度, H2S浓度增加,说明该反应是吸热反应B通入 CO后,正反应速率逐步

5、增大C反应前 H2S 物质的量为 7mol DCO的平稳转化率为 80% 7. 氢能是一种极具进展潜力的清洁能源；以太阳能为热源, 热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法；其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是；（2）反应得到的产物用 I 2 进行分别；该产物的溶液在过量 I 2的存在下会分成两层含低浓度 I 2 的 H2SO4 层和高浓度的 I 2的 HI 层；依据上述事实,以下说法正确选项（选填序号）；a两层溶液的密度存在差异b加 I 2前, H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是；经检测, H2SO4层中

6、cH+：cSO4 2-=2.06 ：1；其比值大于2 的缘由是；（3）反应： 2H2SO4（l ）=2SO2g+O 2g+2H 2Og H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：i H2SO4（l ）=SO3g +H 2Og H=+177kJ/mol iiSO3g 分解；L（ L1、 L2）,X 可分别代表压强或温度；下图表示 L 肯定时, ii 中 SO3g 的平稳转化率随 X 的变化关系；X 代表的物理量是；判定 L1、L2 的大小关系,并简述理由：；8. 臭氧 O3 是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等,可由臭氧发生器 原理如图 104所示 电解稀硫酸制得；图 10-4 1 图中阴极为 _ 填“A” 或“B” ,其电极反应式为 _；2 如 C处通入 O 2 ,就 A 极的电极反应式为 _；3 如 C处不通入 O2, D、E处分别收集到x L 和 y L 气体 标准状况 ,就 E 处收集的气体中 O3 所占的体积分数为 _； 忽视 O3的分解 9. 按如图 107 所示装置进行试验,并回答以下问题；图 107 1 判定装置的名称：A池为 _, B池为 _；2 锌极为 _极,电极反应式为 _,铜极为 _极,电极反应式为 _,