化学有机第一章教案

1、第一章 化学反应与能量转化第一节 化学反应的热效应一、教材分析：本节第一通过中和热的定量测定,介绍了化学反应相伴着的能量变化,从能量（热量）变化的角度争论化学反应,就是热化学； 又结合高一 必修二其次章对化学反应中能量的变化的初步介绍, 也就是放热反应和吸热反应,介绍了热化学的基本概念焓变；既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化,所以要有新的化学用语来表示,引出了热化学方程式；并通过热化学方程式引出了盖斯定律化学反应,无论是通过一步完成仍是通过几步完成,只要产物种类状态确定,那么反应焓变也是确定的；二、教学设计及思路：本节教学内容方案分三个课时,第一课时通过中和热的定量测定这一试验,让

2、同学通过试验明白中和热的概念,感知化学反应的能量变化,以及这种变化的测量难度；指出争论化学反应的反应热的方法,应当有试验方法和理论方法；其次课时通过复习高二所学的 放热反应和吸热反应, 对比、迁移、建构 热化学中的基本概念焓变,明确焓变与反应吸热和放热的关系, 明白燃烧热的概念,学会热化学方程式的书写；第三课时, 通过讲练结合的方式,练习热化学方程式,把握盖斯定律；第一课时 化学反应的热效应教学目标：学问与技能：1通过反应热定义的学习,明白反应热效应的定量描述与反应条件有关；2通过中和热的试验,明白反应热效应的定量测定原理和方法；过程与方法：1通过反应热定义的学习,懂得试验争论和理论争论在科学

3、探究方面的意义；2在学习过程中,学会运用观看、对比、分析、摸索等方法对所获得的信息进行处理；情感态度与价值观：1体会试验胜利的欢乐,感悟科学探究的乐趣；2养成良好的实事求是的科学态度；教学重点：反应热概念的含义教学设计：老师活动同学活动设计意图引言：从接触化学这门学科开头,同学举例：熟识的化学反应能量由同学已知内容,设我们就开头知道化学反应相伴着变化的形式和放热反应、吸热反计问题,创设问题情能量的变化；应；境,引导同学进入学指出：反应热的概念（P2）和运算同学诵读；习主题；公式： Q= CT2T 1；由同学在书上找到,并一起诵读；下面我们要测试一下盐酸和氢氧同学利用 23 分钟的时间,预指导同

4、学看书,有利化钠反应生成1mol H 2O 的反应热,习 P3 的相关内容；不清晰的提于同学阅读才能的提请同学们先预习P3 相关内容, 不懂问；高,养成自学的习惯；的可以提出来争论；指导同学分组设计试验：-=H2O 同学写出盐酸与氢氧化钠反应通过指导同学完成实1明确反应原理：H+OH的离子方程式：验,培育同学的科学2争论完成试验操作步骤：同学设计试验操作步骤,然后交探 究 精 神 和 探 究 能（参考 P3活动 探究）流研讨,完善试验步骤：力；3运算生成 1mol H 2O 所释放的热同学分组试验,记录试验数据,量：并代入公式进行运算,得出答同学得到的答案,与Q = 4.18 0.200 T2

5、T1 0.1 案；质疑：您们已经运算了盐酸和氢氧同学争论,摸索,沟通,争论；化钠这一中和反应所释放的热量,同学汇报争论结果, 师生共同讨理论值有出入,同学看 看 与 书 中 所 给 中 和 热 的 数 量论,确定中和热的定义；自然开头积极摸索为Q=-57.3kJ mol 是否相同； 您们可 以独立摸索也可以相互争论应当如何给中和热下一个定义；中和热：在稀溶液中,酸跟碱发什么？老师应当勉励 同学进一步发觉问题 和解决问题,帮忙学生提高解决问题的能生中和反应而生成 1 molH20,这时力；的反应热叫中和热；中和热的表 示： H +aq+OH- aq=H 2O 1 同学摸索后, 回答；假如是硝酸,

6、Q=-57.3kJ mol 硫 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成1 同学养成小结、 回忆、争论：molH 20 的反应热是中和热,如醋 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成1 果是醋酸,该中和反应释放的热molH 20 的反应热是不是中和热？量57.3；同学补充,认可；课堂总结（师生共同完成）：中和热的测定反应热（热化学）反思的习惯；运算：Q=CT 2T1 课后作业：配套练习,预习焓变；其次课时 化学反应的焓变 教学目标：学问与技能：1通过反应焓变定义的学习,明白反应热和反应焓变的关系；2通过热化学方程式的学习,明白热化学方程式的意义,明白燃烧热的概念,体会热力学 的严谨性；过程与方法

7、：1通过反应焓变概念的学习,明白试验争论和理论争论在科学探究方面的意义；2在学习过程中,学会运用观看、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；情感态度与价值观：1体会摸索带给人的开心情感体验,感悟化学学科学习的乐趣；2养成良好的实事求是的科学态度；教学重点：热化学方程式的正确书写 教学设计：老师活动同学活动设计意图请同学们先看书P5 的焓变内容；我同学看书,不懂的可以提问；指导同学看书,有利们来争论一下焓的概念和特点；于同学阅读才能的提讲解：高,养成自学的习惯；从“ 焓” 的字体结构可以看出,左边 的“ 火” 意味着能量,右边的“ 含”意味着贮存、含藏；也就是说“ 焓”就是物质所具有的能量；同学争

8、论可以得出：让同学调出自己脑子争论（ 1）：焓与质量的关系是什么？（1）同一物质在相同状态下,（2）：焓与反应物所处的压强,温度质量加倍,焓加倍；里已有的相关学问,有没有关系？（2）同一物质,高温状态能融会到新的学问中；引出：热力学中的标准状况：101kPa,量比低温能量高；加深对新学问的认可298K 假如是气体, 质量相同, 温度和懂得；相同,压强不同,能量不同；同学通过自己的积极由于反应物和生成物的能量不同,我们通常用“ 焓变” 来表示反应的反应压强大,能量大,压强小,能热；量小；表达： 由于通常状况下,大气压强的变化忽视不计, 假如反应中的能量变同学结合高一所学反应放热、摸索,与老师共同

9、努化全部转化为热能,那么： H= Q P力,建构新的概念和争论：焓变和反应放热、 吸热的关系；吸热与反应物生成物能量的敏捷把握概念；有利 H = H 反应产物 H反应物 关系自然可以得出焓变和反于降低了概念建立的应放热、吸热的关系；难度,突破教学难点； H 0 反应吸取热量吸热反应设问：既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变,如何把这两者同热化学方程式的书写留意事发式的语言,引导学时表达出来呢？项；生领悟书本上的学问热化学方程式：点；1遵循质量守恒定律和能量守恒定“ 沟通 研讨” 等易律；于同学完成的内容,2书写时要留意：肯定不要老师代办；（1）状态（ 2）温度 尽量让同学去做,学（3）单

10、位（ 4） H的数值与系数的 会学习；倍比关系；这四点精确了,才能保证能量守恒；举例：请看这两个方程式：H 2g同学摸索后,有的挑选H1,先有疑问,有争辩, 1/2O2g H2Ol H 1 有的挑选H 2,有的不举手；才有规定；才能让学285.8kJ/mol ； H2g 1/2O2g 生很自然的接受,燃H2Og H2 241.8kJ/mol ；它们都 烧热的概念；表示氢气燃烧的反应；H1 和 H 2都表示反应放出的热量,哪个是反应的燃烧热呢？请举手表决；给出燃烧热定义： 在 101kPa 时,1mol物质完全燃烧生成稳固的化合物时 同学作纪录；所放出的热量,叫做该物质的燃烧热；单位一般用 kJ

11、mol 表示；留意：完全燃烧是指物质中以下元素完全转变成对应的物质：CCO2g ,同学补充,认可；同学养成小结、 回忆、HH20l,SS02g 等；课堂总结（师生共同完成）：热化学方程式焓变燃烧热反思的习惯；课后作业： P9P10 1、2、3；预习盖 斯定律 第三课时 反应焓变的运算 教学目标：学问与技能：1通过盖斯定律求算反应焓变,明白反应焓变与变化途径无关,仅仅与状态有关；2通过键能的变化求算反应焓变,明白物质的结构与其能量变化的关系；过程与方法：1通过盖斯定律求算反应焓变的过程,体会数学、物理在学习化学中的重要性,留意理科 之间的相互渗透和影响；情感态度与价值观：1体会摸索带给人的开心情

12、感体验；教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的运算 教学难点：反应焓变的运算 教学设计：老师活动同学活动设计意图请同学们先看书P7P8 关于盖斯定律同学看书,不懂的可以提问；指导同学看书,的内容；我们来争论盖斯定律的定义和有利于同学阅读应用；才能的提高,养争论并归纳：成自学的习惯；不管化学反应是分一步完成或分几步 完成,其反应焓变是相同的； 换句话说,化学反应的反应焓变只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无 关；这就是盖斯定律；图示：反应焓变和反应路径的关系 同学参考 P8 例题在下面做题,有一个同学上讲台板演；由方程式有： H= H 1+ H2C石墨, s = C 金刚石,

13、 s 通过,同学亲自H 3= H 1 H 2=1.5 演练,可以看出kJ/mol 同学的思维过程例 1、请依据方程式：启示：由石墨转变为金刚石需要和解题思路,便 C 石 墨 , s+O2g=CO 2g 吸取能量,依据物质变化遵循能于 点 拨 学 生 思H1=-393.5kJ/mol 量最低原理, 金刚石在如干年后维,对同学进行 C 金 刚 石 , s+O2g=CO 2g 会转变为金刚石；解题思路教学；H2=-395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式25,101kPa 时,这个方程式给你什 么样的启示？例 2、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷同学在下面摸索后做练习,举手通过方程式

14、的书（B 2H6）在氧气中燃烧, 生成固态三氧到前面板演；写,反应放出热化二硼和液态水,放出649.5kJ 热量,B2H6g +3O 2g = B 2O3s + 量的运算,巩固其热化学方程式是；又知：3H2Ol H=-2165 kJmol1对热化学方程式H2Ol=H 2Og； H=+44kJ mol1,的熟识和懂得；由于 22.4L 乙硼烷完全燃烧生成气态水释放热量2165-44 就 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ；3=2033KJ,所以 11.2L 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 1016.5kJ 例 3、化学反应可视为旧键的断裂和新同学回忆高一所

15、学相关内容,认通过键能和反应键形成的过程,化学键的键能是形成真摸索,回答疑题；焓变的运算关系（或拆开） 1mol 化学键时释放（或吸 H = 198 6 + 498 3 - 360式,明白物质的收）出的能量；已知白磷和P4O6 的分结构与其能量变子结构如右图所示, 现供应以下化学键化的关系,感悟的键能（ KJ mol 1）P P：198 P正是由于物质的O：360 OO：498 就反应 P4（白磷）结构不同,才是 12 = - 1638 KJ mol 1物质反应能量变+ 3O 2P4O6 的反应热H 为（）化的本质缘由；课堂小结：基本运算同学补充, 认可,把题目与书上同学养成反复琢焓变运算盖斯

16、定律的学问点融会贯穿, 构建自己的磨,精做习题的键能学问网络；好习惯；课后摸索题： 依据盖斯定律, 结合下述同学课后摸索, 沟通, 争论,钻赐予部分同学提反应方程式,回答疑题,已知：研；供具有挑战性的1NH 3g+HClg=NH4Cls H1= 习题,勉励这些-176kJ/mol 同学知难而进,2NH 3g+H 2Ol=NH3H 2Oaq 勤奋探究； H 2= -35.1kJ/mol 3HClg +H2Ol=HClaq H3= -72.3kJ/mol 4NH 3aq+ HClaq=NH4Claq H 4= -52.3kJ/mol 5NH 4Cls+2H 2Ol= NH 4Claq H 5=？就

17、第（ 5）个方程式中的反应热H 是_；课后作业： P10 4 ；P32 3 其次节 电能转化成化学能电解 三维目标：1、学问与技能：把握电解、电解池概念；运用电解的原理分析食盐水的电解,铜的精炼；2、过程与方法：建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的有用价值；提高同学的试验才能和分析才能；3、情感、态度与价值观：体会电解对人类社会的重要奉献,化学学科的重要性；教学重点：电解的原理及其运用 教学难点：电解原理 教学用时：2 学时 教学过程：第一课时老师活动同学活动设计意图引言在必修课的学习中,可以,电解让同学明白我们明白了化学能可以转化 成电能,那电能是否可以转 化成电能？电能与化学能之间关系过

18、渡电解对大家来说并阅读课本 1112 页熟识新概念, 明确本节课的重不生疏,那什么称为电点解,它的原理如何明白；讲解我们就以工业上电同学观看, 摸索,并积极回答让同学通过自己的观看, 能用解熔融氯化钠来明白电解的问题已经把握的学问来逐步熟识原理；回答 正极连接石墨, 负极电解的原理,电解池的构成；投影观看图1-2-2,看整个装置由哪些部分组成,同 时摸索姓下面问题：电池正 负 极 分 别 连 接 的 电 极 是 什么,接通电源后,Na + 和 Cl-连接铁电极； 接通电源, 电子 从负极流出,集合在铁表面,而石墨电极的电子流入正极,表面带上正电荷,所以 Cl- 流分别向哪个方向移动,外电向石墨

19、,Na+流向铁电极,Cl- 失去电子变+归纳出半反应, 电极反应的概路中电子如何流淌,移动到到了表面后,电极表面的Na+ 和 Cl-将发生成原子,再结合为Cl2,Na什么变化？得到电子变成Na；板书电极反应：记笔记2 Na+ 2 e 2 Na 仍原念2 Cl- 2 e Cl 2氧化知道氧化和仍原反应与半反应的关系总结这种让直流电通过懂得概念熟识由个例上升到一般, 引出电解质溶液或熔融电解质,定义在两个电极上分别发生氧化 反应和仍原反应的过程叫做 电解讲解电极确定：留意得失与氧化仍原之间关氧化与仍原归结为电子的得与电源正极相联的是阳极系失；发生氧化反应,失电子 与电源负极相联的是阴极 发生仍原反

20、应,得电子过渡假如电解的不是电基本内容要求把握依据书本上的内容, 挑选重点解质,而是含有多种离子的介绍部分别子, 便于懂得和记电解质溶液,那在电解的时忆；候又是什么样子呢,会是哪 种离子先得失电子？人们依据大量试验,总结出 离子的放电次序,放电的顺 序取决于离子的本性,离子 的浓度和电极的材料；（1）阳离子（在阴极放电）：Ag + Fe 3+ Cu 2+ H +浓度 较大时 Fe 2+ Zn 2+H +（浓度较小时）Al 3+2阴离子（在阳极放电） ：2 S3IBrClOHNO 3 阴极材料不参与反应,阳 极材料为活泼金属时,材料 先失去电子；指导阅读课本12 页的资阅读常识料在线,明白石墨电

21、极为惰 性电极；总结原先电解的过程就 为下节课做铺垫 是通过电源供应电子来使氧 化仍原反应分别在两级发生 的过程,它可以实现很多仅 依靠化学方法而不能实现的 反应,在我们的实际生产生 活中有庞大应用；作业布置：用表格的形式将电解的原理表示出来；其次课时引言大家知道金属钾是 引起同学的学习爱好 怎么发觉的吗？英国化学家戴维把直流电插 入熔融的氢氧化钾种,奇迹 产生了,在阴极产生了一种 银白色的金属,立即形成紫 色的火焰,这就发觉了钾元 素；说明电解在我们的实际生产 生活中有着庞大的应用,下 面我们来一一明白板书二、电解原理的应 通过前面的学习, 学会用学问 用 来解决问题 1、电解饱和食盐水分析

22、 观看 1-2-4,看活动、探究；分析饱和食盐水中存在哪些 离子,在电场中它们的它们 的移动方向如何,写出电极 反应和电解反应方程式（板书）现象：自己动手比较离子的得失电给出相应的学问点, 在老师的阴极：有气泡,滴加酚酞会子才能,写出相应的电极反帮忙下,同学自己学会运用,变红应,总结出反应现象并建构自己的学问体系；当 Na+ H+ 趋向阴极,H+先得到电子 阳极：有气泡,加潮湿淀粉碘化钾会变蓝 当 Cl- 和 OH趋向阳极, Cl-先失去电子 总反应：2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H 2+ Cl 2总结,归纳将理论于实践相结合, 帮忙学（过渡）看反应的生成物,依据以往的学问,

23、 NaOH 可以用离子交换膜； （明白即可）生将思维更全面；和 Cl 2 反应, H 2 和 Cl 2 反应,这些生成物人们怎么将其分 开收集呢？大家看书 15 页的 化学于技术；（讲解）我们用化学方法冶1-2-7 具体的展现了铜的电解熟识电解的实际应用价值,激炼得到的铜是粗铜,而实际精炼过程； 从电子的流向, 杂发他们对化学的爱好；生成要求的是精铜,所以工质离子的去留都有细致的描业上往往使用电解法除去这述；些杂质；请同学们摸索：活泼金属以离子形式存在溶把粗铜分成三个部分, 从活泼比铜活泼的金属的最终的存液中,铜到阴极, 不活泼金属在形式；铜的存在形式；没在阳极泥中性上加以区分, 符合电解的规

24、有铜活泼的其他杂质的存在律形式？给定思路,加强同学解决问题的才能（试验）运用电解原理,设分小组争论,设计并试验提高试验和动手、合作才能计电镀的试验,看17 页的活写出电极方程式动探究听取每小组的报告,找到不 足或改进的地方,在同学实 验时,留意操作总结电解是工业中重要 的生成方法,期望同学们可 以把握电解的原理,明白它 的重要意义；作业布置：课本 18 页第 1、 2、3 题教学设计 第三节 化学能转化为电能共三课时 一、教学目标 1、学问与技能目标通过对铜锌原电池的分析,明白原电池的工作原理,依据电流的方向判定原电池的正极和负极的方法 ,以及电池反应的概念；通过学习、明白常见化学电池的种类及

25、其工作原理 义及其重要应用；, 熟识化学能与电能相互转化的实际意通过分析铜 - 铁接触处形成原电池的例子 , 懂得金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理；2、过程与方法目标通过原电池装置的设计试验, 培育同学动手、 动脑的才能 , 以及分析、处理试验数据的才能；通过沟通争论, 训练同学的思维才能, 培育同学猎取分析处理、归纳信息的才能；3、情感态度与价值观目标 通过学习 , 使同学从能量的角度比较深刻的明白化学学科学对人类的奉献 , 从而称赞化学的 作用；二、重点、难点重点 : 原电池的工作原理, 写出简洁的电极反应及电池反应, 金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理；难点 : 原电池的工作

26、原理 , 金属发生吸氧腐蚀的电化学原理；三、教学过程第 1 课时 原电池的工作原理引言 通常情形下 ,化学反应中的能量变化主要是化学能和热能之间的转化,实际生产生活中 电能的应用更广；其次章我们学习了把电能转化为化学能的装置电解池 , 今日我们连续讨 论在必修 中学习的把化学能转化为电能的装置原电池； 指导试验 同学分组设计试验 试验1 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接, 并使锌片和铜片直接接触, 然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中；现象 : 铜片表面明显有铜析出, 电流计指示无电流通过； 试验2 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接, 并使锌片和铜片不直接接触, 然后浸入盛有 CuSO4

27、溶液的烧杯中；现象 : 电流计指针发生偏转, 并指示出电子是由锌片流向铜片; 在铜片的表面有红色铜析出； 问题争论 试验 1: 在不同电极上发生反应, 电流计指针不动的缘由, 可能与锌片和铜片直接接触有关 , 电子没有通过导线；试验 2: 发生了原电池反应 , 该装置构成原电池 , 锌为原电池负极 , 铜为正极；但随着上述试验时间的连续 , 电流计指针偏转的角度逐步减小 , 最终又没有电流通过 , 同时锌片表面逐渐被铜全部掩盖 , 分析、争论缘由；由于锌片与 CuSO4溶液直接接触 , 在反应一段时间后 , 难以防止溶液中有 Cu 2+在锌片表面被直接仍原 , 一旦有少量铜片在锌片表面析出,

28、即在负极 Zn 表面也构成了原电池, 进一步加速铜在负极表面析出,致使向外输出的电流强度减弱；当锌片表面完全被铜掩盖后,反应终止了,也就是无电流再产生；争论设计新试验装置把 Zn 放在 ZnSO4 溶液中, 把 Cu 放在 CuSO4 溶液中,在两个烧杯中间放盐桥（盐桥中通常装有琼胶的KCl 饱和溶液）；同学小结 1、原电池的负极及其电极反应：Zn2e=Zn2+（ZnZn2+2e） 2、原电池的正极及其电极反应：Cu2+ 2e=Cu 3、原电池的电流是怎样产生的；负极用仍原性较强的物质,负极向外电路供应电子；正极用氧化性较强的物质,正极 从外电路得到电子；在原电池内部, 两极浸在电解质溶液中,

29、并通过正负离子的定向运动而 形成电路；正离子向正极移动,负离子向负极移动；课后争论对比电解池,它们在工作原理上有什么不同？课堂练习：某化学争论性学习小组进行如下试验操作：把用砂纸去膜等大的镁片和铝片,分别同量程为 500A 的电表 “ ”、“ ”端相连接,快速-1 的 NaOH 溶液中,观看到开头电表指针向右偏移约 500 A,铝 将两电极插入盛有 1 mol L片表面有很多气泡,很快电流逐步削减直至0,随后,指针向左偏移,且电流逐步增大至约400A ,此时铝片表面气泡有所削减,但镁条表面只有极少量的气泡产生；试验刚开头,镁为_极,电极反应为 _ ；试验一段时间后,铝为 _极,电极反应为 _

30、；第 2 课时 化学电源多媒体展现展现生活中常见的电池或实物一般的锌锰电池,碱性锌锰电池,手机,银锌电池,锂电池,铅蓄电池,氢镍电池,燃料电池图片等；讲解依据化学电池的用途,可以分为一次电池,可充电电池和燃料电池；板书一、一次电池观看锌锰干电池,依据日常生活常识,请同学表达干电池的正极材料、负极材料、 两极之间的填充物； （填充物分为酸性和碱性两种）酸性锌锰电池为充入 NH 4Cl 和 ZnCl 2 浓溶液,用淀粉糊固定化；电极反应：负极反应 ZnZn 2+2e正极反应 2NH 42e 2NH 3H2 碱性锌锰电池为 KOH 代替 NH 4Cl 作电解质负极反应 Zn 2OHZnO H 2O2

31、e正极反应 MnO 22 H2O2e MnOH 22OH电池反应 Zn MnO 2H2O ZnO MnOH 2 争论：酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的优缺点；板书二、可充电电池（二次电池）常见的为铅蓄电池；展现铅蓄电池的组成结构；请同学们介绍主要结构以及发生的电极反应；负极反应 PbSO4 2PbSO42e正极反应 PbO24H SO4 22e PbSO42 H2O 放电时为电池反应：PbPbO22H2SO42 PbSO42 H2O 充电时为电解反应：2 PbSO42 H2OPbPbO22H2SO4 常见的二次电池有镉镍电池,氢镍电池,锂离子电池；板书三、燃料电池燃料电池是一种连续的把燃料和氧化剂的化学能直接换成电能的化学电池；展现氢氧燃料电池示意图争论燃料电池与前几种电池的差别；氧化剂与仍原剂在工作时不断补充；反应物不断排出；能量转化率高；讲解氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池；反应原理：在酸性条件负极 正极 总反应H22e 2 H1/2 O22H2eH 2O H21/2 O2H 2O 在碱性条件负极 正极H22OH2H2O 2eO22H 2O 4e4OH留意：电极反应式,除了应当考虑反应前后有电子转移的元素原子得失电子的情形外,仍必需考虑这些元素形成的物质在溶液中的主要存在形式；同学总结化学电源的应