2022-2023学年新疆巩留县高级中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的是A液氨、液态氯化氢都是电解质BNa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2、将3.48gFe3O4完全

2、溶解在100mL 1molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部反应完，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A0.033molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.1molL13、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高5、铁

3、镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6、下列化学实验事实及解释都正确的是A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C向某

4、溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质7、已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A404B260C230D2008、黝帘石的化学式是 E2C3AD3B13， A 、B、C 、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前2

5、0 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，这五种元索原子序数和为 56，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是A最简单氢化物的热稳定性：BDB氯元素分别和D、B 形成的化合物均为共价化合物CB 、C 、E 的简单离子半径：EBCDC 的最高价氧化物对应的水化物是强碱9、下列有关实验的选项正确的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD10、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ABa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H

6、2OBKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OC将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2D将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-21H=5Al3Al(OH)39H2O11、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ）A氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只

7、有两种B简单离子半径：ECDBC由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物DC、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应12、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化13、对金属腐蚀及防护的表述正确的是A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C外加电流阴极保

8、护法：被保护的金属应与电源正极相连D生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、B碱性溶液中：Al3+、Fe3+、C水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液：、ClDpH =12的溶液中：Na+、Cl、15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是AFe3O4FeFeCl3BCu2(OH)CO3CuOCu(OH)2CMgCO3MgCl2溶液MgDNaClCl2漂白粉16、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水

9、、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A全部正确BCD二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物

10、的水化物反应请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为_、_、_（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_ （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：_.18、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：(1)写出反应C+DE的反应类型 _； A中官能团名称为_。(2)写出结构简式：B_ D_。(3)写出反应方程式：EF_。(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同

11、分异构体的结构简式：_分子中除苯环外，无其它环状结构 分子中有四种不同化学环境的氢原子能发生水解反应，不能与金属钠反应能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。19、某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：I.水煮检验法:II灼烧检验法:（1）CCl4的作用为_。（2）操作i中起分离作用的仪器名称为_。（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是_。（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：_。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，

12、溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_。20、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述

13、实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。21、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。 (1)目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式

14、为_。(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O +10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_、_。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_。(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。下列说法正确的是_。A由图可知SCR技术中NO、NO2为氧化剂B若用Fe

15、做催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)c(NO)=11时，脱氮率最佳C每生成1molN2，转移电子3molD催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. 液氨是非电解质，液态氯化氢是电解质，A错误；B. Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，B正确；C. 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，C正确；D. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，因此可用作净水剂，D正确；答案选A。2、D【题目详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是0.015mol，与

16、稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从6价降低到3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是0.0025mol，则其浓度是0.1mol/L，答案选D。3、C【题目详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。4、D【答案解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气

17、的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。5、C【题目详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极

18、附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【答案点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。6、D【答案解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3的干扰，然后加

19、BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；答案选D。7、C【题目详解】1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2369，解得a=230。答案选C。8、D【分析】A 、B、C、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，则A为第一周期的H，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍，B为

20、O，E为第四周期的元素，只能为Ca，这五种元索原子序数和为56，C、D的位于第三周期，而且原子序数之和为27，黝帘石为硅酸盐，含有硅，根据A 、B、C、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素，所以C为铝，D为硅，据此解答。【题目详解】A非金属性越强的元素，最简单的气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属性强于硅，所以最简单氢化物的热稳定性：BD，故A正确；B氯，硅，氧都是非金属元素，非金属元素易形成共价化合物，所以氯元素分别和D、B 形成的常见的化合物为四氯化硅，二氧化氯，均为共价化合物，故B正确；C离子的电子层数越多，离子半径越大；离子电子层数相同的元素，原子序数越小，半径越大，

21、所以B 、C 、E 的简单离子半径为：EBC，故C正确；DC 为铝，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，不是强碱，故D错误；故选D。9、B【题目详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在

22、下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；合理选项是B。10、D【题目详解】A、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2+ + 2HCO3-+2OH- = BaCO3+CO32- + 2H2O，故A错误；B、碱性溶液不能生成H+，故B错误；C、将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- + 2I2，故C错误；D、1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 m

23、ol/L的HCl等体积互相均匀混合, 设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子, 1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为： 6AlO2-21H=5Al3Al(OH)39H2O，故D正确；故选D；11、D【答案解析】根据题意：A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素；在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，E为氯元素；D原子最外层电子数与电子层数相等，D为铝元素。氧

24、元素与氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O4 N2O5等；A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+AlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知，A为氧，B为

25、硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S 、Al、Na。 (2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为： NaAlSO； (3) 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为： Na2O2+SO2=Na2SO4。18、取代反应 碳碳双键、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶

26、液反应生成B，说明A含有醛基，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCHO，A反应产生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C是CH2=CHCOOCH3，结合已知信息和E的结构可知，C+DE的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，所以D为，比较E的结构简式和F的分子式可知，EF发生碱性条件下水解再酸化，所以F为，然后逐一分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，F为。(1)C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，C+DE的反应类型为取代反应；A为CH2=CHCHO，含有的

27、官能团名称为碳碳双键和醛基；(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH，D为；(3)E是，该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：，所以反应EF的反应方程式为+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4) F为，F的同分异构体，满足下列条件分子中除苯环外，无其它环状结构；分子中有四种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：。【答案点睛】本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌

28、握常见有机物官能团的结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式，同分异构体的书写为本题解答的难点。19、作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原 【分析】（1）有机物易溶于CCl4；（2）操作i是分离互不相容的液体；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰

29、，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含有C2O42-。【题目详解】（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（5）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性条件

30、下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+。20、减小热量散失偏小不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【答案解析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.5

31、5 molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；故答案为：偏小。点睛：本题考查了中和热的测定方法，明确中和热的测定步骤为解答关键。注意掌握中和热的概念和误差分析方法。酸碱中和反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热与酸碱的用量无关。21、CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 867kJmol-1 反应吸热降低温度 固体氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)(任写2条) +4 S2O+O2+H2O2SO+2H+ ABC 【分析】(1)根据盖斯定律：将方程式CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJmol1，CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJmol1， (+)得甲烷直接将NO2还