安徽省黄山市金字牌中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省黄山市金字牌中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 B. CaO+H2O =Ca(OH)2C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O=2H2+O2参考答案：AA、3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，反应物水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项A符合；B、CaO+H2O= Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不属于

2、氧化还原反应，选项B不符合；C、2F2+2H2O4HF+O2属于氧化还原反应，反应物水中O元素的化合价升高，水做还原剂，选项C不符合；D、2H2O=2H2+O2属于氧化还原反应，但反应物水中H元素的化合价降低、O元素化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，选项D不符合。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化进行判断即可解答。水既不是氧化剂又不是还原剂必须是做为反应物的水在反应过程中各元素化合价均无变化。2. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小： B原子数目：C密度大小： D

3、质量大小：参考答案：B考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断解答：解：标准状况下，6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； 1.2041023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故A正确；B、标准状况6

4、.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，1.2041023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； 5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17；H2S 相对分子质量为34； CH4相对分子质量为16HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，故C错误；D、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；H2S 质量为34g/mol0.2m

5、ol=6.8g； CH4量为16g/mol0.4mol=6.4g；HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小，个D错误故选：B点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用3. 实验室里需要配制480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液参考答案：D试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4

6、溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol250g/mol=12.5g。A应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol?L-1，故C正确；D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。注

7、意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。4. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 （ ） A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略5. 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为A 3s3p3d4s B 3s3p4s3dC 3s3p3d4s D 3s3p3d4s参考答案：D6. 在298 K

8、、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2DH3H1H2参考答案：A略7. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 ( )A(NH4)2SO4 BNH4NO3 C NH4HCO3 DNH4Cl参考答案：B略8. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液

9、能导电 D熔融状态能导电参考答案：D9. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) ACCl4的电子式： B水分子的结构式：HOHCNH4Cl的电子式： D质量数为37的氯原子：1737Cl参考答案：B略10. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是 ks5u A30 B50 C70 D90 参考答案：A略11. 下列说法正确的是A淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B油脂水解可得到氨基酸和甘油C蛋白质水解的最终产物是多肽 D蔗

10、糖在人体内水解产物只有葡萄糖参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式正确的是（）A石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+ = H2O+CO2BCO2通入过量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC铁与稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3 H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 + SO42 + H + OH = BaSO4 + H2O参考答案：B13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度

11、大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B14. 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）A化合价 B.原子半径 C.最外层电子排布 D.相对原子质量参考答案：D略15. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在

12、茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 ；（2）第步中，相关的离子程式是 ；（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？ （填“有”或“无”），试分析原因： 。 参考答案：（1）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明

13、BaCl2已过量 (2) Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 (3) 有， 在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（

14、 ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na

15、+ Mg 2+(3)HFHCl19. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开