2021-2022学年广西壮族自治区梧州市第十一中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区梧州市第十一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 B(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体 C(c)可用于高温煅烧石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾气吸收 参考答案：B略2. 在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为AFe3、Na、BrBNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO参考答

2、案：C略3. 常温下在20 mL 0.l molL-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A完全反应以后，溶液呈现中性 B当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA C D参考答案：CD略4. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）Da电极反应式为2H2O+2e-2OH+H2参考答

3、案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H+2e=H2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电

4、极反应4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，故D错误；故选BC5. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = Ni B电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D电解后，溶液中存在的

5、金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素 C无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 D所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键参考答案：C略7. 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是A.CO2B.H2 C.NO2 D.CH4参考答案：C8. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，

6、则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A350mol/L B175mol/L C085mol/L D无法计算参考答案：B略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】C 解析：A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算

7、，错误； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。10. 在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）A. B. C. D. 参考答案：答案：B11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-

8、、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A12. （山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A反应Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子 转移数为3NA B常温时，2L 1 molL-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NA C1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NA D1 molNH2中含电子数为NA参考答案：答案：A13. 已知

9、甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为 ( )ANH3H2O BCH3COONa CCH3COOH DNa2SO4参考答案：C略14. ，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色 C-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10 D四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略15. 下列有关金属腐

10、蚀与保护的说法正确的是（）A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c）

11、烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂

12、的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 （a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧参考答案：答案：（1）b（2）a c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（

13、6）a e、d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；（2）根据方程式MnO2+4HCl

14、（浓）MnCl2+C12+2H2O计算消耗二氧化锰的质量【解答】解：（1）n（C12）=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C12）=20.2mol=0.4mol，答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；（2）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12+2H2O 87g 1mol m 0.2molm=17.4g，答：参加反应的MnO2的质量为17.4g18. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如

15、图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） 参考答案：1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是

16、：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳

17、酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段

18、的反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；若OAAC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：