高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-氧化还原反应

1、氧化还原反应教学设计三维教学目标1知识与技能（1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；（2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；（3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；（4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。2过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。3情感态

2、度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。教学重难点教学重点及难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学过程教师活动【活动】上课前请同学跟着老师的口令一起做“吸气，呼气，吸气，呼气，吸气，呼气”，接下来让同学们思考刚刚吸气呼气时发生的什么反应。【介绍】图片展示生活中常见的氧化还原反应，远古的钻木取火，变黄的苹果，生锈的铁钟，酒精探测仪，国庆七十周年焰火晚会。接下来我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。【引导、思考

3、】首先请同学们回忆什么是氧化反应，什么是还原反应，他们的分类标准是什么？【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质？【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的？【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。从得失氧的角度，氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应？【过渡、引导】第二个反应依然是“无家可归”。可见，从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢？我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。请标出该反应前后

4、各元素的化合价。【问题思考】标出化合价以后，请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化？【引导、介绍】发生氧化反应，化合价升高；发生还原反应，化合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗？【引导】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。【板书】一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。【引导】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。【板书】二、特征：有元素化合价的升

5、降。（判据）【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种？是根据什么标准进行分类的？学生活动：请把下面八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。(1) CaO + H2O = Ca(OH)2 (2) 2NaCl2=2NaCl (3) CaCO3=CaO + CO2 (4) 2KClO3=2KCl + 3O2 (5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (6) Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (7) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (8) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4【过渡、提

6、问】你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗？请在纸上画出其交叉分类图。【活动与探究】道具：卡纸制作的代表氧化还原反应，非氧化还原反应，四种基本反应的图形各一个，磁铁活动内容：请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。用磁铁把拼图贴在黑板上。【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：（下面贴着以上的脸谱图）学生活动：判断下列哪些反应是氧化还原反应A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2Al+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4D. 2KClO3 = 2 K Cl + 3O2【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的

7、层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗？【引导】实验是科学中检验真理的唯一标准。下面我们就以刚才练习中的C选项Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4这个氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象？从中能得到什么启发？【实验连线】仪器：电解槽，导线，电流表药品：铜片，铝片，硫酸铜溶液实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现实验现象：电流表的指针发生了偏转实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电

8、子在转移。【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移？昨晚已布置了大家去预习课本36-37页的关于氯化钠和氯化氢形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和氯化氢是怎样形成的？【活动与探究】探究问题；氧化还原反应中电子为什么要发生转移？（以氯化钠和氯化氢的形成过程为例）道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程；扮演氢原子和氯原子，演示氯化氢的形成过程活动结论：氧

9、化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与氯气形成氯化钠，氢气与氯气形成氯化氢这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗？【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。【板书】三、实质：电子的转移【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应？【课堂练习】1.有关氧化还原反应本质的说法中正确的是 （ ） A电子转移（包括得失或偏移） B化合价的变化 C得氧和失氧 D新物质的生成2.下列变化属于还原反应的是() A. Fe FeSO4 B. Cu(NO3)2 Cu C. CO CO2 D. NaCl AgCl 课后小结【思考、提问