《基础化学实验分析化学实验部分》课程教学大纲

1、基础化学实验分析化学实验部分教学大纲一、说 明适用专业化学（师范）总 学 时48总 学 分1.5（一）实验目的、要求分析化学实验是化学专业必修的专业基础课，它将密切配合分析化学理论课程教学。对学生进行分析化学实验技能的严格训练，既注意与课堂教学内容的衔接，又是一门独立的课程。学生应掌握实验的基本知识、操作、技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。确立量的概念、误差和偏差及有效数字的概念，掌握影响分析结果的主要因素和关键环节，灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力及统筹思维能力，培养创新与探究意识。培养严谨的科学作风和良好的实验素养。为学习后继课程和

2、相关工作打下良好的基础。（二）实验内容的选取和实施中注意的问题分析化学实验是一门以化学分析为主的实验学科，与分析化学既有内在的联系，又各具独立性。因此在选取教学内容时必须考虑这两方面的关系，使其能够突出体现化学分析基础实验的理念。注重基础实验能力的训练，适当增加综合实验。通过分析化学实验的训练牢固树立“量”、 “误差”和“偏差”及“有效数字”的概念，提高学生实验能力。由于分析化学实验主要内容是滴定分析，主要仪器是滴定管、移液管、天平、锥形瓶，因此学生往往对实验操作产生麻痹大意的思想，不能掌握各类滴定过程中的关键步骤，不能及时发现各类滴定中的问题，忽视实验技能训练。因此在实施过程中要注意培养学生

3、观察实验现象、正确记录实验数据以及分析归纳实验结果的能力，督促学生熟练地掌握分析化学的实验方法和基本操作技能，为学习后继课程和从事科研工作大下良好的基础。 （三）考核方式与要求考核方式采取平时的实验操作、预习报告及实验报告、期末实验操作考试相结合，所占比例分别为40%、40%、20%。（四）实验项目与时数安排实验内容序号实验名称教学时数实验类型备注1仪器认领、洗涤和基本知识介绍、分析天平称量练习3演示、识别必选2滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习4基本技能必选3碱标准溶液的配制与终点的控制铵盐中氮含量的测定（甲醛法）4基本技能必选4酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析（双指示剂法4基本技能必选

4、5EDTA标准溶液配制及水总硬度的测定 （配位滴定法）5基本方法必选6铅、铋混合离子的分步测定6基本方法任选7铁矿石中铁含量的测定（重铬酸钾法）6基本方法任选8间接碘量法测定硫酸铜中铜的含量6基本方法必选9高锰酸钾法测定过氧化氢的含量4基本方法必选10莫尔法测定氯化物中的氯含量4基本方法任选11钡盐中Ba含量的测定（重量法）6基本方法必选12邻二氮菲分光光度法测定铁6基本技能与方法必选13分光光度法测定铬、锰的含量6基本方法必选合计64说明：以上总课时为64课时，实验内容根据要求可在任选实验中自行选择。二、实 验 内 容实验一 分析化学实验的一般知识教育、仪器的认领和洗涤、分析天平的称量练习

5、1. 了解分析化学实验规则和安全知识。 2. 掌握常用试剂的规格、取用和保管，掌握分析化学实验中常用仪器的名称。3. 掌握各种玻璃仪器和玻璃量器的洗涤方法。4. 了解分析化学实验中纯水的准备方法。5. 学会各种玻璃仪器和玻璃量器的洗涤。 6. 了解分析天平的构造和性能，学习正确的称量方法。7. 初步学会分析天平的零点和水平的调整。8. 初步掌握减量法的称样方法。9. 了解在称量中如何运用有效数字。 说明和要求： 本次实验是分析化学实验的第一个实验，教师要提前联系好多媒体教室，利用基本操作的录像，结合实验室安全与仪器正确使用要求，对学生进行实验室安全教育。分析天平的正确使用是分析化学实验的关键步

6、骤，对获取准确的量至关重要。因此，需要精心组织学生，认真、规范操作。实验二 滴定管、容量瓶和移液管的使用 1. 酸、碱滴定管、容量瓶和移液管的使用2. 滴定操作练习 说明与要求： 1. 初步掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法； 2. 巩固练习分析天平的称量方法。实验三 碱标准溶液的配制和终点的控制、铵盐中铵态氮的测定（甲醛-酸碱滴定法）1.氢氧化钠标准溶液的配制与标定方法2.铵盐中氮含量的测定的测定方法3.弱酸碱的准确滴定的条件 说明与要求： 1. 练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。2. 练习碱标准溶液的配制。3. 熟悉酚酞指示剂的使用和终点的变化。4. 了解酸碱滴定法的应用，掌握

7、甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。5. 熟练掌握容量瓶、移液管的使用方法。6. 了解大样的取用原则。 实验四 酸标准溶液浓度的标定及混合碱的分析（双指示剂法）1. 混合碱的分析原理及其测定方法2. 盐酸标准溶液的配制和标定 说明与要求： 1. 进一步练习滴定操作2. 学习酸碱标准溶液浓度的标定方法3. 通过实验加深理解双指示剂法测定混合碱的原理和方法；4. 学会根据V1和V2的关系判断混合碱组成的方法，5. 掌握测定总碱度的原理和方法实验五 EDTA标准溶液的配制及水总硬度的测定（配位滴定法） 1. EDTA标准溶液的配制和标定2. 水总硬度的测定3. 钙硬度的测定 说明与要求： 1. 了解

8、测定水的硬度的意义和常用的水的硬度的表示法。2. 掌握EDTA滴定法测定水的硬度的原理和方法。3. 掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。实验六 铅、铋混合离子的分步测定 1.掌握混合金属离子测定的原理 2.学会金属离子指示剂的使用方法 说明与要求： 1. 通过实验加深理解金属指示剂作用原理； 2. 通过实验加深理解提高配位滴定选择性的方法的有关理论知识（控制溶液的酸度）； 3. 学会利用控制溶液酸碱进行连续测定的方法。 实验七 铁矿中铁含量的测定（重铬酸钾法） 1. 掌握不用汞盐的重铬酸钾法测定铁的原理和方法。 2. 了解预还原的目的和方法。 说明与要求： 1. 学习用酸分解矿石

9、试样的方法。 2. 掌握二苯胺磺酸钠指示剂的原理和方法。 3. 了解预还原的目的和方法。 实验八 间接碘量法测定硫酸铜中铜的含量 1. 掌握Na2S2O3溶液的配制及标定过程 掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理 说明与要求：掌握Na2S2O3溶液的配制及标定过程；掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理及其测定方法；学会溶解铜矿的方法；注意间接碘量法中指示剂的加入时间及顺序。实验九 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 1. KMnO4标准溶液的配制和标定 2. H2O2含量的测定说明与要求 1. 掌握KMnO4溶液的配制及标定过程；2. 了解KMnO4自身指示剂的特点；3. 学习高锰酸钾法测定H2O2

10、的原理及方法。实验十 莫尔法测定氯化物中的氯含量 1. 掌握硝酸银溶液的配制及标定过程2. 掌握莫尔法测定氯化物中氯含量的原理和条件3. 掌握指示剂的使作方法。 说明与要求：掌握不同指示剂的使用条件； 了解硝酸银溶液的使用方法和保存条件。实验十一 钡盐中Ba含量的测定（重量法）要求： 1. 理解晶形沉淀的生成原理和沉淀条件。2. 练习沉淀的生成、过滤、洗涤和灼烧的操作技术。3. 测定可溶性硫酸盐中硫的含量，并用换算因数计算测定结果。说明与要求：掌握重量法测定钡盐中钡含量的方法原理；理解晶形沉淀的生成原理和沉淀条件；着重掌握沉淀的生成、过滤、洗涤和灼烧的操作技术；测定可溶性钡盐中钡的含量，并用换

11、算因数计算测定结果；了解马沸炉的构造，初步学会马沸炉的使用方法实验十二 邻二氮杂菲分光光度法测定法1. 分光光度计的使用2. 系列显色铁标准配制3. 吸收曲线的绘制4. 显色剂用量的确定5. 络合物的稳定性研究6. 标准曲线的绘制7. 铁含量的测定说明与要求： 1. 掌握邻二氮杂菲分光光度法测定铁的原理和方法。2. 了解分光光度计的构造。3. 学会分光光度计的使用方法。4. 学会用excel作图法在光度分析法中的应用。实验十三 分光光度法测定铬、锰的含量 1. 掌握分光光度法测定多组分的原理和方法。2. 进一步熟悉分光光度计的使用方法。3. 学会用excel作图法在光度分析法中的应用。说明与要求：进一步学习掌握分光光度计的使用方法