安徽省宿州市城南中学高二化学模拟试题含解析

1、安徽省宿州市城南中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是ApH7的溶液一定显酸性B25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略2. 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A11

2、01010109 B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A略3. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D试题解析：平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mo

3、l、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，故A错误；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。考点：平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态4. 对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，C

4、O2为直线形结构参考答案：D略5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH?CH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：?；H0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（ ）A减压 B升温 C加入合适的催化剂 D增大B的浓度参考答案：B略10. 下列有机物的名称肯定错误的是 A1，1，2，2-四溴乙烷 B3，4-二溴-1-丁烯C3-乙基戊烷 D2-甲基-3-丁烯参考答案：D11. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A5B4C6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.3

5、0 mol。则下列叙述正确的是()AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D容器A的物质的量一定增加了0.30 mol参考答案：B解析：v(C) 0.002 molL1s1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是0.002 molL1s1，A项错误；由于C的物质的量应增加0.30 mol，所以D的物质的量增加了0.30 mol0.45 mol，B项正确；A的物质的量一定减少了0.30 mol，D项错误；容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各

6、物质的化学计量数之比，C项错误。12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为 （ ）参考答案：C略13. 下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子ks5u参考答案：C14. 仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 A. 胶头滴管B. 普通漏斗 C. 分液漏

7、斗 D. 滴定管参考答案：BC15. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2O B2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CCH4Cl2CH3ClHCl DBr2HBr参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置

8、的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）各装置连接顺序为 。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等复杂的缓冲体系。18. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著