【10套打包】昆明市云大附中中考模拟考试化学试卷含答案

1、10套打包】昆明市云大附中中考模拟考试化学试卷含答案中考化学第一次模拟试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分）1（2分）江西文化深厚，风景秀丽，下列景观的形成主要发生化学变化的是（）A石城县根雕产业园B万年神农宫的溶洞C庄埠牌坊D南昌滕王阁2（2分）2019年全国两会提到“加强环境保护，建设美丽中国”，下列做法不符合其理念的是（）城市提倡低碳出行，减少机动车出行推广电子办公，减少纸张使用加大资源开采速度，促进经济发展禁止发烧秸秆，研发秸秆和回收利用技术3（2分）下列属于化合物的是（）食盐水B.空气C.石油D.水蒸气（2分）小明在中考实验操作中“证明二氧化碳和水反应生成了碳酸”，以下

2、操作错误的是（）A.AB.BC.CD.D（2分）野战部队行军时携带的压缩饼干主要为人体补充的营养素是（）糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂6（2分）每年的4月份，婺源的油菜花都会吸引一大批游客。一进到村庄，就能闻到花香，原因是（）分子由原子构成分子间有间隔分子在不断运动分子的质量和体积都很小（2分）5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。关于石墨烯以下说法不正确是（）构成：碳原子结构：微粒排列方式不同于金刚石性质：和碳的化学性质相同用途：用作超轻绝缘材料，导热性材料（2分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（）只要达到可燃物燃

3、烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分室内起火，应该迅速打开所有门窗通风水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点（2分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.0辑代*的用加定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐

4、加入铝粉和镁粉C定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量pH*X=H*D.向氢氧化钠溶液中加水二、选择填充题，从A、B、C中选择一个正确的答案，并补充一个符合题意的答案（本大题包括5小题，每小题3分，共15分.）（3分）杜鹃花是江西省的省花，又名映山红、山石榴。因花冠鲜红色，具有较高的观赏价值。小明家的一盆杜鹃花需要施用氮肥，以下属于氮肥的A.CO（NH2）2B.KC1C.Ca3（P04）2D.（3分）如图是某化学反应的微观示意图，图中0、和分别代表三种元素的原子。从示意图中可获取的信息该反应生成了三种物质化学反应前后分子的个数一定不变化学反应前后元素的种类一定不变该反

5、应中和的子个数比为13（3分）向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列说法中正确的滤液中一定没有Ag+、Cu2+滤液中一定有Fe2+反应后溶液质量变大滤渣中一定有（填化学式）14.（3分）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是一甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C该温度时，甲物质的溶解度为50gD.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为15.（3分）下列根据实验目的所设计的实验过程，合理的是选项实验目的实验设计A除去氢氧化钠中的氢氧化

6、钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤B除去氧化铜中的碳粉隔绝空气，将混合物加强热C鉴别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡D除去氧化钙溶液中的盐酸三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16（4分）中国古代在认识和应用物质方面有辉煌的历史，请用恰当的化学用语填空。TOC o 1-5 h z（1）本草纲目中“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱涴衣”中的碱为草木灰;（2）本草钢目中“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”水银的化学；（3）报朴子）中记载“曾青涂铁，铁赤如铜”其曾青指硫酸铜溶液，其阳离子为；（4）天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”的石灰主要成分为碳酸乍。17（5分）打造低碳、共

7、享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因。（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是性。共（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+.享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了能源的消耗。18（5分）过去的2018年，中国航天以突破历史的39次发射首次居世界第一，部署航天器数量居世界第二，2019中国将开启超级航天模式。请用所学知识回答下列问题：（1）航天所用太空服不

8、仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等制成，根据你的化学知识判断，涤纶属于填（“天然纤维”或“合成纤维”）。（2）太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，TOC o 1-5 h z具有相似的化学性质)，写出该反应的化学反应方程;月球上有独特的丰富资源氦-3(质子数为2.中子数为1的原子)这一清洁发电材料，氦-3原子的核外电子数为。(8分)【关注生产实际】为提高农作物产

9、量，现代农业生产需施用一定量化肥，某化肥厂生产化肥的流程如下：(已知10C时K2SO4的溶解度为9.3g,NH4CI的溶解度为33.3g)操作的名称。吸收过程中所发生反应的化学方程式：。NH4HCO3中氮元素的化合价为。在生产流程中可回收利用的物质有。复分解反应II的发生温度需控制在10C的原因是。(8分)如图为登阶梯游戏图，一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发，甲组相邻阶梯能反应可向上攀登；乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质，可向上攀登：请回答：能代替阶梯4上的金属(写化学式，任意写一个)阶梯上1和2物质反应的化学方程式：；阶梯上6-9的物质分别是硫酸钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化

10、钠中的一种阶梯上9号是(写化学式)由阶梯7攀登到8时，反应的化学方程式是,四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21（7分）实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题（1）写出图中仪器甲的名称：甲。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中白（编标号），用充满水的装置C收集氧气，则氧气需（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是。（9分）酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐，可以继续和碱发生反应。同学们发现将一定量的N

11、aOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后无明显现象，如何证明两种物质发生了化学反应？反应后溶质有哪些？化学实验社的同学进行了下列探究：【查阅资料】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【实验探究1】用一定溶质质量分数的（NaHCO3,Na2CO3）溶液进行如下实验NaHCO3溶液Na2CO3溶液加稀盐酸A产生气泡加无色酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加CaCl2溶液无明显现象B上还表格中A处的实验现象为造成B处实验现象的原因是（用化学方程式表示）。【猜想与假设】同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想猜想1：Na2CO3猜想2：Na2CO3和NaOH猜想3：Na2CO3和NaHCO3实验探

12、究2】实验步骤实验现象实验结论取反应后溶液少许于试管中，请加过量的CaCl2溶液猜想2正确NaOH和NaHCO3发生了反应过滤后向滤液中加2-3滴无色酚酞试液再滴加少量的【表达与交流】对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验有新物质生成或检验的方法来证明反应发生了。（9分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体Mgx（OH）yClz外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。（一）生成气体可能是H2、HC1、NH3中的一种或几种。【查阅资料】浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；NH3+HC1NH4C12NH3+3CuO血3Cu+N2+3H2O；H2+CuOCu+H2O。实验探

13、究】收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；A装置中出现红色，证明有A、B实验装（填“能”或“不能”）对调，理由是C中玻璃管内观察到，证明有h2。【反思与评价】他认为不需要单独检验HC1，就能证明HC1不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由。（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，只生成MgO和HC1。【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。【结论】TOC o 1-5 h zx：z=；若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是。【反思与评价】有同学认为不需要

14、任何数据，就可以求出x：z的值,请你说出理由。五、计算题(本大题共1小题，共10分)(10分)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。生成氢气的质量为g;所用稀盐酸中溶质的质量分数为。计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分）1【解答】解：A、根雕的形成过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、溶洞景观的形成过程中有新物质生成，属于化学变化。C、装埠

15、牌坊过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、南昌滕王阁景观的形成过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。2【解答】解：A.城市提倡低碳出行，减少机动车出行既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，不合题意；推广电子办公，减少纸张使用可以节约电能，减少污染物的排放，不合题意；加大资源开采速度会造成资源的过多消耗，对环境质量造成影响，符合题意；禁止焚烧秸秆，研发秸秆和回收利用技术既能节约资源，又有利于环境的保护，不合题意。故选：C。3【解答】解：A、食盐水属于混合物，故选项错误；B、空气属于混合物，故选项错误；C、石油属于混合物，故选项错误；D、水蒸气属于化合物，故选项正确；故选：D。4【解答

16、】解：A、证明二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳应与水充分接触，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的寺，图中所示操作正确。故选：BC。5【解答】解：压缩饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：A。6【解答】解：闻到花香，是因为花中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花的香

17、味。故选：C。7【解答】解：A、石墨烯是碳元素形成的单质，是由碳原子直接构成的，故选项说法正确。B、石墨烯和微粒排列方式不同于金刚石，它们中碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。C、石墨烯是碳元素形成的单质，和碳的化学性质相同，故选项说法正确。D、5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，则石墨烯可用作导热性材料，但石墨具有优良的导电性，不能用作超轻绝缘材料，故选项说法错误。故选：D。8【解答】解：A.可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；室内起火时

18、，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；故选：B。9【解答】解:A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误。B、溶液中有晶体析出，若溶液是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项推理错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,故选项推理错误。D、蜡烛燃烧生成CO2和H

19、2O,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。故选：Do10【解答】解：A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数逐渐增大；至恰好完全反应，质量分数达到最大值，继续滴加稀盐酸，氯化钠的溶质质量分数开始减小，故选项图象不能正确反映对应变化关系。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，故选项图象能正确反映对应变化关系。C、

20、向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶剂质量不断增加，但原氢氧化钡溶液中含有水，溶剂的质量一开始不可能为0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。D、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7,故选项图象不能正确反映对应变化关系。故选：Bo二、选择填充题，从A、B、C中选择一个正确的答案，并补充一个符合题意的答案(本大题包括5小题，每小题3分，共15分)11【解答】解:A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误D、NH4

21、Cl中含有氮元素，属于氮肥；故选：A；补充：NH4C1。12【解答】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观过程可表示为：由微观反应示意图可知，反应后生成了两种物质，故错误;B.化学反应前后，分子个数可能变,也可能不变，如2H2+O点燃2H2O，反应后分子个数发生了改变，故错误；C.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类一定不変，故正确;D.由微观结构模型可知，该反应中和的子个数比为2：2=1：1。故答案为：C;1：1。13【解答】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：铁铜银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，所以：A、如果加入铁粉是少

22、量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+.故A说法不正确；B、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+，故B说法正确；C、由：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag56216Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu5664质量比可知，反应后溶液质量变小，故C说法不正确；D、根据反应规律，滤渣中一定有Ago故选：B，D补充：Ag。14【解答】解：A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；C、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算

23、出甲物质的溶解度为50g，故C正确；D、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%。故选：C。15【解答】解：A、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故A不合理。B、炭粉与氧化铜隔绝空气加强热的条件下生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，不合题意。D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应

24、后过滤，碳酸钙不溶于水。故选：A；补充：加入过量的碳酸钙，过滤。三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16【解答】解：（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：K2CO3。（2）水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg。（3）硫酸铜溶液中的阳离子为铜离子，其化学式为：Cu2+。（4）碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，其化学式为：CaCO3。故答案为：（1）K2CO3；（2）Hg；（3）Cu2+；（4）CaCO3。【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，合金与组成它的纯金属相比，硬度更大，抗腐蚀性更强，所以汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯

25、金属；故填：有机合成；硬度更大，抗腐蚀性更强；（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是喷漆；故填：喷漆；（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和延展性。故填：延展；通电（4）根据反应的化学方程式2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+口可知，反应物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、10、4，反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为1、2、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上的物质中含有1个铅原子和2个氧原子，则口内物质的化学式为PbO2.共享汽车采用电力驱动，大大减少了化石燃料的消耗。故填：PbO2；化石。【解答】解：（1）涤纶属于合成纤维；

26、故填：合成纤维；（2）木炭具有吸附性，可以除去色素和异味；故填：吸附；氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2Li2CO3+H2O.故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；(3)在原子中，质子数=核外电子数，所以氦-3原子的核外电子数为2；故填：2。19【解答】解：(1)操作实现了固体和液体的分离，为过滤。(2)吸收过程中是氨气和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢铵，对应的化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。NH4HCO3中氮元素在铵根中，由于铵根为+1价的，而氢元素为+1价，所以对应的氮元素的化合价为-3价。开始二氧化碳和水都是反应物，

27、而后来生成二氧化碳和水，所以在生产流程中可回收利用的物质有二氧化碳和水。由于复分解反应的条件中生成物必须有气体或者沉淀或者是水之一，而氯化铵和硫酸钾常温下溶解度很大，而只有10C下硫酸钾的溶解度很小，视为不溶，该反应才能发生，所以复分解反应II的发生温度需控制在10C。故答案为：过滤。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3o(3)-3价。(4)二氧化碳和水。该温度下硫酸钾的溶解度很小，视为不溶，该反应才能发生。20【解答】解：(1)该金属既能与盐酸反应又能与硫酸铜反应，说明在金属活动性顺序中介于氢前，故能替代阶梯4上锌的金属是铝、镁；阶梯上1和2物质的反应是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳

28、，化学方程式甘泪冋1皿为CO+CuOCu+CO2。阶梯上6-9的物质分别是Na2SO4、CO2、Na2CO3和NaOH中的一种。一氧化碳能转化生成二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钠，碳酸钠能转化生成氢氧化钠，氢氧化钠能转化生成硫酸钠，故阶梯上6-9的物质依次是CO2、Na2CO3、NaOH、Na2SO4，故填：Na2SO4。由阶梯7攀登到阶梯8时，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH,故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOHo故答案为：甘y日.、.、rsjinnAl；(2)CO+CuOCu+

29、CO2;(3)Na2SO4；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH,四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21【解答】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：A；a；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；蒸发应选择图中E装置，蒸发时不断搅拌的目的是：使液体均匀受热；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f；E；使液体均匀受热；22【解答】解：【实验探究1】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，表格中A处的实验现象为

30、：产生气泡；氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的硫酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaC12=CaCO3；+2NaCl；【实验探究2】因为猜想2正确，溶液中含有Na2CO3和NaOH，氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的硫酸钙沉淀，即产生白色沉淀；因为含有氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加无色酚酞试液溶液变红色；再滴加少量的盐酸，溶液变成无色；【表达与交流】通过【实验探究1】和【实验探究2】说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生。故答案为：【实验探究1】产生气泡Na2CO3+CaCl2=

31、CaCO3；+2NaCl；【实验探究2】产生白色沉淀；液溶液变红色；盐酸溶液变成无色；【表达与交流】检验反应物。23【解答】解：(一)【实验探究】A装置中出现红色，说明氨气和水反应生成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以证明有氨气。故填：氨气。A、B实验装置不能对调，理由是浓硫酸能够吸收氨气，浓硫酸吸收氨气后，再进入酚酞试液中时，不能检验出氨气。故填：不能；浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在。c中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有h2。故填：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠。【反思与评价】不需要单独检验HC1，就能证明HC1不存在，这种说法是合理，理

32、由是氯化氢和氨气不能共存，即气体中含有氨气则不含有氯化氢气体。故填：合理；氯化氢和氨气不能共存。(二)【结论】灰白色固体样品质量为：4g+3.65g=7.65g，其中镁元素质量为：4gX-|-X100%=2.4g，氧元素质量为：4g-2.4g=1.6g,氢元素质量为：3.65gX#x100%=O.lg，氯元素质量为：3.65g-0.1g=3.55g,根据题意有：24x：17y=2.4g：(1.6g+0.1g),24x：35.5z=2.4g：3.55g，解得：x：y：z=1：1：1，即该灰白色固体的化学式为Mgn(OH)nCln，若所得灰白色固体的相对分子质量为153,贝9：24n+17n+35

33、.5n=153,n=2,所以其化学式为：Mg2(OH)2Cl2。【反思与评价】由于Mgx(OH)yClz受热分解，只生成MgO和HC1，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1,则生成MgO和HC1的分子个数比为1：1,其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1。故填：【结论】1：1;Mg2(OH)2Cl2；【反思与评价】Mgx(OH)yClz受热分解，只生成MgO和HC1，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1,则生成MgO和HC1的分子个数比为1：1,其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1。五、计算题(本大题共1小题，共10分)24【解答】解：根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g生成氢气

34、对应的盐酸溶液的质量为115.0g-15.0g=100.0g设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x,该铁片中Fe2O3的质量分数为yFe+2HC1FeCl2+H2f735612.8gX(l-y)lOO.Ogx0.4g5&_73_212.牝X(1-y)翫0邸丘4吕x=14.6%y=12.5%答：(1)生成氢气的质量为0.4g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。中考化学第一次模拟试卷一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1（2分）空气中含量最多的气体是（）氧气B.二氧化碳2（2分）自来水厂将水进行净化的过

35、程中挥发B.沉降（2分）“2H2”表示（）2个氢元素B.2个氢原子C氮气D稀有气体属于化学变化的是（)C.过滤D.消毒C.2个氢分子D.2个氢离子（2分）下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（）A.白糖B.白面C.白酒D.白开水（2分）下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（）A.B.C.PVCD.（2分）下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）密封保存石灰水白磷在冷水中保存铁制品放在干燥的环境中保存密封保存浓盐酸（2分）下列实验现象中，错误的是（）水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生铁丝在氧气中剧烈燃

36、烧时，火星四射，生成黑色固体向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀8（2分）工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（）碳原子O一氢原子氧原子该反应属于化合反应该方法的原料可以是煤炭和水反应后得到是二氧化碳和氢气反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气9（2分）下列有关分子和原子的说法，错误的是（）在化学变化中原子重新组合分子的质量可能比原子的质量小分子是保持物质化学性质的一种微粒若原子的种类相同则构成的分子一定相同（2分）密闭容器中发生化学反应，X，Y，Z的质量随着反应时间的变化如图所示。下反应后容器内一定有两种物质该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z二、选择题（本大题共5

37、题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有12个符合题意.）（2分）下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）A.铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）（2分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X,其反应为Fe+4HNO3Fe（NO3）3+Xf+2H2O,则X的化学式为（）AN2BN2OCNODNO213（2分）下列实验操作中，能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A铝、铜、银活动性顺序验证将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中BKCl(MnO2)分离加足量水溶解、

38、过滤、洗涤、干燥CCuSO4溶液(h2so4)除杂加入过量的氧化铜粉末，加热，过滤DCO2(H2O)干燥将混合气体通入氢氧化钠溶液中AABBCCDD14（2分）甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（）AABBCCDD甲乙丙丁戊A硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银碳酸钙稀盐酸氢氧化钡铁C铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸D铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸（2分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、

39、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。无血曲适警列说法中正确的是（）白色沉淀甲是CaCO3且一定是原固体粉末中的CaCO3无色溶液乙中一定含有Na2CO3固体粉末成分有二种可能的组成固体粉末是由CaO、CaCO3、Na2CO3组成的三、填空题（本大题共3题共20分）（6分）现有一氧化碳、大理石、硝酸钾、苛性钠、盐酸、纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。TOC o 1-5 h z（1）可做建筑材料的；（2）农田施用的复合肥；（3）具有还原性的有毒气体；（4）人体胃液中含有的酸是;（5）炉具清洁剂中常含有的碱；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分。

40、（9分）元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式。（2）根据图中提供的信息填空。钙元素的核电荷数为。B所示粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。若C中x=16时，则该粒子属于填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。儿童缺钙可能会导(填“贫血症”或“佝楼病”)。生石灰与水反应的化学方程式为；此反应可用于(填序号)。A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物熟石灰可用于制备碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为。(5分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为。液态二氧化碳

41、灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的(填序号)。液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素TOC o 1-5 h z溶液先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO的化学方程式是。四、简答题(本大题共3题，共20分)(6分)写出下列反应的化学方程式。锌和稀硫酸反应：。碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：。将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：。20.(4分)如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。图

42、中存在的错误(填序号)。配制该溶液的正确操作顺序(填序号)。若用25%的氮化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为go(10分)水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验（填序号）。水的净化B.通电分解水C.氢气在氧气中燃烧2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/C020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4NO3119190286421630Ca(OH)20.190.170.140.120.0920C时，将40gN

43、aCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。40C时，要使接近饱和的NH4NO3溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是（填序号）。A升高温度B.加溶质NH4NO3C加水D恒温蒸发水60C时，分别用50gNaCl、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaClNH4NO3（填“”、“=”或“V”）。80C时，向100gNaCl饱和溶液和100gCa（OH）2饱和溶液中分别加入等量（少量）的nh4no3固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的（填溶质的化学式）。某NH4NO3晶体中有少量NaCl和Ca（OH）2杂质，要得到纯净NH4NO3的方法是：在80C，向其中逐渐加水至全

44、部溶解，然、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3晶体。（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。提供的试剂：Na2CO3溶液、笔。03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。过滤时使用玻璃棒的作用是。欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出a所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液。TOC o 1-5 h z滤液X中加入适量盐酸的目的是。为充分反应得到较纯净的精盐，操作R的具体方法是。五、实验题（本大题共3题，共20分）22（7

45、分）根据如图所示的实验装置回答问题：h(:I)er（1）写出仪器a的名称：。（2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式；实验结束时，应先将然后再。（3）实验室制取并收集CO2气体的装置。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的“b”或c”）口通入。23（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）由于铜具有良好的性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原。（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）为原料冶炼生铁的反应原理：。（4）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤

46、，滤液呈蓝色。下列判断正确的（填序号）。向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2与原溶液相比，滤液的质量可能增大向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（5）现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%,180C时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为。（已知：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2f）（4分）实验室有溶液样品M,其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种。为确定样品M的成分

47、，设计并完成了如图所示的实验（假设除标有“过量”外,均恰好完全反应）。加过郛旳腰円休冇一榔分辭解币为fit挡佛脱JjnfctJR（1）气体B为（填化学式，下同）。（2）溶液D中一定含有的阳离子为。（3）该溶液样品M中一定含有的物质为。六、计算题（本大题共2题，共10分）（4分）维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。（1）维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起（填“夜盲症”或“坏血症”）；（2）维生素C的相对分子质量为；（3）维生索C中碳、氢、氧元素的质量比为（写最简整数比）；（4）维生素C的三种元素中元素的质量分数最大。（6

48、分）向氯化钠和碳酸钠的混合物14.9g中加40.5g水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入10%的稀盐酸73g,恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：（1）原14.9g混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）参考答案一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1C；2D；3C；4C；5C；6D；7A；8B；9D；10D；二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有12个符合题意）11.C；12.C；13.AC；14.AD；15.BD；三、填空题（本大题共3题共20分）16

49、.；17.Si02；20：得到：阴离子：佝楼病:CaO+H2OCa,、点燃傕化剂（OH）：ABC：+5；18.CH4+2Q2CO2+2H2O：AB：4NH?+6NO：5N2+6H2O；四、简答题（本大题共3题，共20分）19Zn+H2SO4ZnSO4+H2f：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3I+2NaOH；CO2+2NaOHNa2CQ3H2O；20.A；DACEB：40；21.BC；136；BD；二；Ca(OH)2；降温结晶:引流:NaOH；除夫过量的NaOH和Na2CQ3:边滴加a边用玻璃棒搅拌;五、实验题（本大题共3题，共20分）Mn02水槽:2KClO32KCl+3O2f:导管移出

50、水面；熄灭酒精灯:BE：c：23.导电:冋1nn4Al+3O2=2Al2O3:Fe2O3+3CO2Fe+3CO?；BD：28.2%：24.NH3：H+、Na+、Ba2+：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4:六、计算题（本大题共2题，共10分）25.坏血症:176；9：1：12；氧:26.中考化学第一次模拟试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.12分）下列图标中，与环境保护无关的是（）A2泥沙色素CNaClD.细菌2分）除去水中的下列杂质，需要用到活性炭的是（）3.西周晋候苏钟A.西周晋候鸟尊C.春秋侯马盟书B.唐朝开元铁牛D.2分）山西有着悠久

51、的历史和丰富的文物。下列山西文物中，不属于金属制品的是（4.A.OH-B.H+C.OD.H2O2分）碱有相似的化学性质，是因为碱中都含有（）A.5.2分）小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（C.（2分）空气是宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法中正确的是（）洁净的空气属于纯净物二氧化碳可用于灭火C氧气的质量分数为21%分离液态空气制氧气属于化学变化（2分）小米是山西特产，其中含有的色氨酸（C11H12N2O2）能够促进睡眠。下列有关色氨酸的说法中正确的是（）A.其中含有4个元素其中氢的质量分数最低B.其中含有氮气和氧气D.它由27个原子构成）8（2分）冬春季

52、节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是石灰浆属于溶液石灰浆的主要成分是CaO石灰浆可以防止树木上的害虫生卵段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）9.（2分）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A区分硬水和软水加入肥皂水B鉴别真假羊毛点燃后闻气味C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃D对比Zn和Fe的活动性强弱将等形状、等大小的锌片和铁片分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中A.AB.BC.CD.D10.（2分）发酵粉的主要成分之一是NaHCO3利用反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f可以测定发酵粉中碳酸氢钠的含量。现取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀

53、盐酸（假设发酵粉中的其他物质都不与盐酸反应），有关该反应的下列曲线中，不正确的是（）A.B.CD三、生活、生产应用题(本大题共4小题，共16分)【关注生活现象】11(3分)绿色水培种植蔬菜是一种现代化的农业种植模式，可以使绿色水培蔬菜有效避免重金属污染、农药以及植物生长调节剂的滥用。某种蔬菜水培营养液的配方中主要成分有：KNO3、NH4NO3、Ca(NO3)2、KH2P4、MgSO4等。蔬菜为人类提供的主要营养素。营养液配方中的一种复合肥。使用前要调整营养液至中性，可用测定酸碱度。12(3分)2018年12月8日，嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭成功发射，并于2019年1月

54、3日成功着陆在月球背面南极。(1)长征三号乙运载火箭三子级的推进剂为液氢和液氧，二者反应的化学方程式为。嫦娥四号探测器上的国旗由一种叫聚酰亚胺的塑料制成，这种塑料属于材料。13(4分)2018年10月23日，港珠澳大桥正式通车，它的建成创下多项世界之最，被英国卫报誉为“新世界七大奇迹”之一。港珠澳大桥沥青混凝土路面所用沥青为国外进口的天然湖底沥青。沥青可由一种化TOC o 1-5 h z石能源分离获得，该化石能源。(2)港珠澳大桥使用的钢材中，超过了8200吨来自太钢生产的双相不锈钢。用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式。港珠澳大桥预计使用寿命120年，比目前世界跨海大桥普遍使用

55、寿命多出了20年！其中重要的一个原因是解决了大桥防水、防锈、防腐问题。请列举一个防止铁生锈的方法。14（6分）我国生产的含碘盐一般是在氯化钠中加入一定量的碘酸钾，图1为生产碘盐的一般流程。鼻IMUSi一I徂匀Ij.Haj.aaa:4请回答下列问题。TOC o 1-5 h z（1）碘酸钾（kio3）中碘（I）的化合价是。（2）操作2的方法。（3）碘酸钾固体与氯化钠固体不易直接混匀，但是将碘酸钾配成溶液喷洒在氯化钠上，即可实现二者的混匀，这是利用了溶液的性。图2是碘酸钾与氯化钠的溶解度曲线图，为了将碘酸钾尽可能多地溶解在一定量的水中，应采用的方法是。80C时,碘酸钾饱和溶液的溶质量分数是。（4）使

56、用碘盐时要防止高温，由此推测碘酸钾可能具有的一个性质。四、科普阅读题（本大题共1小题，共5分）15（5分）阅读下面短文，回答有关问题。酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。其二酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。Tipi：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的寺。

57、Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？TOC o 1-5 h z酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含。酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是。酸奶需

58、冷藏的根本原因是。人体空腹时胃液的pH范围是，吃饭后，胃液的酸f(填“增强”“减弱”或“不变”)。五、物质组成与变化分析题(本大题共2小题，共9分)16(3分)氮原子、氨分子、浓氨水之间存在如图关系。请回答下列问题。由图1可获得的一条信息是。由图2可获得的一条信息是。由图3实验可得出的一条结论（1）试管中的现象是17.（6分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。A为黑色固体，D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“一”表示物质之间可以转化）请回答下列问题。（1）A的化学式是。（2）C-B的化学方程式是，其

59、基本反应类型。（3）D与E反应的现象该反应能够发生的理由六、实验探究题（本大题共2小题，共15分）【基本实验】18.（6分）同学们在实验室里用下列装置制取气体。（1）仪器的名称是.（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气的装置应（填序号），有关反应的化学方程式为。（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置F中应盛放，若始终无法收集满一瓶二氧化碳，可能的原因。19.（9分）碳酸钠是一种重要的化合物，某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验探究】将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。（2）试管中发生反应的化学方程式为反思评

60、价】无色帚灌卄jHW虻fmmnt（3）试管与试管中的现象相同，由此说明，这两个反应的微观本质都与的结合。上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道？同学们继续进行了实验：分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液，并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中，充分反应。（4）试管中溶液呈红色，小莫认为反应中的澄清石灰水过量，小贝认为反应中的碳酸钠过量，小乐则认为两位同学的分析都不严谨，理由。（5）烧杯中观察到有气泡产生，且溶液呈无色。由此可以确定：试管反应后溶液中的溶质是（写化学式）；为确定烧杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+同学们设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少许溶液于洁净的试管中，向