2022年高考化学真题及解析(全国乙卷)

1、2022 年高考化学真题及解析全国乙卷一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色进展至关重要。“碳中和”是指 CO2 的排放总量和削减总量相当。以下措施中能促进碳中和最直接有效的是 将重质油裂解为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为能源C通过清洁煤技术削减煤燃烧污染D研发催化剂将 CO2 复原为甲醇在试验室承受如图装置制备气体，合理的是化学试剂CaOH2+NH4ClMnO2+HCl浓MnO2+KClO3NaCl+H2SO4浓制备气体

2、NH3Cl2 O2HClAABBCCDD 3以下过程中的化学反响，相应的离子方程式正确的选项是A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B过量铁粉参加稀硝酸中：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O4一种活性物质的构造简式为，以下有关该物质的叙D氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2CuSC与互为同分异构体述正确的选项是 A能发生取代反响，不能发生加成反响B既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物D1mol 该物质与碳酸钠反响得 44g CO25我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经

3、分析觉察其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。以下结论正确的选项是 A原子半径大小挨次为WXYZB化合物 XW 中的化学键为离子键CY 单质的导电性能弱于Z 单质的DZ 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6沿海电厂承受海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 如下图，通入肯定的电流。以下表达错误的选项是A阳极发生将海水中的 Cl氧化生成 Cl2 的反响B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC阴极生成的H

4、2 应准时通风稀释安全地排入大气D阳极外表形成的 MgOH2 等积垢需要定期清理7HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中 cM+随 cH+而变化，M+不发生水解。试验觉察，298K 时 c2M+cH+为线性关系，如图中实线所示。以下表达错误的选项是A溶液pH4 时，cM+3.0104molL1 BMA 的溶度积KspMA5.0108C溶液pH7 时，cM+cH+cA+cOHDHA 的电离常数KaHA2.0104二、非选择题：共 58 分。第 810 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第 1112 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 43 分。814 分磁选后的炼铁高钛炉渣，主要

5、成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开头沉淀和沉淀完全的pH 见下表金属离子 开头沉淀的pH沉淀完全c1.0105molL1的Fe3+ 2.23.2Al3+ 3.54.7Mg2+ 9.511.1Ca2+ 12.413.8pH答复以下问题：“焙烧”中，TiO2、SiO2 几乎不发生反响，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3 转化为相应的硫酸盐。写出 Al2O3 转化为 NH4AlSO42 的化学方程式。“水浸”后“滤液”的pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调

6、整pH 至11.6，依次析出的金属离子是。“母液”中 Mg2+浓度为molL1。“水浸渣”在160“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出 TiO2xH2O 沉淀，该反响的离子方程式是。将“母液”和“母液”混合，吸取尾气，经处理得，循环利用。914 分氧化石墨烯具有稳定的网状构造，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如下图：.将浓 H2SO4、NaNO3、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中。猛烈搅拌下，分批缓慢参加 KMnO4 粉末。塞好瓶口。.转至油浴中，35搅拌 1 小时。缓慢滴加

7、肯定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1 小时。 .转移至大烧杯中，静置冷却至室温。参加大量蒸馏水，而后滴加 H2O2 至悬浊液由紫色变为土黄色。.离心分别，稀盐酸洗涤沉淀。.蒸馏水洗涤沉淀。.冷陈枯燥，得到土黄色的氧化石墨烯。答复以下问题：装置图中，仪器 a、c 的名称分别是、，仪器 b 的进水口是填字母。步骤中，需分批缓慢参加KMnO4 粉末并使用冰水浴，缘由是 。步骤中的加热方式承受油浴，不使用热水浴，缘由是 。步骤中，H2O2 的作用是 以离子方程式表示。4步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO 2来推断。检测的方法是。步骤可用pH 试纸检测来推断 Cl是否洗净，其理由是。

8、1015 分一氯化碘ICl 是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反响，也可用作有机合成中的碘化剂。答复以下问题：历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相像，Liebig 误认为是 ICl，从而错过了一种元素的觉察。该元素是。氯铂酸钡BaPtCl6固体加热时局部分解为BaCl2、Pt 和 Cl2，376.8时平衡常数Kp1.0104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中参加过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气然后将支管封闭。在376.8，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5kPa，则PICl kPa，反响 2IClgCl2g+I2g的平衡常

9、数K 列出计算式即可。McMorris 测定和计算了在 136180范围内以下反响的平衡常数Kp： 2NOg+2IClg2NOClg+I2g KP12NOClg2NOg+Cl2g KP211得到 lgKP1 T 和 lgKP2 T 均为线性关系，如下图：由图可知，NOCl 分解为 NO 和 Cl2 反响的H0填“大于”或“小于”。反响 2IClgCl2g+I2g的 K用 KP1、KP2 表示；该反响的H0填“大于”或“小于”，写出推理过程。Kistiakowsky 曾争辩了 NOCl 光化学分解反响，在肯定频率v光的照耀下机理为： NOCl+hvNOCl*NOCl+NOCl*2NO+Cl2其中

10、 hv 表示一个光子能量，NOCl*表示 NOCl 的激发态。可知，分解 1mol 的 NOCl 需要吸取mol 的光子。二选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。化学-选修 3：物质构造与性质15 分1115 分过渡金属元素铬Cr是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。答复以下问题：对于基态 Cr 原子，以下表达正确的选项是填标号。A轨道处于半布满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1 B4s 电子能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动C电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大三价铬离子能形成多种配位

11、化合物。CrNH33H2O2Cl2+中供给电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。3CrNH33H2O2Cl2+中配体分子 NH3、H2O 以及分子 PH3 的空间构造和相应的键角如下图。PH3 中P 的杂化类型是 。NH3 的沸点比 PH3 的 ，缘由是 。H2O 的键角小于 NH3 的，分析缘由 。4在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增加材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方构造，如下图。处于顶角位置的是 原子。设 Cr 和 Al 原子半径分别为rCr 和 rAl，则金属原子空间占有率为 %列出计算表达式。化学-选修 5：有机化学根底15 分12卤沙唑仑W 是

12、一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：+CH COOHC H OH3+H2O：+ZnCl2+HCl2 5答复以下问题：1A 的化学名称是。2写出反响的化学方程式。3D 具有的官能团名称是。不考虑苯环反响中，Y 的构造简式为。反响的反响类型是。6C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反响的化合物共有种。7写出W 的构造简式。参考答案一、选择题1.D 【解析】依据题中信息，“碳中和”是指CO2的排放总量和削减总量相当，为促进碳中和，最直接有效的方式应当是将排放出的CO2转化为可以利用的燃料。将重质油裂解为轻质油作为燃料、大规模开采可燃冰作为能源、通过清洁煤技术削减煤燃烧污染都不能有效促

13、进“碳中和”，大规模开采可燃冰作为能源甚至会产生大量的CO2，不符合题意，A、B、C错误；将CO2复原为甲醇的反响中消耗CO2，研发催化剂将CO2复原为甲醇可以有效促进实现“碳中和”，D 正确。2.C 【解析】依据装置图可以推断，倾斜向下的试管中装有的反响物应当为固体，承受向上排空气法收集气体，气体密度应比空气大。氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集， A 项错误；浓盐酸为液体，不能使用该装置，B 项错误；二氧化锰、氯酸钾都是固体，混合加热可以制备氧气，氧气可以用向上排空气法收集，C 项正确；浓硫酸为液体，不能使用该装置，D 项错误。3.A 【解析】用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，会发生沉

14、淀的转化，反响的离子方程式为CO3 + CaSO4 =CACO3 + SO2，A 项正确；过量铁粉参加稀硝酸中，铁先被氧化为243Fe3+ ， 过量的铁粉会将 Fe3+ 复原为 Fe3+ ， 总反响的离， 子方程式为 3Fe + 8H+ + 2NO =3Fe2+ + 2NO 4H2O，B 项错误；硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，会生成氢氧化铝沉淀，反响的离子方程式为Al3 + 3OH =Al(OH)3 ，C 项错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，会生成硫化铜沉淀， 但硫化氢是弱电解质，不能拆写成离子形式，反响的离子方程式为Cu2 + H2S =CuS 2H+，D 项错误。4.C 【解析】该活性物质

15、分子中，羟基、羧基能发生取代反响，碳碳双键能发生加成反响， A 项错误；同系物的分子构造相像，且组成上相差1 个或假设干个CH2原子团，乙醇分子中只含有羟基，乙酸分子中只含有羧基，二者与该活性物质构造不相像，均不互为同系物，B 项错误；该活性物质的分子式为C10H18O3，有机物的分子式也为C10H18O3，二者构造不一样，故互为同分异构体，C 项正确；该活性物质分子中只有羧基能与碳酸钠反响，1mol 该物质反响最多能生成 0.5mol即 22gCO2，且该活性物质与碳酸钠的反响存在“量”的问题，假设碳酸钠过量，则不会得到气体，D 项错误。5.B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次

16、增大，最外层电子数之和为 15， X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，可设Y的最外层电子数为，则X、Y、Z的最外层电子数之和为3只能为 3 的倍数且小于 15，W的最外层电子数为15 3为 3 的倍数且小于 8，则只能等于 3 或 4。当 = 3时，W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si，符合题意；当 = 4时，W、X、Y、Z分别为B、Al、Si、P、B、Al同族，不符合题意。综上所述，W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。同周期主族元素从左到右，原子半径渐渐减小， 同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大，则原子半径大小挨次为Mg Al Si O，A 项错误；化合物MgO由Mg2

17、和O2构成，所含化学键为离子键，B 项正确；Al为金属单质，具有良好的导电性，Si单质常用作半导体材料，则Al的导电性强于Si的导电性，C 项错误；硅的氧化物的水化物为硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D 项错误。6.D 【解析】依据题中信息，该装置为电解池，两极均承受情性电极，电解质溶液为海水4溶质主要含NaCl和少量Mg2 、Ca2 、SO2等，通电时，阳极上Cl被氧化为Cl2，电极反响式为2Cl 2e =Cl2 ，阴极上水放电，电极反响式为2H2O 2e =H2 2OH ，阴极生成的H2与阳极产物Cl2接触，光照易发生爆炸，应当准时通风稀释。由以上分析可知，A、C 项正确；阳极生成的Cl2与阴极

18、生成的NaOH反响生成NaClO，NaClO具有强氧化性，可以灭杀附着生物，B 项正确；阴极生成H2的同时会产生OH，溶液中的Mg2 向阴极移动形成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2会更多地附着在阴极外表，D 项错误。7.C 【解析】由题意可知，298K时，MA的饱和溶液中A水解会使溶液呈碱性，但由图中横坐标可知，该试验在酸性环境下进展，应通过参加其他酸调整溶液中的氢离子浓度。依据图 中 信 息 pH = 4 ， 时 ， (H ) = 104mol L1 = 10 105mol L1 ， 此 时2(M ) = 7.5 108(mol L1)2，则(M ) = 7.5 108mol L1 ，即1

19、|lgp1()lgp1()| = lgp1()lgp1()， 则 lgp2() + lgp1() lgp2() + lgp1()，p2() p1() p2() p1()，() ()(4)0.5【解析】(1)常温下为红棕色液体，性质与ICl相像，则该液体应为液溴，对应元素为Br。氯铂酸钡固体受热分解的化学方程式为BaPtCl6(s) BaCl2(s) + Pt(s) + 2Cl2(g)，产物中只有Cl2在376.8 时是气体，所以p = 2(Cl2) = 1.0 104Pa2，平衡时(Cl2) = 0.1kPa ，抽真空后，参加碘蒸气，发生反响 Cl2(g) + I2(g) 2ICl(g)，反响

20、消耗Cl2 ，导致剩余的BaPtCl6不断分解，(Cl2)始终为0.1kPa ，设起始到平衡共反响了分压为kPa 的I2(g)，可列三段式:起始分压/kPa20.0I2(g) + Cl2(g) 2ICl(g)转化分压/kPa2平衡分压/kPa20.0 0.12平衡时总压强为32.5kPa ，则(20.0 + 0.1 + 2) = kPa = 32.5kPa ，解得 = 12.4，所以平衡时(ICl) = 2 12.4kPa = 24.8kPa ，平衡时各物质的压强分别为 (Cl2) = 102Pa，(I2) = (20 12.4)kPa = (20 12.4) 103Pa，(ICl) = 24

21、.8kPa = 24.8 103Pa，,所以题给反响的平衡常数 = (Cl 2)(I 2) = 100(2010 3 12.4103)。 2(ICl)(24.8103 )2由图可知，的倒数增大即减小时，lgp2减小，所以温度上升时p2增大，则NOCl分 解为NO和Cl2的反响为吸热反响，大于 0；依据盖斯定律，两方程式相加即得所求反响，所以 = p1 p2 ；设 ，即 1 |lgp1() lgp1()| = lgp1() lgp1()，则lgp2() + lgp1() lgp2() + lgp1()，p2() p1() p2() p1()，() ()，即温度上升，增大，所以ICl分解为Cl2和

22、I2的反响为吸热反响，大于 0。由题给NOCl光化学分解机理可知，每消耗1 个光子能量可分解2 分子NOCl，所以分解1mol的NOCl需要吸取0.5mol 的光子。二选考题11.(1)AC(2)N、O、Cl6sp3杂化 高 NH3分子间存在氢键 NH3中N原子上有一个孤电子对，H2O中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大8(23 +3 ) 100AlCrAl32【解析】此题主要考察物质构造与性质，涉及原子的核外电子排布、杂化方式、分子的空间构造、物质的沸点比较和晶体构造等。依据能量最低原理，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，A正确；同一原子的能层越高，电子的能量越高，s电子云半径越大，电子在离核更远的区域 消灭的概率越大，并不是4s电子总比3s电子在离