化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-溶液的酸碱性与pH以及中和曲线图的关系学案

1、20232023学年北京高二期末复习 酸碱中和滴定的问题专题训练（尖子生培优）（人教版选修4）1、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)2、在25时，用L1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()3室温时，往L1的H

2、M酸溶液中逐滴滴入L1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()AV(ROH)20mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小BK(HM)K(ROH)CRM不能发生水解反应DV(ROH)20mL时，溶液中c(R)c(M)4室温下，将L1的盐酸滴入氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOHlgc(OH)。下列说法正确的是()点所示溶液中c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(Cl)点所示溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)点消耗盐酸的体积等于氨水的体积点和N点所示溶液中水的电离程度相同5常温下，向L1的HR

3、溶液中逐滴滴入L1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是()Ab点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NHeq oal(,4)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw10146、25时，溶液中滴加L1NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AE点对应溶液的pH一定等于1BF点对应的V(NaOH溶液)一定为CF点对应的溶液中一定存在：c(Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)725时，

4、NH3H2O的电离常数Kb105。该温度下，用L1盐酸滴定10mL浓度为dmolL1氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()Ab点时恰好达到滴定终点B从a点到b点，溶液中水电离出来的c(OH)逐渐减小C在a点溶液中加少量水，c(H)/c(NHeq oal(,4)减小Dd1028、如图是常温下向的盐酸中逐滴加入L1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为L1的值为12时，V的值为D.原盐酸的浓度为L19已知常温下CH3COOH的电离常数K105，lg4。该温度下，向L1CH3COOH溶液中逐滴

5、加入L1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()Aa点溶液中c(H)为1104molL1Ba、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C滴定过程中宜选用酚酞作指示剂Db点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)10、已知：pOHlgc(OH)。298K时，在盐酸中滴入L1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线MJQ表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHpOH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)11室温下，用 molL1NaOH溶液分别滴定 mL

6、molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A、分别表示盐酸和醋酸溶液的滴定曲线BV(NaOH)时，eq f(cCH3COO,cCH3COOH)1CpH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等DV(NaOH)时，c(Cl)c(CH3COO)12在某温度时，将nmolL1氨水滴入L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点Kw1014B水的电离程度：bcadCb点：c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(H)c(OH)D25时NH4Cl水解常数为(n1)10713在一隔热系统中，向的醋酸溶液中逐滴加入L1的NaOH溶液，测得混合

7、溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是()A若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)B从a到b：eq f(cCH3COOH,cCH3COO)逐渐增大C水的电离程度：b点c点D溶液的pH：a点c点b点14氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱碱，25 时电离常数Kb105。现用 0 molL1的稀硫酸滴定10 L1的甲胺溶液，溶液中c(OH)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2O=CH3NHeq oa

8、l(,3)OHBA、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：BCACC点所在溶液中eq f(cCH3NH2H2O,cCH3NHoal(,3)105DB点溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NHeq oal(,3)c(H)c(OH)1525时，用浓度为 0 molL1的NaOH溶液滴定 mL浓度均为 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。试回答下列问题：(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：_。(2)根据滴定曲线，可得Ka(HY) _。答案(1)HZHYHX(2)10516、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴

9、定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定L1NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液于锥形瓶中。b.加入溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时