2022-2023学年北京北方交通大学附属中学 高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年北京北方交通大学附属中学 高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C2. 下列实验预期的现象及结论都正确的是 （ ）选项实验预期的现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2C铜放在稀硫

2、酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到了Fe(OH)3胶体参考答案：B【详解】A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生反应生成硫酸钡白色沉淀，但不是发生复分解反应生成亚硫酸钡，选项A错误；B、向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色说明有碘生成，由此可以证明Cl2的氧化性强于I2，选项B正确；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，选项C错误；D、向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，

3、并加热至沸腾，得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误。答案选B。3. 已知下列氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是 A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2参考答案：C略4. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯 碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧 碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸食盐氧化铝二氧化硫D苛性钠硫酸纯碱氧化钠三氧化硫参考答案：D略5. 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CH、Al3、 Cl、NO3- DNa、C

4、a2、Cl、HCO3-参考答案：D略6. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是 ()A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：B7. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O() H = 57.3 kJmol1 对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O H = Q1 kJmol1H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +

5、H2O() H = Q2 kJmol1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；H = Q3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ） AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q1参考答案：A略8. 北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入

6、澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B9. 下列反应属于氮的固定的是 （ ）N2和H2在一定条件下反应生成NH3雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NONH3经过催化氧化生成NONH3和HNO3反应生成NH4NO3A. B. C. D.参考答案：B10. 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是X+ZZCY2的还原性大于Z DX、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略11. 对CH4与CH3CH3的叙述错误的是A. CH4与CH3CH3互为同系物B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应D. CH3

7、CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl参考答案：B【分析】A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物；B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种；C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错

8、误；C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故C正确；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确；故选B。12. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高参考答案：B略13. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A. a是一种活泼的非金属元素B. b的气态氢化物比c的稳定C. c的氧化物对应的水化物是强酸D. b元素的最高化合价为7价参考答案：B【分析】根据三种短周期元素

9、在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。【详解】由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：FS，所以气态氢化物的稳定性：HFH2S，故B正确；C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。故选B。【点睛】最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。14. 下列离子中，

10、电子数和质子数与Na相同的是A、 B、F C、 D、Ne参考答案：A略15. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C. 海水中加入明矾可以使海水淡化D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，

11、可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在千燥的试管工I中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在?_。(2)试管I内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管I约5分钟后，将带火星的小木条插入试管II的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且III内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。(3)试管I内试剂为C

12、O2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与湖湿的CO2能反应且放出O2 。(4)CO2与过氧化钠反成机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2+_C18O2+_H218O_。参考答案：(1)防止III中Na2O2接触水蒸气 (2)浓H2SO4 Na2O2于干燥的CO2不反应 (3)带火星木条复燃，III内淡黄色固体变白 (4)2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O解析：(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O

13、，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为：以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的 二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为：浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管的液面上会复燃；内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为：带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳

14、与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O，故答案为：2；2；2；2Na2C18O3+O2+2H2O。点睛：本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素

15、原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、