福建省厦门松柏中学2022-2023学年高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（ ）A实验反应的火焰为苍白色B实验反应制得的物质为纯净物C实验得到的物质可能产生丁达尔现象D实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：2、如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的

2、转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积3、合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3DH2H1+H2H34、NH3分子和CH4分子比较，相同的是A键角B空间构型C分子的极性D化学键的类型5

3、、向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）ABCD6、在下列条件下，能大量共存的微粒组是 （ ）Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO27、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH

4、)2ABCD8、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的H0。D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol9、下列叙述中不正确的是A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把

5、胶体粒子从分散系中分离出来10、2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A探测仪镜头材料二氧化硅B车轮材料钛合金C温控涂层材料聚酰胺D太阳能电池复合材料石墨纤维和硅11、下列说法正确的是A二氧化硫可用于杀菌、消毒B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂12、下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放

6、在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性13、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( ) A酸雨就是pH7的降雨；B合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；D地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。14、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D

7、电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO415、下列叙述正确的有( )CO2、P2O5均为酸性氧化物 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A3个B4个C5个D6个16、在探究新制饱和氯水成分的

8、实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应 _ ； 反应 _ 。（2）反应的化学方程式是：_ 。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该

9、反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线_。18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）A若X为KOH溶液，则A可能为AlB若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫19、某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.

10、94 gmL1，则该氨水的物质的量浓度为_。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_ 。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是_。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。催化剂保持红热的原因是_。氨催化氧化的化学方程式为_。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接_。a盛有碱石灰的干燥管 b盛有浓硫酸的洗气瓶 c盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有_。20、Fe2S3 是一种黑色不溶于水固体，某兴趣小组

11、对FeCl3溶液与Na2S溶液反应能否生成 Fe2S3 进行了探究。操作现象实验I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振荡试管，观察现象有黄色沉淀生成实验II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振荡试管，观察现象立即有黑色沉淀生成，振荡后沉淀不消失(1)试写出实验I中发生反应的离子方程式：_。(2)甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学猜测可能是Fe2S3 ，发生的反应 为2Fe3+ +3S2-=Fe2S3。该反应类型从四种基本反应类型看属于_。(3)为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验III。操作现象实验I

12、II将实验II中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管，观察现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味根据实验你认为_同学的猜测正确，试说明理由_。试写出实验III中Fe2S3与盐酸反应的离子方程式：_。(4)受实验II在碱性溶液中得到Fe2S3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)这一原理制备Fe2S3，试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_。已知：KSP(Fe2S3)=110-88，KSPFe(OH)3=110-38 。21、X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所

13、有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质X的晶体类型为_，其中X原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542nm，此晶体的密度为_ gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A. 实验中的铁和氯气反应生成氯化铁，生

14、成棕褐色的烟，A项错误；B. 实验盐的水解生成氢氧化铁胶体，为混合物，B项错误； C. 实验向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，实验盐的水解生成氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；D. 实验得到氯化铁溶液，实验盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径：0，故错误；D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。故选C。9、D【题目详解】A碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去，故A正确；B汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C海水蒸馏可以得到

15、淡水，可使用蒸馏的装置，故C正确；D胶体粒子能够通过滤纸，不能用过滤法分离，应用半透膜进行提纯，故D错误；故答案选D。10、B【题目详解】A二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；B钛合金是金属材料，故B符合题意；C聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；D石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11、A【答案解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次

16、氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。12、C【题目详解】A、取样灼烧溶解过滤加入氧化剂H2O2萃取、分液蒸馏得到碘单质，故A错误；B、制备乙烯，温度迅速上升到170，水浴加热达不到此温度，故B错误；C、通常认为是Cl替代了O2的位置，生成可溶性AlCl3，破坏氧化膜，故C正确；D、蛋白质溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白质的溶解度使之析出，是盐析，是可逆过程，而Cu2是重金属离子，破环蛋白质的活性，不可逆，故D错误；故选C。13、D【题目详解】A酸雨的pH5.6，A错误；B合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质

17、，光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，B错误；C直径介于1100 nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；D地沟油，潲水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；故选D。14、C【题目详解】A根据装置图知，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe 2+，电极反应式为Fe -2e-=Fe2+，所以溶液由无色变浅绿色，故A错误；B阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H+2e-H2，故B错误；C电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c(H+)减小，溶液中pH增大，故C正确；D电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，阴极上H+放电生成H2，

18、电解一段时间后阴极室中溶质可能为(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D错误；故选C。15、A【题目详解】CO2、P2O5均可以和水反应生成酸，属于酸性氧化物，正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3，错误；碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误；电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，错误；溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生

19、成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，正确；氯气不是非电解质，非电解质是化合物，错误；故选A。16、D【题目详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中

20、含有HClO，D不正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 消去反应 +2NaOH+2NaBr 保护A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F为HOCH2CH2OH，结合反应生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应、中有一反应是与H

21、Cl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【题目详解】（1）由上述分析可知，反应属于加成反应，反应属于消去反应；（2）反应为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应、中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应为A与HCl发生的加成反应，则B为H

22、OCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CHCOOH，与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【答案点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。18、B【题目详解】A. 若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B. 若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，

23、证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C. 若A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现ABC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现ABC的转化，但不能实现AC的转化，故D错误；答案选B。19、8.3molL-1搅拌、引流D装置的导管口有气泡冒出NH3催化氧化是放热反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4NO3或NH4NO2b还原性

24、、碱性、易溶于水等【答案解析】(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为c=8.3mol/L；实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有：稀释浓氨水时搅拌，转移氨水到容量瓶中时引流，故答案为8.3molL-1；搅拌、引流；(2)连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气，如果装置气密性良好，则在D装置的导管口有气泡冒出，故答案为D装置的导管口有气泡冒出；(3)催化剂保持红热是因为该反应是放热反应，故答案为NH3催化氧化是放热反应；氨催化氧化的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为4NH3 +

25、 5O2 4NO + 6H2O；(4)反应过程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，是过量的氨气与硝酸气体反应生成的NH4NO3，故答案为NH4NO3； (5)a.盛有碱石灰的干燥管，会吸收二氧化氮，错误；b.盛有浓硫酸的洗气瓶，会除去未反应的氨气和水蒸气，可以得到纯净的NO2，正确；c.盛有无水CaCl2的洗气瓶可以吸收氨气，但生成物不稳定，受热容易分解，不能保证氨气被吸收干净，错误；故选b；(6)该实验说明氨发生催化氧化，说明氨气具有还原性，通过向氨水中通入空气会吹出氨气，说明氨气易溶于水，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，说

26、明氨气具有碱性，故答案为还原性、碱性、易溶于水等。20、2Fe3+ +S2-=2Fe2+S 复分解反应 乙 FeS与盐酸反应不会产生硫沉淀 Fe2S3+4H+=2Fe2+S+2H2S ，一般情况下K105 认为反应可向正反应方向进行完全。 【分析】实验中有黄色沉淀生成说明Fe3+过量时将S2-氧化成硫单质；实验中说明当S2-过量时，Fe3+和S2-反应后的产物不是S单质，根据沉淀的颜色可知可能为Fe2S3；甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同学猜测可能是Fe2S3，实验中加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味，说明酸性环境中产生S单质，同时有硫化氢气体生成，亚铁离子不能将S2-氧化，说明一定存在Fe3+，沉淀应为Fe2S3。【题目详解】(1)2Fe3+ 和S2-发生氧化还原反应而得到黄色沉淀，该沉淀应为S单质，结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式2Fe3+ +S2-=2Fe2+S；(2)根据离子方程式写出化学方程式为：2FeCl3 +3Na2S=2Fe2S3+6NaCl，该反应为复分解反应；(3) FeS与盐酸反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S不会产生硫沉淀，根据实验III加酸后有乳黄色沉淀产生，可判断黑色沉淀为Fe2S3 ，故乙正确；根据实验