九年级化学第八单元金属和金属材料第四讲复习课件名师微课堂自制

1、 讲师：张老师金属和金属材料 单元复习学习目标学习定位1了解金属的物理、化学性质、用途及保护方法。 2探究铁生锈的原因及防止金属锈蚀的简单方法。3知道炼铁的原理，能进行有关含杂质化学反应的计算。重难突破常见金属1. 金属材料合金铁的冶炼锈蚀与防护金属材料物理性质：银白色金属光泽的固体、良好的导电、导热、延展性，熔点高、密度大 。 化学性质：与氧气、酸、化合物的反应。铁合金：生铁和钢等其他合金原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2尾气：收集或点燃高温锈蚀原因：与氧气、水接触。防护方法：改变内部结构和涂保护膜。保护途径：防生锈、再利用、合理开采、代用品

2、。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 应用1.判断金属活动性强弱2.判断金属能否与酸反应 （不用浓硫酸和硝酸）3.判断金属能否与金属的化合物发生置换反应（前换后，强换弱；不用 K、Ca、Na；反应物中化合物要可溶） （1）金属与氧气的反应：判断下列反应是否能发生，能发生的写出化学方程式。 Al + O2 Au + O2 Fe + O2 金属的化学性质（金属活动性顺序表的应用）铝有很好的抗腐蚀性能哟！小结：金属活动性顺序，Al Fe Au（化合反应） 4 3 = 2Al 2O3 3 2 =Fe 3 O4 点燃Cu + H2SO4Fe + H2

3、SO4 Al + HCl 不能用浓硫酸和硝酸哟！小结： 金属活动性顺序 Al Fe （H） Cu（置换反应） = FeSO4+ H22 6 = 2AlCl3+ 3H2 Fe + CuSO4Cu + MgSO4Cu + AgCl 铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，先置换银哟！小结：这类置换反应要发生必须满足的条件是，反应物中化合物必须可溶；强换弱！ = Cu + Fe SO4 （置换反应）同步测控例1铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（） A铁丝表面有红色金属生成 B溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色溶液质量增加，金属的总质量就会减少CFe + CuSO4 = Cu + FeSO456 160

4、 64 152 例2有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B化合物溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（）AABDC BBDAC先用酸哟！D例3将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）AFeSO4 BCuSO4 注意过量的金属哟！A除去杂质不能与主物质反应哟！例4除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（）A用磁铁吸引 B加入足量稀盐酸再过滤D注意：除杂质时不要引入新的杂质例5某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜

5、和氯化亚铁溶液。某化学兴趣小组的同学先加入过量的_，充分反应后过滤，滤渣中含有_，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法）：_。Fe、Cu向所得滤渣中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥铁粉例6现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：AFe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg(NO3)2 + Fe（铁片放入硝酸汞） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中） 试评价这三种方案： （1）最差的方案是_，理由是_ ； （2）最好的方案是 _，理由是_。 A不能证明Hg和 Cu、Hg 和H的关系B能证明活动性，而且方法简单你明白了吗？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设需要这种大理石的质量为x。1