2022届湖南省邵阳市双清区第十一中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSO32-CCO32-DHCO3-2、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )ACH2CHCOOHBCH2CHCH3CCH2CHCH2OHDCH2CHCOOCH33、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）ASiO2的摩尔质

3、量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同4、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）ABCD5、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是A该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为151C若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D每转移

4、1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L6、下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)BH0的反应都是自发反应，H0，S0的反应任何条件都是非自发反应C已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJmol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJmol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJmol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol-1，由此计

5、算Cl-Cl键的键能a-b+5.6c4kJmol-1D在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态7、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A正四面体形 B正八面体形C正六面体形 D三角锥形8、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO39、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H

6、= +247kJ / molCH键的键能约为413 kJ / mol, OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol10、有下列几种高分子化合物： ，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ）ABCD11、下列实验结论不正确的是()实验操作现象结论A将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C将

7、碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性AABBCCDD12、下列关于有机化合物的说法不正确的是A淀粉和纤纤维素互为同分异构体B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种D在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖13、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是

8、由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )AA、B的相对分子质量之差为60B1个B分子中应当有2个氧原子CA的分子式是C7H6O3DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应14、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A晶体硅B食盐C干冰D金属钾15、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是() 选项ABCD甲1,2二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯AABBCCDD16、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mgmo

9、l-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)A金属Zn采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：6、8C对于采用堆积方式的金属的晶胞质量为2MNAgD金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式二、非选择题（本题包括5小题）17、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。18、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化

10、。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。19、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0

11、.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下

12、CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为_，乙中反应的离子方程式为_。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_，丁在实验中的作用是_，装有碱石灰的干燥管的作用是_。（3）戊中盛有

13、含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于_。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_。21、在蛋白质 维生素C 葡萄糖 纤维素四种物质中（1）不能水解的糖类是_（填序号，下同）；（2）能水解生成氨基酸的是_；（3）在人体中不能直接被消化吸收的是_；（4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是_，其结构简式为，则分子式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HC

14、O3反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32、HCO3浓度减小，CO32浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，答案选A。2、C【解析】A.CH2CHCOOH含有羧基，具有酸性可以与金属Na反应放出氢气，可以使pH试纸变红色，含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A不符合题意；B.CH2CHCH3含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，不含有羧基、醇羟基、酚羟基，不能与钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，B不符合题意；C.CH2CHCH2OH含有醇羟基，可以与金属Na反应放出氢气；含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH试

15、纸变色，C符合题意；D. CH2CHCOOCH3含有碳碳双键，可以使溴水褪色，不能与金属钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，D不符合题意；故合理选项是C。3、C【解析】A. SiO2的摩尔质量为60g/mol，A错误；B. 标准状况下二氧化硅是固体，15gSiO2的体积不是5.6L，B错误；C. SiO2中Si与O的质量比为28：327：8，C正确；D. SiO2和CO2的摩尔质量不同，则相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数不相同，D错误；答案选C。4、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用

16、蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。5、C【解析】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为151，B错误；C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即

17、0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；故合理选项为C。6、A【解析】分析：A根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中质子守恒进行解答；BG=H-TS进行判断，如G0，则反应能自发进行，如G0，则不能自发进行，据此分析；C根据盖斯定律计算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓变，再根据题中键能关系计算出Cl-Cl键的键能；D根据平衡状态时正反应速率等于逆反应速率分析判断。详解：A根据质子守恒，对于Na2CO3溶液中：c

18、(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3)，移项得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)，故A正确；BH0，S0的反应都是自发反应，而H0，S0在较高温度下能自发，故B错误；CP4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJmol-1，P4(

19、g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkJmol-1，-4可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) H=b-a4kJ/mol；设Cl-Cl键的键能为Q，由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及题中键能关系可知：H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=b-a4kJ/mol，Cl-Cl键的键能Q=b-a+5.6c4kJmol-1，故C错误；Dv(SO2)=v(SO3)中未指明反应速率的方向，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A。点睛：本题考查了离子浓度大小比较、化学平衡状态的判断、反应热的计算，题目难度较大，充分考查了学生的分析、理解能

20、力及灵活应用所学知识的能力。本题的易错点为D，一定要注明正逆反应速率，难点为A，要注意质子守恒关系式的表达式的书写。7、B【解析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。正确答案：B。8、B【解析】试题分析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性； Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选B。考点：盐类水解和溶液酸碱性。9、A【解析】根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=C

21、O(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ / mol247kJ / mol=+165 kJ / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E（C=O）4436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A项正确。10、B【解析】是由CH2=CHCl发生加聚反应生成；是由发生加聚反应生成；是由和

22、HCHO发生缩聚反应生成；是由CH2=CH2和CH2=CHCH3发生加聚反应生成；因此是由两种不同的单体聚合而成的；答案：B【点睛】加聚反应单体寻找方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。11、C【解析】A.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将

23、石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，A正确；B.浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，B正确；C.碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，C错误；D.醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，D正确；答案选C。12、A【解析】A. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；B. 油脂在

24、碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；C. 羧酸能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH，丁基C4H9-有4种，所以羧酸C4H9-COOH有4种，故C正确；D. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。故选A。13、D【解析】根据芳香族化合物B的含氧量及A的相对分子质量的范围，先确定B的分子结构，再确定A的分子结构。【详解】A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，则A含有酯基。A溶液

25、具有酸性，则A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液显色，则A没有酚羟基。A的相对分子质量不超过200，则B的相对分子质量不超过200-42=158。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652，则其中氧元素总的质量分数为1-0.652=0.348，若B只含1个氧原子，则B的相对分子质量为45.9，不可能；若B含2个氧原子，则B的相对分子质量为92，由于苯的相对分子质量为78，也不可能；若B含3个氧原子，则B的相对分子质量为138，合理。由于1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，则B分子中有苯环、羟基、羧基，共3个氧原子，则B的分子式为C7H6O3、A的分子式为C9H8

26、O3。A. 1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，A、B的相对分子质量之差为60-18=42，A不正确；B. 1个B分子中应当有3个氧原子，B不正确；C. A的分子式是C9H8O3，C不正确； D. B分子中含有-COOH、酚羟基，故其能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应，D正确。综上所述，有关推断中正确的是D，本题选D。【点睛】对于复杂的有机物，可以把其结构分成不同的片断，根据不同片断的结构和性质，结合相对分子质量分析其可能的组成，并且能够根据化学变化中相对分子质量的变化量分析有机物转化过程中相对分子质量的变化。在不能确定分子中相关元素原子的具体数目时，要

27、学会使用讨论法。14、C【解析】A晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。15、A【解析】由题意可知三种液体满足的条件是甲与乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙与丙互不相溶且丙的密度小于乙。【详解】由图可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲与乙不相溶，乙与丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2二溴乙烷的密度最大，苯与水不相溶，水与1,2二溴乙烷不相溶，选项A正确；B、三种物质互溶，选项B错误；C、三种物质中，乙的

28、密度最小，所以最上层是乙，选项C错误；D、三种物质互溶，选项D错误；答案选A。16、C【解析】A.为体心立方堆积，而金属Zn采取六方最密堆积，图中为六方最密堆积，故A错误；B.是简单立方堆积，原子配位数为6，是六方最密堆积，原子配位数为12，故B错误；C.晶胞中原子数目1+81/8=2，故晶胞质量=2Mg/molNAmol-1=2MNAg，故C正确；D.金属晶体具有延展性，当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3二甲基丁烷 取代 加成 同分异构体 【解析】烷烃A与氯气发生取

29、代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；【详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:； (4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。18、醇 取代反应 还原剂 CH3

30、CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以AB的反应类型是取代反应。(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反

31、应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以AC的转化中Na的作用是作还原剂。(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。19、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温

32、差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏大 【解析】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2) 为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和

33、热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。20、 CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H+3 CNO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 82% 装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【解析】本题考查氧化还原反