2022年北京市顺义区第一中学化学高二下期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸碱恰好完全中和时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等2、与NO3互为等电子体的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO23、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）ABCD试样Na2CO3（N

2、aHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液AABBCCDD4、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应能发生加聚反应 能发生水解反应A只有BC只有D5、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是A分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠B分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠C分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别D分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳

3、酸氢钠6、下列高分子物质中，不能水解的是A淀粉 B纤维素 C蛋白质 D聚乙烯7、下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）A油脂B蔗糖C葡萄糖D纤维素8、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl9、有八种物质：甲烷、甲苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）ABCD10、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）ABCD11、区别植物油和矿物油的正确方法是A加酸性KMnO4溶液、振荡B加NaOH溶液、煮沸C加Br2水、振荡D加新制碱性Cu(OH)

4、2悬浊液、煮沸12、甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为A铝和铁B镁和碳C铁和氢气D铜和氢气13、下列说法不正确的是A、的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同DNaOH、晶体中既有离子键又有共价键14、下列物质属于分子晶体的是A二氧化硅B碘C镁DNaCl15、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2 ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6 Cl3DCu（NH3）4Cl216、下列表示正确的是AHClO的结构式:H-C1-O B硫原子的结构示意

5、图: C二氧化碳的比例模型: D硝基苯的结构简式: 二、非选择题（本题包括5小题）17、I回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_（2）1mol 能与_mol NaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。常温下，1摩丁香酚能与_mol Br2反应香兰素分子中至少有_个原子共平面II由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_（2）的反应类型_（3）的反应条件_18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物

6、E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。19、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题：(1)制

7、取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。20、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固

8、定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d过

9、滤；e蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分。B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作a中，加入NaC1固体的作用是_。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）21、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_色（2）能说明第步反应达平衡状态的是_（填序

10、号）ACr2O72和CrO42的浓度相同B2v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molCr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做电极的原因为_（用电极反应式解释）

11、（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。2、A【解析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3不互为等电子体，

12、故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3不互为等电子体，故D不符合题意。3、C【解析】A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，该物质会和NaHCO3、Na2CO3都反应，应加NaOH溶液，A错误；B、NaOH会和FeCl2、FeCl3都反应，应加铁屑还原，B错误；C、Fe不和NaOH溶液反应，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正确；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反应，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；故答案为C。4、A【解析】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醛、酚、醇

13、的性质来解答。【详解】为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故不选； 含双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；含酚-OH，能跟NaOH溶液反应，故不选； 含-CHO，能跟新制银氨溶液反应，故不选；含碳碳双键，能发生加聚反应，故不选； 不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故选；答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查，题目难度不大。5、D【解析】ANa2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2，故A错误；BNa2CO3和CaC

14、l2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，现象不同，故B错误；CNaHCO3与氢氧化钠溶液反应但现象不明显，Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；DM（Na2CO3）M（NaHCO3），所以相同质量时n（Na2CO3）nM（NaHCO3），根据Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2知，生成气体较快的是NaHCO3，该鉴别方法正确，故D选；故选：D。6、D【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子

15、化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等。详解： A淀粉是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，选项A错误；B纤维素是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解最终得到葡萄糖，选项B错误； C蛋白质是高分子化合物，水解生成氨基酸，选项C错误；D聚乙烯是高分子化合物，但不能发生水解，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查高分子化合物的定义和性质，题目难度不大，注意常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等。注意解题关键词“不能水解、高分子化合物”。7、C【解析】糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解。【详解】A项、油脂在酸条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱

16、性条件下水解生成甘油与高级脂肪酸盐，故A错误；B项、蔗糖属于二糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能水解，故C正确；D项、纤维素在酸性条件下水解，最终生成葡萄糖，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了糖类、油脂的结构和性质，注意这几类物质的水解条件和水解产物是解答关键。8、B【解析】A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由

17、极性键构成的非极性分子，D正确；答案选B。9、B【解析】能与高锰酸钾反应的有甲苯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烯；能与溴水发生加成反应的有聚异戊二烯、2丁炔、环己烯；符合题意的为，答案为B。【点睛】甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸；聚异戊二烯中含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应。10、C【解析】A.，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B.，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C.，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D.分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选

18、C。【点睛】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。11、B【解析】植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，矿物油多为饱和烃类物质，也可能含有不饱和烃，利用酯、烯烃的性质可区别二者，以此来解答。【详解】A. 植物油与矿物油都有碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，不能区别，故A错误；B. 植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故B正确；C. 植物油与矿物油均可使溴水发生加成反应使其褪色，不可区别，故C错误；D. 二者均不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故答案选：

19、B。12、D【解析】甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据物质的性质来分析解答。【详解】A甲和乙如果分别是Al和Fe，则该反应是铝热反应，A满足条件；B甲和乙如果分别是Mg和C，该反应是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，B满足条件；C甲和乙如果分别是铁和氢气，则该反应是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C满足条件；D铜的活泼性小于氢气，铜不可能置换出氢气，D不满足条件；答案选D。【点睛】本题考查无机物的推断，明确元素性质以及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意举例排除法的灵活应用。13、C【解析】分析：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；B项

20、，硅晶体属于原子晶体，硫晶体属于分子晶体；C项，HCl中含共价键，NaCl中含离子键；D项，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键。详解：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2、SiO2晶体结构类型不同，A项正确；B项，硅晶体属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化克服共价键，硫晶体属于分子晶体，加热硫晶体使之熔化克服分子间作用力，加热硅、硫晶体使之熔化时克服的作用力不同，B项正确；C项，HCl中含共价键，HCl溶于水破坏共价键，NaCl中含离子键，NaCl溶于水破坏离子键，HCl、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，C项错误；D项，NaOH的电子式为，NH4Cl的电子式为，N

21、aOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，D项正确；答案选C。14、B【解析】试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。考点：考查晶体等知识。15、B【解析】试题分析：A、Co(NH3)4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；B、Co(NH3)3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正确；C、Co(NH3)6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；D、Co(NH3)5ClCl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀

22、，D错误；答案选B。考点：考查配合物的成键情况16、B【解析】分析：本题考查的是基本化学用语，难度较小。详解：A.次氯酸的结构式为H-O-C1，故错误；B.硫原子的结构示意图为，故正确；C.二氧化碳是直线型结构，故错误；D.硝基苯的结构简式为，故错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或还原反应 NaOH的乙醇溶液, 【解析】据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为： 【详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同

23、一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C = C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol 能与含1mol NaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2mol Br2反应；答案：2；苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,

24、加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。18、 羰基(酮基) 溴原子 取代反应 10 【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2) 对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由BC的反应类型是取代反应；(3) 比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4) 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在

25、醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、共有10种同分异构体；(5) 甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据NaOH/HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。19、乙 由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置

26、会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用

27、乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH2，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CHCH2；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中

28、的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是ac，故答案为：ac。【点睛】本题考查有机物合成实验，侧重考查分析、实验能力，注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等是解答关键。20、冷凝管 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 漏斗、 分液漏斗 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 60.6% 【解析】(1)装置D的名称是冷凝管；(2)为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；环己酮能与水形成具有固定组成的混

29、合物，两者能一起被蒸出；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；环己醇的质量=10mL0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高