高一化学必修一知识点总结

1、Word 高一化学必修一知识点总结（） 中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学犹如物理一样，皆为自然科学的基础科学。下面我为大家带来（高一化学）必修一学问点（总结），盼望大家喜爱! 高一化学必修一学问点总结 一、常见物质的分别、提纯和鉴别 1、常用的物理（方法）依据物质的物理性质上差异来分别。 混合物的物理分别方法 方法适用范围主要仪器留意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶

2、解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃

3、取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四

4、氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和（其它）受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法(见化学基本操作)进行分别。 用化学方法分别和提纯物质时要留意： 不引入新的杂质; 不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入

5、的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分别和提纯： (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的除去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH溶液洗气 4CO2CO灼热CuO用固体转化气体 5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的NaHS洗气 7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气 8CI2HCI饱和的食盐水洗气 9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气 10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过

6、滤 11MnO2C加热灼烧 12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤 13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤 15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤 16SiO2ZnOHCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤 22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法 23CuOFe(磁铁)吸附 24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析 25C

7、uSFeS稀盐酸过滤 26I2晶体NaCI加热升华 27NaCI晶体NH4CL加热分解 28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶。 高一化学必修一学问点整理 氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2=(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，

8、易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血

9、管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 高一化学必修一学问点梳理 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图挨次填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交叉：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交叉。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)， 原子结构与性质【人教版】高中化学选修3学问点总结：第一章原子结构与性质 而是指

10、这样挨次填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理 现代物质结构理论证明，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量凹凸，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不行能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占 据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规章叫洪特(Hund)规章。比如，p3的轨道式为 洪特规章特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半布满或全布满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素