离子晶体教学设计

1、离子晶体教学设计教 学目 标知识与技能：使学生了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点，能从本质上理解离子晶体结构与性质的关系。过程与方法：通过实验培养学生的观察、分析能力和实验能力；通过晶体结构模型的分析，建立与数学立体几何的联系，提高学生的空间思维能力、分析问题和解决问题能力；通过层层诱导，培养学生探索问题的科学方法。情感态度与价值观：通过教学，使学生树立现象与本质的辩证唯物主义观点，渗透物质的结构决定性质的化学思想；调动学生参与教学过程的积极性和主动性。教学重点离子晶体的结构模型，离子晶体结构与性质的关系。教学难点离子晶体的结构模型。教学方法诱导、分析、观察、推理、归纳相结合。教具实验用

2、品，多媒体。教学设计思想本节内容抽象，理论性强，从教与学两方面看，难度都较大。所以，从学生熟悉的实物入手，充分利用直观手段：实物、增加实验、多媒体动画等，激发学生学习兴趣和主动探索、自主学习的欲望；采用诱导、设疑分析、推理、归纳总结的教学方法，充分发挥“教师为主导，学生为主体”的作用，达到掌握知识、培养能力、发展智力的目的；同时注重相关学科的联系，利用数学工具解决化学问题，达到了知识的统一。教学过程教 师 活 动学生活动设计意图【引入】通过多媒体播放一段录像：奇妙的晶体世界【展示】食盐颗粒、冰糖、味精、水晶、金刚石、铜块等实物。【引导】学生观察这几种物质外形的共同特点是什么？【过渡】这几种物质

3、具有一定的几何形状，它们是晶体。【过渡】根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体，这节课我们来学习离子晶体。【板书】第四节离子晶体【设疑】有一饱和硫酸铜溶液，如何使其晶体从溶液中析出？观看、倾听在引导下观察讨论、回答分组讨论学生回答激发学生学习兴趣和求知欲望增强直观性，使学生很容易概括出晶体的外型特点，并且初步认识晶体有规则的几何外型与内部构成粒子有规律排列的关系，从而加深理解现象与本质的辩证关系。使新旧知识有机联系，加深对晶体形成的认识。教 师 活 动学生活动设计意图【引导探索】化学是一门实验性学科，要证明这些方法是否正确，请利用桌

4、上的仪器和药品，分组设计实验方案，进行实验操作来验证。【投影】展示几位同学的实验成果：硫酸铜美丽的结晶。【评价】实验方案正确，操作规范，非常成功。【诱导】同学们看到的硫酸铜晶体属于哪一类化合物？【追问】离子化合物中存在何种作用？【讲述】CuSO4、NaCl、KNO3、Na2O等离子化合物在室温下都以晶体形式存在，像这样阴、阳离子间通过离子键形成的晶体，叫离子晶体。【板书】一、离子晶体离子晶体的定义【强调】构成微粒及微粒间相互作用。【板书】（1）构成微粒： 阴、阳离子 （2）微粒间作用：离子键【过渡】在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。由于离子的半径不同，其排列方式有所不同。下面，

5、我们以NaCl和CsCl晶体为例来探讨阴、阳离子是怎样排列的。【板书】2、NaCl和CsCl晶体结构分析【演示动画】氯化钠一维、二维、三维比例结构。【引导观察】每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl？每个Cl周围吸引着几个带相反电荷的Na+？【演示动画】氯化钠的球棍结构【拓展设疑】我们对物质间的关系不仅要从一方面去了解，还要从多个方面去分析。在了解了相反电荷离子之间的比例关系后，我们试着考虑一下：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个？在Cl周围紧邻且等距离的Cl是几个？【演示动画】由氯化钠的晶体中隐去Cl，只观察Na+之间的关系；再隐去Na+，只观察Cl之间的关系，请观察思考。【过渡】氯化

6、铯晶体结构怎样呢？【演示动画】由氯化钠的比例结构演变成氯化铯的比例结构。【拓展设疑】同样，相反电荷离子关系了解后，试着再来考虑一下在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是几个？在Cl周围紧邻且等距离的Cl是几个？分组设计实验方案， 进行实验共同欣赏齐声回答思考、回答观察、在启发 下认真思考讨论、回答独立思考观察、思考讨论、回答观察、思考讨论、回答采用验证性实验、探索性实验等方法，激发学生学习化学的兴趣和自主学习的欲望。并培养学生主动解决问题的能力。肯定学生，使其有一种成就感，就会使兴趣升华，迸发出无穷的力量和不断探究的欲望。此部分内容是研究离子晶体中微观离子的空间排列，内容枯燥且较抽象 。采用动画将

7、抽象的内容变得直观、形象，这样既降低教学的难度，又激发了学习化学的兴趣拓展知识能开阔学生视野，更深入全面认识晶体结构，使知识系统化。隐去离子的动画，是为了学生便于观察，降低难度 ，培养学生的观察、空间想象能力。教 师 活 动学生活动设计意图【演示动画】由氯化铯的晶体中隐去Cl，只观察Cs+之间的关系；再隐去Cs+，只观察Cl之间的关系。【小结】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里，阴、阳离子的个数比都是1：1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。【诱导】我们知道物质的结构决定其性质

8、，离子晶体是离子间通过离子键结合而成的，离子键的强弱决定了离子晶体熔、沸点的高低，也定会影响其它性质。那么，离子晶体性质如何呢？【指导阅读】教材中相关内容，推理归纳离子晶体 的性质。【启发讨论】如何从离子晶体的结构特点推理离子晶体的性质。【板书】3、离子晶体的物理性质：熔沸点较高。硬度较大。熔融状态或水溶液状态下能导电。各种离子晶体溶解度相差很大。【总结】离子晶体的结构决定其性质。【小节】投影表格【练习】投影 精选习题晶 体 类 型离 子 晶 体结构成晶体粒子构粒子间的相互作用性质熔沸点硬度导电性溶解性【作业】节后习题一、填空题2；二、选择题3观察、思考讨论、回答学生阅读分组讨论归纳总结学生讨论填表 快速练习启发诱导学生：物质的性质与结构的关系，在这一思想的引导下学生通过阅读很容易推理、归纳出离子晶体的性质，并加深理解、增强记忆。通过表格展示，巩固本节重点内容，一目了然，便于学生抓住重点。板 书设 计第三章