单双线桥表示方法课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、第三节 氧化还原反应第2课时 单、双线桥表示法1.氧化还原反应的特征是什么？我们怎么判断一个反应是否为氧化还原反应？2.请写出下列常见元素的化合价。H , O _, C _,N _, S _, Mn _,K _, Ca _, Na _, Al _,Mg _, Zn _, Fe _, Cu_知识回顾特征：有元素化合价升降 判断依据：有无元素化合价升降0，+1-1, -2，00，+2, +4-3, 0，+2, +4, +5-2, 0，+4, +60，+10，+10，+20，+30，+20，+20，+2, +3 0，+1, +2 解析：可以看出来，金属元素没有负价态，而非金属元素，有正价有负价态。0

2、，+4, +6,+73.氧化还原反应的本质是什么？本质：电子的转移（电子得失或公用电子对的偏移）失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应本质特征氧化还原反应思考：氧化还原反应得失电子总数有什么关系？2Na + Cl2 = 2NaCl00+1-1失去2e-得到2e-解析：反应中Na元素失去的电子总数与Cl元素得到的电子总数相等。1、双线桥表示法（1）标价态，将所有元素的化合价标出来H2 + CuO H2O + Cu 00+2-2-2+1（2）连线，箭头从反应物到产物相对应的元素（3）注明得失电子数失去2e-得到12e-用双线桥法表示下列氧化还原反应。(1) Mg + 2HCl = MgC

3、l2 H2 (2)2Mg + O2 2MgO (3)CO + CuO Cu + CO20000+2+2+4+2+1+2-2得到2e-1-2-20-2-1失去12e-失去22e-得到22e-得到12e-失去12e-（2）箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。2、单线桥表示法（1）标出有化合价变化的元素的化合价（3）在桥线上注明电子转移的数目00+2+12e-H2 + CuO H2O + Cu 注意：只写数目，不标“得失”CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2请用单线桥法表示下列氧化还原反应：000-2-2-2+2+2+7+4+62e-4e-注意：

4、遇到不熟悉的元素，标化合价时，可以根据化合物化合价之和为零来判断1.下列电子转移表示正确的是()B2.分别用双线桥、单线桥表示下列的反应：双线桥单线桥2e-Zn + H2SO4 = ZnSO4 H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 H2失去12e-得到2 e-MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 Cl2+ H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 Cl2+ H2O 失去12e-得到2 e-2e-2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + Cl2 = 2NaCl 失去2e-得到2 e-2e-例题：用单、双线桥法表示下列反应。KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O0+5-1-1失去5e-得到15 e-5e-该反应的特点是：化合价升降的是同一元素练习：请用单、双线桥法表示下列反应。 Cl2+2NaOH=NaClNaClOH2Oe-Cl2+2NaOH=NaClNaClOH2O0-1+1得到1e-失去1e-3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3 )22NO4H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3 )22NO4H2O0+5+2+2失去32e-得到23e-6e-（1）箭头指向不同：双线桥的