李敏2013年5月16日高中化学热点知识大全

1、 海盐高级中学2013届高考复习宝典PAGE 5PAGE 25高中化学热点知识复习小结一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。如果给的是常温常压下水的体积，可结合水的密度求其微粒个数：如常温常压下22.4ml水约含1.24NA个水分子。（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃（如已烷或环已烷等）为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等物质中的质子、中子等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有

2、气体（如He）、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol PP键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol CC键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol SiO键）、CnH2n（烯烃）中所含碳碳共用电子对数或键数或键数等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 m

3、ol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO分子的浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，胶体粒子数目少于1 mol。（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子

4、数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是所带电荷数。2离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均与H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH）会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，

5、则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I 等；Ca2+与F，C2O42等。（5）若阴、阳离子发生双水解反应完全反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。但仅仅是双水解促进，没沉淀或气体生成时，则可以大量共存，如CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I、S2；MnO4（H+）与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3（H+）与I、S2、SO32、Fe2+等； ClO与I、S2、SO3

6、2等。（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN；Al3+与F等（AlF63）；Cu2+（或Ag+）与浓氨水；（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH，含H+时一定不含NO3）；水电离出的c(H+)1013 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。3热化学方程式（1）H生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键能注意：同一热化学方程式用不同计量系数表示时，H值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；H中用“”表示吸热；用“”表示放热；计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体

7、类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个PP键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol SiO键，1 mol 晶体Si中含2 mol SiSi键）；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数为1，并注意生成的水为液态；若是表示中和热的热方程式，则应该以生成1molH2O（l）为准。热方程式中默认条件为常温常压下，若不是在常温常压下，则需注明条件：如：500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 38

8、.6kJmol1（2）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，反应热要带“”、“”进行运算）。例如：，H1H2H3 4元素周期率与元素周期表1原子结构与性质原子核：质子、中子与质量数的关系：核外电子（尤其是最外层电子）化学性质（1）原子（AZX）（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子和原子半径决定。例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素）：性质出现递变性；Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似（对角线规律）。（3）原子核外电子排布（掌握120号

9、元素）参加IB考试的学生则要求掌握136号元素的核外电子排布式、电子排布式、轨道表示式、外围电子（或价电子排布式）。（4）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出H2的易难与H2化合的易难或生成的氢化物的稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（5）比较微粒半径的大小 同种元素的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径原子半径阴离子半径如：H+HH；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。如： 与He电子层结构相

10、同的微粒：HLi+Be2+ 与Ne电子层结构相同的微粒：O2FNa+Mg2+Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2ClK+Ca2+ = 4 * GB3 同周期、同主族的微粒半径大小比较：同主族：原子半径从上到下递增； 同价态的离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减（稀有气体除外）。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+2元素周期表的结构位、构、性间关系：注意点：I：要能熟练画出长式元素周期表的结构（各族的位置、前

11、20或36号元素位置及元素符号和名称、各主族的元素符号和名称） II：主族元素的化合价：最高正价数=最外层电子数=主族序数（O、F除外，无正价） 负化合价 = 最高正价8 = 最外层电子数8III：主族序数为奇数的元素其原子序数也为奇数，化合价也大多为奇数； 主族序数为偶数的元素其原子序数也为偶数，化合价也大多为偶数； IV：要牢记稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置。 过渡元素中重点要求掌握Fe、Cu两种元素的原子序数和在周期表中的位置。3、化学键、物质结构与性质：（1）定义：物质中直接相邻的两个或多个原子（或离子）间存在的强烈的相互作用。（2）类型：离子键、共价键、金属键：要能够说出这

12、些化学键的成键微粒、元素、形成化合物的类型注意点：I：配位键：属于共价键，要掌握NH4+、H3O+的形成过程； II：氢键：属于分子间作用力，不是化学键，只存在于H-N、H-O、H-F键之间；只影响物质的物理性质，如熔、沸点，密度等，与物质的稳定性等化学性质无关。 III：共价键的极性：极性共价键：不同的非金属元素的原子间形成的共价键； 非极性共价键：同种非金属元素原子间形成的共价键。 IV：稀有气体：只有分子间作用力，无化学键。（3）化学键的形成表示：离子键：Na2S： 共价键：H2S：（4）常见的晶体类型比较：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子形成

13、晶体的作用力可能存在的其它作用离子键共价键分子间作用力共价键共价键金属键熔化时需破坏作用离子键分子间作用力共价键金属键熔沸点高低高低很高有高有低硬度大小硬小很硬有硬有软 晶体时导电性：熔化时 水溶液不导电导电不导电不导电导电导电典型实例NaCl、NH4Cl冰、干冰、硫金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、AlN、Si3N4钠、镁、铁、铜（5）、常见物质的电子式：离子化合物：Na2O_Na2O2_NaOH_NH4Cl_ (NH4)2S_ Mg3N2_CaC2_Na3N_ LiH_ NaClO_共价化合物：H2O_NH3_CH4_CO2_ CCl4_ HClO_ H2O2_ CS2_基： CH3_ O

14、H_ CHO_ NH2_注意点：I：相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水而有机物则难溶于水；有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解，非金属单质也易溶于有机溶剂，但无机化合物，如离子化合物则难于有机溶剂。II：分子晶体熔沸点高低比较：对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如：沸点 F2Cl2Br2I2。 CF4 CCl4CBr4异戊烷新戊烷；但是：由于氢键影响，第VA、VIA、VIIA三个主族的氢化物熔沸点出现反常：如：H2OH2TeH2SeH2S； NH3PH3； H

15、FHCl5化学反应速率与化学平衡：（1）化学反应速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反应任一时刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡时：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆 （2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关（但与固体颗粒大小有关）。从碰撞理论分析，增大反应物浓度是增大了单位体积内活化分子个数，从而加快了反应速度，而活化分子百分数不变。 一般温度每升高10，反应速率增大到温度升高前速率的24倍。从碰撞理论分析

16、，升高温度是增大了活化分子百分数，从而加快了反应速度。 压强只影响气体反应的速率，从碰撞理论分析，体积缩小、压强增大是增大了单位体积内活化分子个数，而活化分子百分数不变。 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小。 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率、不改变反应热（降低了反应的活化能），从碰撞理论分析，使用催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，从而加快了化学反应速率。（3）平衡常数（K）=生成物浓度系数次方的乘积比上反应物浓度系数次方的乘积（固体或纯液体或溶液中的溶剂不表示）；方程式一定（包括系数）

17、时，K只与温度有关，温度一定，K为定值。同一个反应，方程式书写系数不同，则K的表达式也不同。平衡常数常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度）。注意：一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等无关。（温度升高，K值如何变化？） 平衡常数反映了反应进行的程度，不表示反应速率的快慢，（不能说K越大，反应速率越快），一定温度下，K越大，说明反应进行的越完全。 方程式系数扩大2倍，则平衡常数变为原平衡常数的平方；两个方程式相加得到的总方程式的平衡常为两个分步反应平衡常数相乘，若是相减则为两步平衡常数相除。（4）平衡

18、标志： 宏观：各组分的百分含量、浓度等保持不变（自已跟自已比不再变化）。 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、气体密度、气体相对分子质量等，若反应向正向进行或逆向进行时该量改变，则该量不再改变时即可说明反应到达平衡状态。（5）平衡移动方向 v正v逆，平衡正向移动 改变条件的瞬间： v正v逆，平衡不移动v正v逆，平衡逆向移动 浓度商（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比较。QK，平衡正向移动改变条件的瞬间： QK，平衡不移动 QK，平衡逆向移动（6）等效平衡：外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途

19、径，都可以达到相同的平衡状态。外界条件相同：通常可以是同T同V，同T同P相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同解题方法：极限转化后与原平衡比较。同T同V时：非等体反应：极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。 等体反应：极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。同T同P时：不管是等体反应还是非等体反应，极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。（7）化学平衡图像问题：先拐先平；定一议二。（8）化学反应速率和化学平衡的计算问题：起始量、变化量、平衡量（注意：若给出物质的量或质量和容器体积，则应换算成物质的量浓度，还要注意图表中信息

20、，如“10-3”）（9）化学反应进行的方向判断：H0：反应自发进行 H0、S0、S0：高温为自发 H0、SC(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)盐类水解原理的应用：如制某些盐的晶体、盐溶液中的除杂、泡沫灭火器的原理、净水原理。微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。水电离的H+和OH-的1：1守恒：其它比较复杂的守恒通常由三个守恒中的两个相加或相减而成。7、电化学问题：先弄清是原电池还是电解池，找出两极，后结合氧化还原反应弄清两极反应：（1）电极反应式、总化学方程式的书写 原电池的负极和电解

21、池的阳极发生的反应是：还原剂，失去电子，发生氧化反应。 书写电极反应时还应考虑介质是否参与反应，如H+、OH-、熔融氧化物中的O2-等； （2）对可充、放电化学电源的认识 放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。 充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。（3）对电解精炼的认识 电极材料：阴极为纯物质，阳极为粗物质，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金

22、属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。阳极溶解的精炼金属一般小于阴极析出的精炼金属的质量。 （4）原电池原理和电解原理的应用：原电池：制化学电源（一次电池和二次电池）；加快反应速率（如纯锌与稀H2SO4反应制氢气较慢，可在稀硫酸中加几滴CuSO4溶液；实验化学中除去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中先反应慢，后反应加快除了反应放热温度升高以外还与置换出的铜附着其上形成原电池有关）。电解池：氯碱工业；铜的电解精炼；电镀；Na、Mg、Al的冶炼金属的腐蚀与防护：化学腐蚀与电化学腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀；金属的防护：覆盖保护层、改变金属内

23、部结构、牺牲阳极的阴极保护法、与电源负极相连。二、无机框图中的题眼1中学化学中的颜色（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色) 、Cu(NH3)42+(深蓝色)、Cu2+与多羟基化合物（绛蓝色溶液）、Cr2O72-（橙红色）、Cr3+(绿色)（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2、胆矾；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；（浅）黄色固体：S、Na2O2、AgBr、

24、AgI；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。（4）反应中的颜色变化 Fe2+与OH反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+与铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液生成蓝色沉淀。 I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 Fe3+与SCN：溶液呈血红色。 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。 蛋白质遇茚三酮显蓝紫色；蛋白质遇双缩尿试剂显紫玫瑰色；氨基酸遇茚三酮显紫色；茶叶中的钙元素（Ca2+）检验：加（NH4）2C2O4：产生

25、白色CaC2O4沉淀 铝元素（Al3+）检验：加铝试剂（阿罗明拿）：玫瑰红色的物质铜离子与浓氨水：深蓝色溶液 新制Cu(OH)2与含醛基物质加热：生成砖红色沉淀；新制Cu(OH)2与多羟基化合物（如乙二醇、甘油、葡萄糖等）：绛蓝色溶液（5）与氨水的两个特殊反应：Ag+中加氨水：Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- +2H2O 总反应：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OCu2+中加氨水：Cu2+2 NH3H2O=Cu(OH)2+2 NH4+ Cu(OH)2+4 NH3H2O=Cu(NH3)42+2O

26、H-+4H2O 总反应：Cu2+ + 4NH3H2O = Ag(NH3)42+ + 4H2O2、俗名无机部分：纯碱、苏打：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 硫铵、肥田粉：(NH4)2SO4 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐

27、：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、脉石、石英、光导纤维、玛瑙：SiO2 刚玉、红宝石、蓝宝石：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（普钙主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（重钙主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成

28、分）：CH4 水煤气：CO和H2 摩尔盐、硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成 铝热剂：铝粉 + Fe2O3或其它氧化物 硫铵、肥田粉：(NH4)2SO4有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 尿素：CO（NH2) 2焦炉气成分（煤的干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

29、醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 3中学化学中的气体（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 （2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、 溴蒸气(红棕色)、 NO2(红棕色)。（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2：这些气体制备时需在通风橱内进行。（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；可溶于水的气体：Cl2、CO2、H2S。（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、

30、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；活性碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色，但不能褪色)。（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2（不恢复）。（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气（常用于水份的检验，但不用于干燥）。（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（因酸碱中和反应）H2S、HBr、HI（因氧化还原反应）。（12）不能用无水Ca

31、Cl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl28NH3)。4有一些特别值得注意的反应（1）单质化合物1化合物2 2FeCl2Cl22FeCl3 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3O22Na2SO4 2FeCl3Fe3FeCl2 （2）难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2H2O Mg(OH)2MgOH2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O（3）不稳定性酸、碱的分解2HClO2HClO2 4HNO34NO2O22H2ONH3H2ONH3H2O H2SO3SO2H2O（4）不稳定性盐的分解NH4ClNH3HCl 2AgBr2AgBr2

32、 CaCO3CaOCO2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（5）金属置换金属：FeCu2+CuFe2+、2AlFe2O32FeAl2O3 （6）金属置换非金属：2Na2H2O2NaOHH2 Zn2H+Zn2+H22MgCO22MgOC 3Fe4H2OFe3O44H2（7）非金属置换非金属：2F22H2O4HFO2 Cl2H2S(HBr、HI)2HClS(Br2、I2)2CSiO2Si2CO CH2OCOH2 3Cl22NH3N26HCl Si4HFSiF42H2（8）非金属置换金属：H2CuOCuH2O C2CuO2CuCO25一些特殊类型的反应（1）化合物单质化合物化合物Cl2H2O

33、HClHClO 2H2S3O22SO22H2O4NH35O24NO6H2O CH42O2CO22H2O（2）化合物化合物化合物单质4NH36NO5N26H2O 2H2SSO23S2H2O2Na2O22H2O4NaOHO2 NaHH2ONaOHH22Na2O22CO22Na2CO3O2 COH2OCO2H2 Na2S和Na2SO3混合液中加稀硫酸酸化：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O漂白粉中加盐酸酸化：Cl- + ClO- +2H+ = Cl2+ H2O氯酸钾中加浓盐酸： 5Cl- +ClO3- +6H+ = 3Cl2+3H2O（3）一些特殊化合物与水的反应 金属过氧化物：2Na2O

34、22H2O4NaOHO2 金属氮化物：Mg3N23H2O3Mg(OH)22NH3 金属硫化物：Al2S36H2O2Al(OH)33H2SCaS2H2OCa(OH)2H2S 金属碳化物：CaC22H2OCa(OH)2C2H2Al4C312H2O4Al(OH)33CH4 金属氢化物：NaHH2ONaOHH2 金属硅化物：Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2 + SiH4(生成的硅烷SiH4在空气中自燃) 非金属的卤化物：NCl33H2ONH33HClO PCl33H2OH3PO33HClSiCl43H2OH2SiO34HCl SOCl2H2O2HClSO2（4）双水解反应 Al3+(或Fe

35、3+)与HCO3、CO32：Al3+3HCO3Al(OH)33CO22Al3+3CO323H2O2Al(OH)33CO2 Al3+与HS、S2：Al3+3HS3H2OAl(OH)33H2S 2Al3+3S26H2O2Al(OH)33H2S Al3+与AlO2：Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3（5）一些高温下的反应3Fe4H2OFe3O44H2 2AlFe2O32FeAl2O3 CH2OCOH2 CaCO3CaOCO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2（6）能连续被氧化的物质 NaNa2ONa2O2 CCOCO2 O2O2NH3N2NONO2

36、 H2SSSO2SO3 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3OHHCHOHCOOHCO2 其它能连续多步的反应：FeFeO2O2 Cl2 FeCl3 FeCl2 CC C CO CO2 O2 CO2 CO三、有机化学1三类物质中氢的活泼性比较Na（置换）NaOH（中和）Na2CO3NaHCO3C2H5OHH2C6H5OHH2C6H5ONaNaHCO3 CH3COOHH2CH3COONaCO2CO22常见试剂的常见反应（1）溴单质 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应

37、酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（溴的CCl4溶液不行）（2）NaOH NaOH水溶液： 卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解 NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应（3）新制Cu(OH)2悬浊液： 与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（5）H2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH（6）酸性高锰酸钾： 烯

38、烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应醇的氧化反应含醛基物质的氧化反应（7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应（8）HNO3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环与甘油、纤维素等的酯化反应3反应条件和反应试剂对有机反应的影响（1）反应条件（催化剂时苯环上取代）（光照或加热时饱和碳上取代）CH2CHCH3HBr （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2CHCH3HBrCH3CH2CH2Br（反马氏加成）（2）温度不同浓H2SO4140C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O苯与浓硝酸、浓硫酸的混合的在

39、60时生成一取代物硝基苯，当温度升到100110时则生成 二取代物间二硝基苯。甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合的在30时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一取代产物，而在100时则生成不溶于水的淡黄色针状晶体2,4,6-三硝基甲苯（TNT）。（2）溶剂影响CH3CH2BrNaOHCH3CH2OH CH3CH2BrNaOHCH2CH2NaBrH2O（3）试剂浓度影响CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OCH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH（3）溶液酸碱性影响OH-ROHHXRXH2O RXH2OROHHXCH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3C

40、H2OHCH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH4官能团间的演变5有机中常见的分离和提纯（1）除杂（括号内为杂质） C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气） C6H6（C6H5CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液 C2H5Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解） C6H5Br（Br2）：NaOH溶液，分液（卤原子直接与苯环相连的卤代芳香烃发生水解反应的条件较苛刻，常温常压下难水解）。 C2H5OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏 C6H6（C6H5OH）：NaOH溶液

41、，分液（或直接蒸馏） CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液 C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏（2）分离 C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分） C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。（3）检验：卤代烃中卤素的检验：先加NaOH溶液加热水解，然后在水解液中加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液看生成沉淀的颜色。淀粉水解产物的检验：先加稀硫酸加热水解，然后取水解液加入足量NaOH溶

42、液中和稀硫酸，再加入新制氢氧化铜加热或加入银氨溶液水浴加热，看现象。含碳碳双键和醛基的烯醛中碳碳双键的检验：方法一：可用新制氢氧化铜溶液加热将醛基氧化，然后再加入溴水看是否褪色； 方法二：加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则可说明含碳碳双键。四、化学实验 1部分仪器名称：容量瓶、坩埚、三脚架、锥形瓶、吸滤瓶、坩埚钳、研钵、冷凝管等2化学实验中的先与后（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先

43、检验气体的纯度。（6）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（7）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。（8）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。（9）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。3中学化学实验中的温度计（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油； （3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。4常见实验装置（1

44、）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。固固加热型 固液不加热型 固(液)液加热型（2）各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸。（3）常见的净化装置和尾气吸收装置 常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体。 常见的尾气吸收装置用于吸收尾气。（4）常见的量气装置通过排液法测量气体的体积。（5）过滤、蒸馏、分液装置 5物质的分离和提纯（1）物质分离提纯的常用方法方法适用范围举例过滤分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO3和NaCl的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏分离沸点差别

45、大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCl4提取I2水中的I2分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物（2）物质分离提纯的常用化学方法溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除

46、去溶液中的特定离子。5常见离子的检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等变色，产生氢气，产生CO2气体Na+、K+焰色反应钠“黄”钾“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH酚酞溶液溶液变红色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体五、新增加的方程式：KClO3+AgNO3+3NaNO2=AgCl+3N

47、aNO3+KNO3 (ClO3-+Ag+3NO2-=AgCl+3NO3-)NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 K+Fe3+Fe(CN)64-=KFeFe(CN)6 与NaNO2检验有关的方程式：实验化学P39六、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.210.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.0红色 5.08.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al

48、3+Mg2+ Na+ Ca2+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 5、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 6、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 7、地壳中

49、：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 8、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 9、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 10、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 11、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 12、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 13既能酸反应

50、，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:16条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2 eq o(sup 8(点燃),=)2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2 eq o(sup 8(点燃),=)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 eq o(sup 8(点燃),=)2H2O2SO2(O2充

51、足) ； 2H2SO2 eq o(sup 8(点燃),=)2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 eq o(sup 8(缓慢氧化),=)2Na2O 2NaO2 eq o(sup 8(点燃),=)Na2O24、Ca(OH)2CO2 eq o(sup 8(CO2适量),=)CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2 eq o(sup 8(点燃),=)CO2(O2充足) ； 2 CO2 eq o(sup 8(点燃),=)2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；

52、AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓) eq o(sup 8(Fe不足),=)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓) eq o(sup 8(Fe过量),=)Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀) eq o(sup 8(Fe不足),=)Fe(NO3)3NO2H2O 浓H2SO43Fe8HNO3(稀) eq o(su

53、p 8(Fe过量),=)3Fe(NO3)32NO4H2O17012、C2H5OH CH2=CH2H2O 浓H2SO4140C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13 C2H5ClNaOH eq o(sup 8(H2O),) C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH eq o(sup 8(醇),)CH2CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl317、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H4与溴水反应18、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3