2021-2022学年广东省肇庆市德庆县香山中学高二化学第二学期期末考试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产

2、生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42AABBCCDD2、下列说法中，正确的是A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，边滴边振荡3、常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有关该溶液的说法正确的是ANa2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B升高温度，

3、平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小4、下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A和B和C和D和5、下列有关说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0B氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4

4、.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)6、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2。用0.5molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO27、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ACa2+1s22s22p63s23p6BO2-1s22s23p4CCl-1s22s22p63s23p6DAr 1s22s22p63s23p68、

5、下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D油脂在碱性条件下水解制肥皂9、已知还原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 ()A当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD当aba时，溶液中SO4

6、2、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b10、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有A5种B6种C7种D8种11、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是Ab电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体Ba电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应Cb电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应12、下列物质属于油脂的是A汽油B花生油C煤油D甘油13、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2

7、，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6分子中氢为+1价，铝为3价CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料14、下述实验方案能达到实验目的的是A验证铁钉发生吸氧腐蚀B证明Fe电极被保护C测定中和热D溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)315、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( )金属键 离子键 共价键 配位键 氢键 范德华力ABCD16、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以

8、纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式_。（2）反应的反应试剂、条件是_，上述反应中，属于取代反应的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）检验反应是否发生的方法是_。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素.其相关信息如下表：元素

9、相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；(2)元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；(3)元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；(4)W的基态原子核外价电子排布图是 _ ；(5)J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。19、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环

10、己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。（3

11、）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。20、NaClO2/H2O2酸性复合吸

12、收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在3555C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11C)。回答下列问题：（1）装置中反应的离子方程式为_。（2）装置中反应的化学方程式为_。（3）装置用中NaOH溶液的作用是_。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)_。pH在_之间。图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除

13、率在pH5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是_。21、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2+催化过程可表示为：2Fe2+PbO2+4H+SO42-=2Fe3+PbSO4+2H2O：写出的离子方程式：_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_

14、(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.由于氨气极易溶于水，所以如果溶液中NH4+浓度比较大，加入的NaOH溶液浓度很小，反应后生成的NH3H2O很少，剩余的NH4+很多时，溶液可能呈酸性，红色石蕊试纸可能不变蓝，故A不选；B. 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有CO2气体生成，两者均能与

15、盐酸发生复分解反应，故B选；C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故C不选；D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多，如Ag+、SO42、CO32-等，故D不选。故选B。2、B【解析】A溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，选项A错误；B、实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，以测定反应物的温度，迅速加热至170，选项B正确；C、乙醇易挥发，乙醇与乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能证明溴乙烷发生了消去反应一定生

16、成了乙烯，选项C错误；D、制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，氢氧化钠不足，得不到氢氧化铜悬浊液，选项D错误；答案选B。3、B【解析】A. Na2CO3是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，应该促进了水的电离平衡，故A错误；B.水解过程是吸热过程，故升高温度平衡向右移动，B正确；C. 滴入CaCl2浓溶液，会生成CaCO3沉淀，CO32-浓度减少，平衡向左移动， OH浓度减少，溶液的pH减小，C错误；D. 加入NaOH固体，OH的浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选B。4、C【解析】本题考查物质的分类。详解：液氯为单质，错误；Na2O2

17、属于氧化物，不是钠盐，错误；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确。答案选C。故选C。点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。5、D【解析】A.反应能自发进行，应满足H-TS0时不能自发进行，当H0时低温可自发进行，该反应298K时能自发进行，故HFe(OH)3，D项错误；答案选A。15、C【解析】配合物Co2(CO)8中存在C-O之间的共价键、Co-C原子之间的配位键、Co-Co之间存在金属键

18、、分子之间存在范德华力，所以存在的有，故选C。16、C【解析】Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、11092，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 氯气、光照 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生 、 【解析】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应为与氯气光照下发生取代反应，生成

19、B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应，【详解】（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。答案为：；（2）根据上述分析，反应的反应试剂为氯气，条件是光照，上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；（3）反应为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。答案为：；（4）检验反应是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，

20、符合条件的结构简式为、等，答案为：、。18、 614C 三 VIA 7 NH4NO3【解析】分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。详解：X的基态原子核外3个能级上有电

21、子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。（1）X为C元素，C的同位素中用于测定文物年代的是614C。（2）Y为S元素，S的原子结构示意图为，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z为Cl元素，Cl原子核外有17个电子，最外层有7个

22、电子，Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子。（4）W为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为。（5）J为N元素，J的气态氢化物为NH3，J的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3与HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，NH3与HNO3反应生成的盐的化学式为NH4NO3。19、（1）D B E C A（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（3）A B C（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 水浴加热 （5）停止加热，冷却后通自来水（6）60%(60

23、.3%)【解析】试题分析：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；（3）A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡；B放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气；C经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层；D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上

24、口倒出上层液体；（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高；（5）为防止冷凝管炸裂，应该停止加热；（6）m（环己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）=11.6057g，m（环己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g，据此计算产率解：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为d b e c a；（2）环己酮在乙醚中

25、的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量，故答案为使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；（3）A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，故A错误；B放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞，故B错误；C经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层，不符合操作规范性，故C错误；D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，利用压强差使液体流出，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，为防止产生杂质

26、，再从上口倒出上层液体，故D错误；故选ABC；（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高，所以应该采用水浴加热，故答案为降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；（5）如果直接将冷水连接冷凝管，馏分温度如果急剧冷却会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，应该停止加热，冷却后通自来水，故答案为停止加热，冷却后通自来水；（6）m（环己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）=11.6057g，m（环己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g，其产率=60%，

27、故答案为60%20、SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2吸收尾气，防止污染空气6：1或65.56.0pH5.5以后，随pH的增大，NO的还原性减弱（或过氧化氢、NaClO2的氧化性减弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】根据实验目的，装置I为二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体，二氧化氯气体在装置II反应生成亚氯酸钠和氧气，二氧化氯有毒，未反应的应进行尾气处理，防止污染环境。【详解】（1）装置中二氧化氯与与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体、硫酸钠，离子方程式为SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-；（2）装置中二氧化氯气