实验二弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)_第1页
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文档简介

1、实验二弱酸解离度和解离常数的测定（pH法）一、实验目的1了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。二、实验原理醋酸CH3COOH即HAc，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡:HAc（aq）H+（aq）+Ac-（aq）其解离常数为:K，HAcH+AcHAcJ式1如果HAc的起始浓度为c,平衡时H+=Ac-=x,由于，代入上式，得:K，HAcx2式2cx在一定温度下，用pH计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH=TgH+,换算成H+，代入式2中，即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数K,值，取其平均值，HAc

2、即为该温度下醋酸的解离常数。d为解离度：H+x100%=100%式3cc三、实验用品仪器与材料奥立龙868型pH计（附复合电极），烧杯（50mL,4只，洁净，干燥），滴定管（25mL,酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。试剂醋酸HAc（0.1molL-1），缓冲溶液。四、实验步骤1系列醋酸溶液的配制将已标定浓度的HAc溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00mL，6.00mL，12.00mL，24.00mL的HAc溶液于4只干燥并编号的烧杯中（为什么？）注意：接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00mL，42.00mL，3

3、6.00mL，24.00mL蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00mL，待用。2奥立龙868型pH计的校正调试pH计接通电源后，按“标定”键，然后通过或键选择“7-4”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗，并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干（注意保护好玻璃电极），然后放入pH=6.98的混合磷酸盐缓冲溶液中，当显示屏左下方出现“readay”后，按”“确定”键；接着重复上述电极的洗涤步骤，将电极放入pH=4.00的邻苯二甲酸氢钾，当显示屏再次出现“readay”后按”“确定”键，pH计即会自动完成校正。酸度计校正后，电极放入任意溶液中，显示屏就会出现该溶液的pH值。3醋酸溶液pH值的测定用pH计由稀到浓依次测定先前配制的各HAc溶液的pH值。注意电极每次测定完一种溶液后都要洗涤、擦干，然后才能进行测定下一种溶液的操作。记录实验时的室温，算出不同浓度HAc溶液的a值及Ke值，取平均值，即为HAc解离常数K实验值。对于相差较大的数据，HAca应重做。五、数据记录和处理测定时溶液的温度：C烧杯编号HAc的体积H2O的体积(mL)(mL)HAc的浓度(molL-i)pH值H+Ke，HAcCXKeHAc六、思考题1为什么要预先标定HAc的准确浓度？它对测定结果有何影响？。2配制不同的浓度HAc溶液时，烧杯是否要干燥，为什么？3测定

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