备战九年级化学复习演练-专题二十四：金属

1、备战 2022 九年级化学复习演练专题二十四：金属 考点一：金属材料1.以下有关金属的说法正确选项（）A铝元素在地壳中含量最多,使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁 C灯泡里的灯丝常用钨制成 D地球上金属矿物资源储量有限,可再生 2.吕氏春秋记载“ 金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔,合两柔就刚（即坚硬）” ；这句 话说明合金具有的特性是（）A合金的熔点一般比其组分低 C合金的抗腐蚀性一般比其组分强B合金的硬度一般比其组分大 D合金的耐磨性一般比其组分好3.以下物品主要是由合金制成的是（）D 羊毛外套A塑料水杯B青铜铸像C汽车轮胎4.以下金属中,熔点最低的是（A.铜B.汞C.铝D

2、.钨考点二：金属的化学性质1.已知化学反应：X+YSO 4 = Y+XSO 4,依据此反应信息判定正确选项（）AX 肯定是金属铁 BY 肯定是金属铜CX 的金属活动性比 Y 强 D Y 的金属活动性比 X 强2.将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,连续向烧杯中加入肯定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液；依据上述试验分析,以下说法错误选项（）B. 滤渣中可能有金属M A. 金属活动性强弱次序：MgCuAg C. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中肯定有Ag 3.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将外形、大小相同的三种金属分别放入装有X 溶液

3、的试管中,通过观看现象即能得出试验结论就X 溶液是（）A稀硫酸B硝酸银溶液C氯化铜溶液D氯化镁溶液4.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生 氢气的质量与反应时间的关系如下列图（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2 价）；就 以下说法中错误选项（）A金属活动性：乙甲丙 C相对原子质量：乙丙甲B生成氢气的质量：甲乙丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙5.以下各组物质不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是（）A. 稀盐酸 B. MgSO4 溶液、 Fe、Cu C. Mg、FeSO4溶液、 Cu D. MgSO 4溶液 Fe、CuNO 32 溶液 6.

4、有甲、乙、丙三种金属,假如将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面显现红色物质,甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产愤怒泡,但丙产愤怒泡的速度明显快于乙,就甲、乙、丙三种金属的活动性次序是（）丙乙C. 丙甲乙）D. 甲乙丙A. 丙乙甲B. 甲7.以下四种金属中,能与稀H 2SO4反应放出 H 2的是（ACu BAg CZn D Hg 8.今年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭,仍有铁刀、铁矛等兵器以下说法中错误选项（）A“ 真金不怕火炼” 说明白黄金的化学性质稳固 B上述钱币用金、银、铜而不用铁

5、,从化学角度看主要缘由是铁的冶炼困难 C自然界有自然的铜、银、金却没有自然的金属铁 D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性次序时,至少需一种金属单质 9.探 究 锌 、 铜 、 镁 的 金 属 活 动 性 时 , 下 列 现 象 、 分 析 或 结 论 正 确 的 是 （）A盐酸的浓度可以不同 B铜片表面有气泡C镁片的试管表面发烫 D活动性 CuZn Mg 10.把等质量的 X、 Y、 Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲） ,把金属 M 加入到足量的 Y（NO 3） 2 溶液中（反应关系如图乙）；据此判定四种金属的活动性次序为（）AXZMY BYMZX

6、CXZ YM DZXMY 11.向 m 克 AgNO 3、Cu（NO 3）2和 Fe（NO 3）2 的混合溶液中加入 Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为 m 克；以下说法正确选项（）A滤渣中肯定有 Ag、Cu、Fe B滤液中肯定没有 AgNO 3C滤液中肯定含有 Zn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2 D该过程至少发生了三个化学反应12.同学们到试验室去进行“ 探究金属的性质” 试验；将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液；请你填空；（1）如将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,就滤液里肯定含有 _（填写化学式,下同） ,可能含有 _；滤渣

7、中肯定含有 _,可能含有 _；（2）如反应后所得滤液呈无色,就滤渣中肯定含有_（填写化学式） ；（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“ 大于”、“ 等于” 或“ 小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数；13.某爱好小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液；试验结果有图1、图 2 两种情形；请回答以下问题：（1）图 1 是向滤液中加入稀盐酸,观看到有白色沉淀产生；滤液中肯定含有的金属离子为_ _ _（填离子符号） ；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_；（2）图 2 是向滤渣中加入稀盐酸,观看到有无色气体产生；滤

8、渣中肯定含有_ _（填化学式,下同） ；滤液中可能含有_ _；14.向盛有肯定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产愤怒体质量与所加稀硫酸质量的关系如下列图；请依据关系图分析并运算：（1）铁粉反应完时,产生氢气的质量为 _g；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出运算过程）；考点三：金属的冶炼与爱护1.如图是某化学爱好小组设计的观看铁制品锈蚀的试验装置；以下相关表达中正确选项（）一段时间后,铁丝会由下向上显现锈蚀现象一段时间后,水面处铁丝锈蚀严峻一段时间后,塑料瓶会变膨胀,由于铁生锈要放热一段时间后,塑料瓶会变瘪,由于铁生锈与空气有关A B C D2.以下与金属材料有关的说法中,正确选项（）

9、A黄铜片比铜片硬度小 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快B钢的性能优良,是很纯的铁 D为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆3.以下措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（）A在表面刷漆 B在表面涂油 C在表面镀铬 D用湿布擦拭4.如图是 CO 与 CuO 反应的试验装置,以下关于该试验说法正确选项（）玻璃管中黑色固体变成了红色； CO 被仍原为 CO 2玻璃管中发生的反应为置换反应；既有效地防止了 CO 对空气的污染, 又充分利用了能源ABCD5.以下说法正确选项（）A铁是地壳中含量最多的金属元素 C多数合金的熔点高于它的成分金属B铁制品在潮湿的空气中简单生锈 D铝制品在空气中耐腐蚀是由于铝不活泼6.去年港珠

10、澳大桥正式建成通车,它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥；请依据所学学问,回答有关金属资源的以下问题；（1）在空气中,铁与 _同时接触发生反应而生锈；（2）请写出一条防止铁生锈的措施 _；（3）除防止金属腐蚀外,请写出仍有哪些爱护金属资源的有效途径；（答一点）他那就工业炼铁的化学原理,试按要求填空：7.某化学爱好小组利用如下列图装置进行试验,（1）硬质玻璃管中观看到的现象是,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式（2）试验中第一通入一氧化碳的目的是（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是8.金属在生产和生活中应用广泛；请回答以下问题；（1）生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的 性；（2）厨房中铁

11、锅简单生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的详细方法；（3）铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪腐蚀等特点；这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）；（4）某讨论小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性次序,进行了如下三个试验（其中金属均已打磨,且外形、大小相同,试管中所用【试验记录与分析】5%的盐酸体积相同） ；写出试验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式；备战 2022九年级化学复习演练专题二十四：金属参考答案 考点一：金属材料 1.以下有关金属的说法正确选项（）A铝元素在地壳中含量最多,使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁 C灯泡里

12、的灯丝常用钨制成 D地球上金属矿物资源储量有限,可再生【答案】 C 【解析】 A、地壳中含量最多的元素是氧元素,地壳中含量最多的金属元素是铝,铝的活动 性比铁仍强,难以炼制铝的单质,所以到近代才被大量应用,故 A 错误；B、不锈钢属于铁的合金,不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度大于纯铁,故 B 错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成,由于钨的熔点高,故 C 正确；D、金属矿物储量是有限的,并且不能再生,故 D 错误；应选 C；2.吕氏春秋记载“ 金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔,合两柔就刚（即坚硬）” ；这句）话说明合金具有的特性是（A合金的熔点一般比其组分低 C合金的抗腐蚀性一般比其组分强【答案】

13、B B合金的硬度一般比其组分大 D合金的耐磨性一般比其组分好【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强,这里说的是硬度大；应选： B；3.以下物品主要是由合金制成的是（）D 羊毛外套A塑料水杯B青铜铸像C汽车轮胎【答案】 B 【解析】 A、塑料属于有机合成材料,错误；B、青铜属于合金,正确；C、轮胎是橡胶制成的,属于有机合成材料,错误；D、羊毛属于自然材料,错误；应选： B；4.以下金属中,熔点最低的是（）A.铜 B.汞 C.铝 D.钨【答案】 B 【解答】汞常温下唯独的液态金属,故四种金属中熔点最低的是汞；应选： B；考点二：金属的化学性质1.已知化学反应：X+YSO 4 = Y

14、+XSO 4,依据此反应信息判定正确选项（）AX 肯定是金属铁 BY 肯定是金属铜CX 的金属活动性比 Y 强 D Y 的金属活动性比 X 强【答案】 C 【解析】 依据 X+YSO 4 = Y+XSO4判定 X 的金属活动性比Y 强,不肯定金属铁； Y 不肯定是金属铜；应选C；2.将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,连续向烧杯中加入肯定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液；依据上述试验分析,以下说法错误选项（）B. 滤渣中可能有金属M A. 金属活动性强弱次序：MgCuAg C. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中肯定有Ag 【答案】 B 【解

15、析】 A、将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是由于 M 和硝酸铜发生了反应,说明M 比铜活泼,连续向烧杯中加入肯定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液, 是由于铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱次序：MgCuAg,该选项说法正确；B、滤渣中不行能有金属 M,这是由于假如含有 M,就 M 和硝酸铜反应,滤液是无色溶液,该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质,即M 的硝酸盐和硝酸铜,该选项说法正确；D、滤渣中肯定含有反应生成的银,该选项说法正确；应选： B；3.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将外形、大小相同的三种金属

16、分别放入装有X 溶液的试管中,通过观看现象即能得出试验结论就X 溶液是（）A稀硫酸B硝酸银溶液C氯化铜溶液D氯化镁溶液【答案】 A 【解析】 A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应,且镁反应的猛烈程度比锌强,铜与稀硫酸不反 应,通过观看现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,故 A 正确；B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应,不能比较三种金属的活动性强弱,故 B 错 误；C 错 C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应,不能比较三种金属的活动性强弱,故 误；D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应,不能比较三种金属的活动性强弱,故 D 错误；应选 A；4.现有等质量甲、乙、丙三种金属,

17、分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下列图（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2 价）；就 以下说法中错误选项（）A金属活动性：乙甲丙 C相对原子质量：乙丙甲【答案】 C B生成氢气的质量：甲乙丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【解析】据图判定生成氢气打的速率：乙甲丙,即金属活动性：乙甲丙；生成氢气 的质量：甲乙丙；相对原子质量：丙乙甲；依据质量守恒定律可知,生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关,生成氢气的质量：甲乙丙, 即消耗硫酸的质量：甲乙丙；应选 C；5.以下各组物质不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是（）A. 稀盐酸 B. MgSO4

18、 溶液、 Fe、Cu C. Mg、FeSO4溶液、 Cu D. MgSO 4溶液 Fe、CuNO 32 溶液【答案】 B 【解析】 A、在相同条件下,将三种金属分插入稀盐酸中,产愤怒泡速率快的是镁,产愤怒 泡速率慢的是铁,无气泡产生的是铜,说明镁的活动性大于铁大于铜,稀盐酸能验证 Mg、Fe、 Cu 三种金属活动性强弱,不符合题意；B、将 Fe 、Cu 分别插入 MgSO4溶液中均没有明显变化, 说明 Fe 、Cu 的活动性小于镁, 不能验证 Fe 、Cu 的活动性强弱, 用 MgSO4 溶液、Fe、 Cu 不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱,符合题意；C、将 Mg、 Cu 分别插

19、入FeSO4溶液中, Mg 表面有金属析出,说明镁的活动性大于铁,Cu 表面无明显变化,说明 Fe的活动性大于铜,用 Mg、 FeSO4 溶液、 Cu 能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱,不符合题意； D、将 Fe 插入 MgSO4溶液中 Fe 表面无明显变化,说明镁的活动性大于铁,将 Fe插入 CuNO 32溶液中铁表面有红色物质生成,说明 Fe的活动性大于铜, 用 MgSO4溶液、 Fe 、CuNO 32 溶液能验证Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱,不符合题意；应选B；6.有甲、乙、丙三种金属,假如将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面显现红色物质,甲没有明

20、显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产愤怒泡,但丙产愤怒泡的速度明显快于乙,就甲、乙、丙三种金属的活动性次序是（）丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙A. 丙乙甲B. 甲【答案】 A 【解析】有甲、乙、丙三种金属,假如将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面显现红色物质,甲没有明显现象, 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,就乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比铜弱,即乙、丙铜甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产愤怒泡,但丙产愤怒泡的速度明显快于乙,就丙的金属活动性比乙强；就甲、 乙、丙三种

21、金属的活动性次序是丙乙甲；应选： A；7.以下四种金属中,能与稀H 2SO4反应放出 H 2的是（）ACu BAg CZn D Hg 【答案】 C 【解析】 A、铜不能和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应；应选： C；8.今年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭,仍有铁刀、铁矛等兵器以下说法中错误选项（）A“ 真金不怕火炼” 说明白黄金的化学性质稳固 B上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要缘由是铁的冶炼困难 C自然界有自然的铜、银、金却没有自然的金属铁 D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动

22、性次序时,至少需一种金属单质【答案】 B 【解析】 A、“ 真金不怕火炼”性质稳固,应选项说法正确,意思是金即使在高温时也不与氧气反应,说明白黄金的化学B、上述钱币用金、银、铜而不用铁,是由于铁的化学性质比较活泼,易锈蚀,而不是由于 铁的冶炼困难,应选项说法错误C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存 在,没有自然的金属铁,应选项说法正确D、在验证三种金属活动性强弱时,通常实行“ 三取中” 的方法,即取中间金属单质与两端 的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应,常温下验证铁、 铜、银 三种金属的活动性次序时,至少需一种金属单质,应选项

23、说法正确应选： B9.探 究 锌 、 铜 、 镁 的 金 属 活 动 性 时 , 下 列 现 象 、 分 析 或 结 论 正 确 的 是 （）A盐酸的浓度可以不同 B铜片表面有气泡 C镁片的试管表面发烫 D活动性 CuZn Mg 【答案】 C 【解析】 A、探究锌、铜、镁的金属活动性时,要留意变量的掌握,留意要除探究要素不同之外,其它条件都应当是相同的,就盐酸的浓度必需相同,应选项说法错误；B、铜的金属活动性比氢弱,与稀盐酸不反应,铜片表面无明显变化,应选项说法错误；C、金属与酸的反应属于放热反应,镁片的试管表面发烫,应选项说法正确；D、依据金属活动性次序,活动性 应选 C；MgZn Cu,应

24、选项说法错误；10.把等质量的 X、 Y、 Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲） ,把金属 M 加入到足量的 Y（NO 3） 2 溶液中（反应关系如图乙）；据此判定四种金属的活动性次序为（）AXZMY BYMZX CXZ YM DZXMY 【答案】 A 【解析】把等质量的 X、Y、Z 、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲） ,Z、X 能与稀盐酸反应生成氢气,Y、M 不能,且完全反应时 X 消耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性X ZHY、M；把金属 M 加入到足量的Y（NO 3）2 溶液中（反应关系如图乙）,Y 的

25、质量不断增加,说明M能与 Y（NO 3） 2 溶液反应,即金属活动性MY；故四种金属的活动性次序为XZMY；应选： A；11.向 m 克 AgNO 3、Cu（NO 3）2和 Fe（NO 3）2 的混合溶液中加入 Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为 m 克；以下说法正确选项（）A滤渣中肯定有 Ag、Cu、Fe B滤液中肯定没有 AgNO 3C滤液中肯定含有 Zn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2 D该过程至少发生了三个化学反应【答案】 B 【解析】 A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO 3 Zn（NO3）2+2Ag ,65 216 Zn+Cu

26、（NO 3） 2 Zn （NO 3） 2+Cu 65 64 Zn+Fe （NO 3） 2Zn （NO 3） 2+Fe,65 56 和硝酸铜、 硝酸亚铁反应后溶液质量以上质量关系可知,锌和硝酸银反应后溶液质量减小,增大,由于充分反应后过滤,得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应,硝酸铜参与了反应,无法确定硝酸亚铁是否参与了反应,因此滤渣中肯定有反应生成的 Ag、Cu,故 A错误；B、由于充分反应后过滤,得到滤液的质量仍为 反应,故 B 正确；mg,说明硝酸银完全反应,硝酸铜参与了C、此时滤液肯定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的 Zn （NO 3） 2,无法确定硝酸亚铁是否完全参与了反

27、应,故 C 错误；D、充分反应后过滤,得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应,硝酸铜参与了反应,无法确定硝酸亚铁是否参与了反应,说明至少发生了两个反应,故 D 错误；应选： B；12.同学们到试验室去进行“ 探究金属的性质” 试验；将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液；请你填空；（1）如将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,就 滤液里肯定含有 _（填写化学式,下同） ,可能含有 _；滤渣中肯定含有 _,可能含有 _；（2）如反应后所得滤液呈无色,就滤渣中肯定含有_（填写化学式） ；（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“ 大于”、“ 等

28、于” 或“ 小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数；【答案】 1. ZnNO 32；FeNO 32； Ag；Fe；Zn ；（2）Ag、 Fe、Zn ；3.小于；【解析】 由于金属活动性是：锌比铁活泼, 铁比银活泼, 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,假如锌不足, 就铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；（1）如将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡生成,就说明滤渣中肯定有铁,可能含有锌,溶液中的硝酸银完全参与了反应滤液里肯定含有 Zn（NO 3）2,可能含有 Fe（NO 3）2；滤渣中肯定含有 Ag、Fe,可能含有 Zn；（2）如反应所得滤液呈无色,说明白

29、铁未参与反应,就滤渣中肯定含有 Ag、Fe、Zn ；（3）由于每 65 份质量的锌能够反应生成 216 份的银,每 65 份质量的铁能反应生成 216 份质量的银,全部反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数；13.某爱好小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液；试验结果有图1、图 2 两种情形；请回答以下问题：（1）图 1 是向滤液中加入稀盐酸,观看到有白色沉淀产生；滤液中肯定含有的金属离子为_ _ _（填离子符号） ；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_；（2）图 2 是向滤渣中加入稀盐酸,观看到有

30、无色气体产生；滤渣中肯定含有 _ _（填化学式,下同） ；滤液中可能含有 _ _；【答案】（1） Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+；Zn+2AgNO 3Zn （NO 3） 2+2Ag 或 Fe+2AgNO 3Fe（NO 3） 2+2Ag ；（2） Ag、Cu、Fe；Fe（NO 3） 2；【解析】（1）向滤液中加入稀盐酸,观看到有白色沉淀产生,是由于盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,即硝酸银过量, 硝酸铜没有反应, 滤液中肯定含有的金属离子为过量硝酸银中的 Ag + 、没有反应的硝酸铜中的 Cu 2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的 Fe 2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的 Z

31、n 2+；故填： Ag +、 Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+；滤渣是银, 即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌,和铁反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式： Zn+2AgNO 3 Zn（NO 3） 2+2Ag、 Fe+2AgNO 3 Fe（ NO 3） 2+2Ag ；故填： Zn+2AgNO 3 Zn （NO3）2+2Ag 或 Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag ；（2）图 2 是向滤渣中加入稀盐酸,观看到有无色气体产生,是由于铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, 或铁、 锌和盐酸反应生成氢气,即滤渣中含有银、铜、铁,或含有银、 铜、铁、锌；滤渣中肯定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn；故

32、填： Ag、Cu、 Fe；滤液中肯定含有反应生成的硝酸锌,可能含有反应生成的 Fe（NO 3） 2；故填： Fe（NO 3） 2；14.向盛有肯定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产愤怒体质量与所加稀硫酸质 量的关系如下列图；请依据关系图分析并运算：（1）铁粉反应完时,产生氢气的质量为 _g；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出运算过程）；【 答 案 】（ 1） 0.08 ；（ 2） 19.6% ；【 解 析 】（ 1） 根 据 关 系 图 判 断 生 成 氢 气 的 质 量 0.08g ；（ 2） 设 10g 稀 硫 酸 中 含 硫 酸 的 质 量 为 x Fe+H2SO4=FeSO4

33、+H298 2 x 0.04g 98/2=x/0.04g x=1.96g 所 以 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 ： 1.96g/10g 100%=19.6% 答 ： 原 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 19.6% ；考点三：金属的冶炼与爱护 1.如图是某化学爱好小组设计的观看铁制品锈蚀的试验装置；以下相关表达中正确选项（）一段时间后,铁丝会由下向上显现锈蚀现象 一段时间后,水面处铁丝锈蚀严峻 一段时间后,塑料瓶会变膨胀,由于铁生锈要放热 一段时间后,塑料瓶会变瘪,由于铁生锈与空气有关ABCD【答案】 B 【解析】 在水面处的铁丝与水和氧气充分接触,最先生锈, 由于

34、铁生锈需要消耗氧气,导致瓶内的气压减小,故一段时间后塑料瓶会变瘪；应选： B；2.以下与金属材料有关的说法中,正确选项（）A黄铜片比铜片硬度小 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快【答案】 D B钢的性能优良,是很纯的铁 D为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆【解析】 A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜片比铜片硬度大,应选项说法错 误；B、钢的性能优良,钢是铁的合金,不是很纯的铁,应选项说法错误；C、沙漠地区的铁制品,不易与水蒸气接触,不易生锈,应选项说法错误；D、为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆,以隔绝氧气和水,应选项说法正确；应选： D；3.以下措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（）A在表面

35、刷漆B在表面涂油C在表面镀铬D用湿布擦拭【答案】 D 【解析】 A、在表面刷漆,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀,应选项错误；B、在表面涂油,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀,应选项错误；C、在表面镀铬,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀,应选项错误；D、用湿布擦拭, 金属制品能与氧气、水分充分接触, 不能防止金属制品锈蚀,应选项正确；应选： D；4.如图是 CO 与 CuO 反应的试验装置,以下关于该试验说法正确选项（）玻璃管中黑色固体变成了红色； CO 被仍原为 CO 2 玻璃管中发生的反应为置换反应；既有效地防止了 CO 对空气的污染, 又充分利用了能 源ABCD【答案】 B 【解析

36、】 一氧化碳具有仍原性,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会观看到玻璃管中黑色固 体变成了红色,应选项说法正确；一氧化碳夺取了氧化铜的氧,CO 被氧化为 CO 2,应选项说法正确；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,应选项说法错误；一氧化碳燃烧生成二氧化碳,利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热,既有效地防止了CO 对空气 的污染,又充分利用了能源,应选项说法正确；应选： B；5.以下说法正确选项（）A铁是地壳中含量最多的金属元素 C多数合金的熔点高于它的成分金属【答案】 B B铁制品在潮湿的空气中简单生锈 D铝制品在空气中耐腐蚀是由于铝不活泼【解析】 A

37、、铝是地壳中含量最多的金属元素,应选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空 气中简单生锈,应选项说法正确；C、多数合金的熔点低于它的成分金属,应选项说法错误；D、铝制品在空气中耐腐蚀,是由于铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,应选项说法错误；应选： B；6.去年港珠澳大桥正式建成通车,它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥；请依据所学学问,回答有关金属资源的以下问题；（1）在空气中,铁与 _同时接触发生反应而生锈；（2）请写出一条防止铁生锈的措施 _；（3）除防止金属腐蚀外,请写出仍有哪些爱护金属资源的有效途径；（答一点）【答案】（1）氧气和水蒸气；（2）刷漆或涂油；（3）查找金属替代品；故填： 氧气和水【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；蒸气；（2）铁在潮湿的空气中简单生锈,所以要防止生