基础届高三化学氧化还原

1、专题二氧化仍原反应【高考要求】1、 依据化学反应的特点懂得不同类型的化学反应 2、 在分析元素化合价变化的基础上,懂得氧化仍原反应的本质 3、 依据氧化仍原反应的规律讨论物质的化学性质以及常见氧化剂和仍原剂之间的关系【涉及课本章节】必修1 其次章第三节氧化仍原反应P35-39 【学问点及才能点】一、化学反应类型：从不同角度对反应类型进行分类基本反应类型 是否有离子参与是否有电子转移 能量变化角度反应进行程度例 1：以下关于反应类型的关系正确选项 B A C D 二、氧化仍原反应基本概念1氧化仍原反应的本质和特点：氧化仍原反应的实质是（包括 属于氧化仍原反应的依据是_或_）,特点是反应前后；判定

2、某反应是否2.多角度懂得氧化剂和仍原剂等基本概念化合价电子被氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物化合价电子被化合价,电子,被,发生 反应,是,具有 性化合价,电子,被,发生 反应,是,具有 性；例 2：ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反应制得 ClO 2：2KClO 3+H 2C2O4+H2SO4 2ClO 2 +K2SO4+2CO 2 +2H2O 以下说法正确选项A KClO 3 在反应中得到电子 BClO 2是氧化产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D 1 molKClO 3 参与反应有 2mol 电子转移例 3：从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反

3、应：14 CuSO 4 5 FeS 2 12 H 2 O 7 Cu 2 S 5 FeSO 4 12 H 2 SO 4,以下说法正确选项A Cu 2S 既是氧化产物又是仍原产物 B5mol FeS2 发生反应,有 10mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2 只作仍原剂3重要的氧化剂和仍原剂活泼的非氧化剂活泼的金属单质仍原剂金属单质高价金属某些非金属单质阳离子高价或较高价含氧 较低价化合物化合物过氧化物低价金属阳离子 非金属阴离子三、氧化仍原反应的基本规律1.氧化性或仍原性强弱比较与判定（1）依据元素的化合价假如物质中某元素具有最高价,该元素只有性；物质中元素具有最

4、低价,该元素只有性；物质中元素具有中间价态,该元素既有又有性；（2）依据氧化仍原反应方程式强仍原剂（ A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱仍原产物（b）就氧化性：,仍原性：（3）依据金属活动性次序表 在金属活动性次序表中,位置越靠前,其仍原性就越,其阳离子的氧化性就越；（4）依据元素周期表 同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步,仍原性逐步；同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步,仍原性逐步；2. 氧化仍原反应中的基本规律 1 守恒规律 化合价上升总数 =降低总数 =2 转化规律：同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉,相邻价态间不发生氧仍反应；高价 +低价 中间价 归中

5、反应 中间价 高价 +低价 歧化反应 留意：元素处于最高价,具有氧化性,但不肯定氧化性最强；3 优先规律：一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时,仍原性最强的优先反应；一种仍原剂同时和几种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先反应；如：氯气通入溴化亚铁溶液中,先被氧化；3. 判定氧化仍原反应中的电子转移方向和数目 双线桥法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素（跨等号）；留意得失电子守恒；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被仍原等内容单线桥法 要点：单线桥是从仍原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素（反应物之间）；线上标明只标明电子的数目,不必写其它内容；4氧化仍原方程式的配平：化合价升降

6、法 1配平依据：得失电子总数相等,化合价升降总数相等 2配平步骤：标好价,列变化,定总数,配系数,再检查1_KClO 3 +_ HCl 浓 _KCl +_ ClO2 +_ Cl 2 _H 2O 2_KMnO 4 +_KI +_ H 2SO4_MnSO 4 + _I2 + _K 2SO4+_H 2O 3_KMnO 4 +_KI +_ H 2SO4_MnSO 4+_KIO 3 + _K 2SO4+_H 2O 4_Na 2Cr2O7 +_KI +_HCl _CrCl 3 +_NaCl +_KCl +_I 2+_H 2O 例 4：R2O8n-在肯定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO 4-,如反应后

7、R2O8n-变为 RO42-,又知反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为52,就 R2O8n-中 R 元素的化合价为A +4 B+5 C +6 D+7 例 5：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成 酸的物质的量为1 mol 硝酸锌时,参与反应的硝A 2mol B1 mol C0.5mol D2.5mol 四、生疏氧化仍原反应方程式的书写 例 7：海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在；某爱好小组同学通过试验提取海带中的碘,现取海带灼烧、浸泡、过滤后取滤液做以下试验：甲同学用稀硫酸酸化溶液,然后加入 方程式为；H 2O2,用淀粉检测溶液变蓝；相关化学反应的离子

8、乙同学用 84 消毒液（溶质 NaClO）处理滤液,用淀粉检测溶液变蓝；相关化学反应的离子方程式为；丙同学向滤液中逐滴滴加氯水,并用淀粉检检验,发觉溶液先变蓝后逐步变浅,最终变成无色；经测定蓝色褪去过程中,每生成1mol 氧化产物,转移56.02 1023个电子,请写出褪色过程的离子方程式；小结：书写生疏氧化仍原方程式的基本步骤【练习 】1洁厕灵（含无机酸）和 84 消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒,该反应的离子方程式为；2在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO 溶液,并加入少量硫酸,溶液立刻变蓝,就反应的离子方程式是； 在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na 2SO3 溶液,

9、 蓝色逐步消逝, 离子方程式是；3将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中,振荡后, 观看到的现象是紫色褪去；已知 1mol 草酸参与反应时转移的电子数是 2 6.02 1023,锰元素在生成物中的化合价为 +2；请写出此反应的化学方程式；4.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO 4、CrOH 3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H2O2O 2（1）该反应中的仍原剂是；（2）该反应中,发生仍原反应的过程是；（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目5.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl 4 后滴加氯水, CCl

10、4 层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4 层会逐步变浅,最终变成无色；完成以下填空：1,不用填写 ：1写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式假如系数是2整个过程中的仍原剂是；3把 KI 换成 KBr ,就 CCl 4 层变为色：连续滴加氯水,CCl 4 层的颜色没有变化；Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的次序是；6.14 海淀一模 27（14 分）SO2、NO 是大气污染物； 吸取 SO2 和 NO ,获得 Na2S2O4 和 NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：装置 IIINO 2-、NO 3-NH3、O2NH4NO 3NaO

11、H溶液4+ Ce4+ CeNO,SO2装置 INO装置 IICe 3+、NO 2- 、NO3-装置 IV电解槽-HSO32-S2O4（1）装置中生成HSO3的离子方程式为；（3）装置中,酸性条件下,NO 被 Ce4+氧化的产物主要是NO 3、NO 2,写诞生成NO 3的离子方程式；7.14 石景山一模 27.（ 4）治理水中硝酸盐污染的方法是：催化反硝化法中,用H 2 将 NO3 仍原为 N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强；就反应的离子方程式为： ；在酸性条件下,电化学降解NO3 的原理如下图,电源正极为：（选填 “A”或“B”）,阴极反应式为：；8含硫化合物的种类许多,现有 答以下问题：SO2、Na2SO3、H 2SO4、CuSO4 这 4 种常见的含硫化合物；回1为进一步削减SO2 的污染并变废为宝,我国正在探究在肯定条件下用CO 仍原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2 ；写出该反应的化学方程式：；2亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以