2021-2022学年青海省海南市化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电2、乙醇和乙酸发

2、生酯化反应时，浓硫酸的作用是A脱水作用B吸水作用C氧化作用D既起催化作用又起吸水作用3、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液AABBCCDD4、下列有关叙述说法错误的是A物质的量的描述对象是宏观物体B当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L5、下列有关物质

3、的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气BFeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂6、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（ ）ACH2CHCH2OHBCH2ClCHClCH2OHCCH3CH2OHDCH3CH(OH)CH2OH7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC2

4、3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA8、下列化学用语不正确的是（ ）A甲醛的结构式：B羟基的电子式：C1,3-丁二烯的分子式：C4H8D乙醇的结构简式：CH3CH2OH9、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10、下列说法不正确的是 （ ）A钠燃烧产物为过氧化钠 B锂燃烧产物为氧化锂CNa2O和Na2O2均属于碱性氧化物 DNa2

5、O和Na2O2均与CO2反应11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下下列有关叙述中不正确的是（）A它易溶于有机溶剂B可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

6、13、对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=mnpq时，说明达到了新的平衡14、下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少

7、量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去15、关于晶体的下列说法正确的是()A原子晶体中只含有共价键B任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键16、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖17、下列反应属于加成反应的是 （ ）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2 + HClCH3CH2ClCCH3CH2OH +3O2 2CO2 +3H2OD2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O18、类推法是化学学习和研究

8、中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3AABBCCDD19、向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)

9、2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是Aa点对应的沉淀只有BaSO4Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4Cc点溶液呈碱性Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL20、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应C该烃苯环上的一氯代物共有6种 D分子中最多有16个碳原子处于同一平面上21、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2

10、O + 2Na2SO4+ O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2 是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移22、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)”或“NCH B第一电离能由

11、大到小的顺序：ONCC氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成键 D从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4H2ONH3（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_（填序号）。A氢键 B配位键 C金属键 D范德华力 E.共价键 F.离子键 （3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_。（4）基态Cu2+的外围电子排布图为_，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色

12、蓝色无色（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。该晶体的化学式为_。（用元素符号表示）已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】分析：A.将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，再根据原子最外层都达到8电

13、子稳定结构判断；B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；C、化合物形成二聚分子，是分子晶体；D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物。详解：将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，A说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在Cl-Al键，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键， B说法正确；C、该化合物是无机化合物的形成的二聚分子

14、，属于共价化合物，是分子晶体， C说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D说法错误；正确选项D。2、D【解析】A该反应生成物为乙酸乙酯，没有乙烯生成，则浓硫酸没有起到脱水作用，故A错误；B该反应在一般条件下难以进行，浓硫酸在反应中主要起到催化剂的作用，故B错误；C该反应不是氧化还原反应，属于取代反应类型，故C错误；D制备乙酸乙酯的反应属于反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故D正确。答案选D。3、C【解析】A、镁与氢氧化钠溶液不反应，

15、铝可以，因此可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，A正确；B、乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正确；C、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能用铜除去氯化铜中的氯化铁，C错误；D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸能与碳酸钠反应，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确。答案选C。4、A【解析】A. 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B. 任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.021023，国际上规定，1m

16、ol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子相同，故C不选；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L，故D不选。故选A。5、D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。点睛：注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子

17、形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。6、D【解析】结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3OH、CH2=CH-COOH，通过消去、氧化生成丙烯酸的醇为：CH3CH(OH)CH2OH；故选D。7、B【解析】A.2.0g重水的物质的量为0.1mol，而一个重水分子中含10个中子，故0.1mol重水中含NA个中子，A项正确；B.无法计算转移的电子数，因为到后来浓盐酸变稀，稀盐酸不再和MnO2反应产生氯气，B项错误；C.23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，C项正确；

18、D.48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA，D项正确。答案选B.8、C【解析】A. 甲醛分子内含醛基，其结构式为：，故A项正确；B. 羟基中含有一个未成对电子，其电子式为：，故B项正确；C. 1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其分子内含2个碳碳双键，则分子式为：C4H6，故C项错误；D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D项正确；答案选C。9、B【解析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35

19、，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XY，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+Z2，B项错误；C. 同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D. 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。10、C【解析】分析：A.钠燃烧生成过氧化钠；B.锂燃烧生成氧化锂；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；D

20、.根据物质的性质、发生的反应解答。详解：A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。答案选C。11、D【解析】AFe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，制得的胶体中含Fe(OH)3胶体胶粒数目小于0.1NA个，A项错误；BAlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，故AlCl3溶液蒸干最终生成Al(OH)3，不能得到固体AlCl3，B项错误；C电解精炼

21、铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量不是减轻6.4g，C项错误；D25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA，D项正确；答案选D。【点睛】能水解，水解生成易挥发性酸的盐溶液加热蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。12、B【解析】由结构可以知道，分子中含酚-OH、碳碳双键,具有酚、烯烃的性质，注意苯环、双键为平面结构，以此来解答。【详解】A、由相似相溶可以知道，该有机物易溶于有机溶剂，A正确；B、含酚-OH，具有酸性，可与Na

22、OH和Na2CO3发生反应，但不能与NaHCO3发生反应，B错误；C、酚-OH的4个邻位与溴发生取代反应，双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，C正确；D、苯环、双键为平面结构，与平面结构直接相连的C一定共面，则2个苯环上C、双键C、乙基中的C可能共面，则6+6+2+2=16个C共面，D正确；正确选项B。13、D【解析】A. 若温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，若达到等效平衡，则A的浓度变为原来的2倍，而实际上变为原来的2.1倍，说明平衡左移，压强增大，平衡左移则m+n 橙红 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl-

23、【解析】 (1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反

24、应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为排净容器里的空气；将Br2蒸气带入反应器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒 量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、111ml的容量瓶；故答案为111ml的容量瓶，胶头滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证

25、明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为1.114mol，还原性Fe2+Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2 mL的 C12的物质量为1.113mol ,转移电子1.113=1.116mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。28、CuAgNO3Cu-2e- =Cu2+CH4 - 8e-

26、+ 10OH- = CO32- + 7H2O增大阳极2Cu +2OH- 2e- =Cu2O + H2O【解析】I、（1）氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；在原电池反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中，失电子的金属Cu为负极，发生失电子的氧化反应，即Cu-2e- =Cu2+；（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，通入甲烷的一极为原电池的负极，电极反应式为CH4 - 8e- +

27、10OH- = CO32- + 7H2O；在电池工作时，通入氧气的一极发生电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH增大；II、结合装置图及总电极反应式可以得知，Cu在阳极放电，生成的亚铜离子与氢氧根离子反应生成Cu2O和水，故铜电极的电极反应式为2Cu +2OH- 2e- =Cu2O + H2O。29、AC BE M能形成分子内氢键，使溶解度减小 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） CuCl 共价 1010或1010或1010 【解析】（1）M所含元素为C、H、O、N；A.元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负

28、性逐渐减小；B.同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O；C.由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化；D.芳香烃是含有苯环的烃，只含碳氢两种元素；E.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，以此解答。(2)酚羟基中O-H间断裂，铜离子与O原子、N原子之间形成配位键，据此解答即可；（3）分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；（4）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布图；判断Sc3+、Zn2+离子的原子核外3d

29、轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；（5）Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强，可知Y是氯元素（Cl），该晶胞中铜原子个数=4，Cl原子个数=8 1/8 +6 1/2=4；电负性差大于1.7的键一般是离子键，小于1.7的一般为共价键，据此判断；Cu原子与周围的4个Cl原子形成正四面体结构，正四面体体心的Cu与晶胞顶点Cl原子距离最短，它们的连线处于晶胞体对角线上，且为晶胞体对角线长度的 1/4 ，根据晶胞含有原子数目计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长，晶胞体对角线长度为棱长的 倍。【详解】（1）A.元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性由大到小顺序:ONCH，A正确；B.同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电