初中化学人教九年级上册（2023年更新） 自然界的水电解池教案_第1页
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文档简介

1、第三节电解池第1课时电解原理【三维目标】1.初步了解电解概念。2.理解电解原理，学会电极的判断方法。3.掌握电解池电极反应式和总反应方程式的书写。【重点】 理解电解原理；电极反应式及总反应方程式的书写【难点】 电极的判断，电极反应式的书写【教学过程】1电解池及其构成条件(1)定义将电能转化为化学能的装置。(2)构成条件直流电源。电解质溶液。两个电极。阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连。形成闭合回路。【课堂练习1】如图所示装置中，属于正确电解池的是()A B C D2电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例)分析(1)电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电

2、解CuCl2溶液的实验电解过程分析通电前存在微粒Cu2、Cl、H、OH微粒运动自由移动通电后微粒运动Cu2、H移向阴极Cl、OH移向阳极电极反应阴极： Cu22e=Cu阳极： 2Cl2e=Cl2总反应Cu22Cleq o(=,sup7(电解)CuCl2（3）判断阴阳极的方法:一看与电源连接情况 二看阴阳离子的移动方向 三看电子的得失情况 四看电极反应【课堂练习2】 2、用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3、下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是 ()A电解池是一种将电能转变成化学能的装置B电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D电解池放电时，电极本身不会参加电极反应【课堂小结】【课后作业】 1 、CuCl2溶液中阳离子有Cu2+、H+，阴离子有Cl-、OH-，为什么阴阳两极是Cu2+和Cl-放电，H+和OH-不放电呢？ 2、电解池放电时，电极本身是不是一定不会参与反应呢？【板书设计】 第三节 电解池1.电解池（1）概念（2）构成条件：直流电源 电解质溶液或者熔融电解质 两个电极 形成闭合回路（3）电解池

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