初中化学人教九年级上册（2023年更新） 物质构成的奥秘九上化学原子的结构教学设计

1、课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量教材分析（一）教材内容的地位和作用本单元包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。课题1是原子的构成，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题的内容就是回答这些问题。通过以上分析并结合课标的要求，确定

2、了本节课的教学目标、重点和难点，同时利用网络资源二次加工，并结合学生的实际情况制作出实用的教学课件。（二）教学目标（1）知识与技能：了解原子的构成，相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。（2）过程与方法：通过对原子结构的分析、讨论，了解原子结构的有关知识，初步了解假说与模型是研究物质微观结构的重要方法。（3）情感态度与价值观：利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。（四）教学重点1、原子的构成2、原子呈电中性的原因3、相对原子质量概念的形成（五）教学难点1、原子呈电中性的原因2、相对原子质量概念的形成（六）重、难点突破1、通过数学计算，让

3、学生体会原子的大小；2、充分利用多媒体课件，高科技图片，展示微观世界；3、给学生提供更多的思考、探究的机会。4、培养学生的抽象思维能力、想象力和分析能力。教学策略首先利用化学史资料，让学生了解原子的核式结构的发现经过，通过阅读来提高学生的学习兴趣，帮助学生理解微观理论知识，加深对原子结构的理解。 结合课本中的表格，列举几种原子的构成，采用对比方式，从表格中获取信息，并对信息进行分析、处理，归纳出原子的结构，为下一步学习相对原子质量做好准备。利用多媒体课件，加深理解相对原子质量的内容及注意的问题。同时对本课知识点进行归纳和总结。通过练习，对所学知识进行巩固。通过课件展示科学家的原子微观理论，对学

4、生进行发散思维训练，通过讨论，让学生真正地动起来，在想一想，议一议，讲一讲，做一做的多样化活动中，强化学生的学习积极性和有效性。学情分析九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，学习本课题之前只是初步建立了原子的概念，对原子的内部结构建立了极为初步的概念，因此对学生来说，本课题的知识只是几乎是全新的。教学方法以创设情境活动为核心，生自主学习、自主讨论相结合的活动元教学。教学过程：情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志继而“问

5、题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。合作探究探究点一 原子的构成提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。归纳总结1.构成：2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因

6、此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：在原子中质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。不同种类的原子，核内的质子数不同。探究点二 相对原子质量提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要

7、集中在原子核上。即相对原子质量质子数+中子数。知识拓展原子的质量与相对原子质量的对比原子的质量相对原子质量来源与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，单位“千克”大于1，单位“1”，一般不写以碳12为例10-26kg12联系（原子质量越大，其相对原子质量也越大）板书设计第1课时 原子的构成、相对原子质量一、原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核 原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量1.定义：2.公式：某原子的相对原子质量3.相对原子质量=质子数+中子数教学反思成功之处本堂课分析和讨论原子结构的科

8、学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。不足之处讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。设计评析：1、本课题内容较抽象，教师通过播放录像动画片来进行教学，用创设的情境来展示原子内部结构，容易理解。2、在相对原子质量的教学过程中，教师结合我国化学家张青莲教授的事例，对学生进行爱国主义教育，培养学生的额民族自尊心和自豪感。3、通过对原子进一步可分的讨论，培养学生抽象思维能力和微观想象力。4、同过本课题学习增强了学生对微观世界

9、好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。5、本课题的两个知识点，在讲完每个知识点后及时总结，加深学生的印象。附：课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质学案一、自学提纲：1、构成原子是粒子有哪些？它们的电性和质量如何？2、你想象中原子的大小如何？3、为什么原子不显电性？在原子中有哪些等量关系？4、什么是相对原子质量？用什么符号来表示？5、相对原子质量的近似值为什么会等于质子数与中子数之和？二、利用课本75页4-3，回答：1、镁原子与钠原子相比，质量大。2、镁原子质量是碳原子质量的倍，原子质量是镁原子质量的1/6。3、镁原子与铁原子的质量比是。4、有钠、镁、铝三块金

10、属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量有大到小的顺序是；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是。5、填写表格中的空格。原子种类质子数中子数相对原子质量氦22氟910磷1516镁1212从上表中我发现：三、练习1、我国计划在2023年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦原子。氦原子核由1个中子和2个质子构成，其原子核外电子数为。2、某花岗岩石材料中含有放射性元素氡，该氡原子的质子数为86，中子数为136，其核外电子数=，核电荷数=，相对原子质量=。3、已知镁相对原子质量为24，碳相对原子质量为12。（1）镁原子质量是碳原子质量的倍。（2）若该碳原子质量是10-2

11、6kg，则镁原子质量是。（3）若镁原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的核电荷数是。4、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学交流。第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成教学目标知识要点课标要求1.原子核外电子排布（重点）知道原子核外电子是分层排布的2. 原子结构示意图（重点）了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系3. 离子（重点、难点）了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系教学过程情景导入科普小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能

12、耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？合作探究探究点一 原子核外电子排布提出问题 核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。归纳总结1核外电子的分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一

13、层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。（3）原子核外电子的分层排布规律每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。2原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中各部分的意义：（3）原子种类与原子结构的关系金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。稀有气体原子的最外层电

14、子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。知识拓展 在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。探究点二 离子提出问题 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。归纳总结1. 离子是带电的原子（或原子团）。2离子的形成原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子； 原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。3离子符号及其意义（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。（2）离子符号的意义(以Mg2+为例)4离子的分类知识拓展 离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如O用阳离子符号表示如Na+用阴离子符号表示如O2联系板书设计第2课时 原子核外