初中化学人教九年级上册（2023年更新） 物质构成的奥秘核外电子排布教学设计

1、 核外电子排布 （教学设计） 盐道街中学实验学校 张熙睿质子（+）回顾旧知：中子（不带电）原子核核外电子（）1.原子 2.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数提出问题：原子的体积很小，而原子核的体积更小，那么在原子核的周围就有很大的空间，原子就在这个空间里面做高速运动，那么请同学带着这个问题去预习，这些电子既然在这么大的空间里面排布，会不会相互的碰撞在一起呢？（学生预习3分钟，找出没有看懂的地方）引入新知其实原子核外的电子是不会碰撞在一起的，因为它们在原子核外是分层排布的，都有各自的轨道和空间，就像咱们的地球同步卫星一样，那么离核越远的电子，能量是高还是低呢， 同学们思考一下？ 结论：离核越

2、远，能量越高，离核越近，能量越低（就像同学们体育课在操场上玩耍一样，能量低的同学就在操场附近玩耍，能量高精力好的同学，就跑远一点的地方玩耍，这样也可以比喻电子的能量高低）步步深入通过开始的学习，我们已经知道电子在核外是分层排布的，这也是考试的重要内容，但是这个图画起来非常的麻烦，我们不可能将这个图这样画在试卷上，那么有没有更简单明了的方法能表示原子的构成呢，就要用到今天咱们的这个原子结构示意图核电荷数电子层最外层电子数提问：很明显外面的三个电子层加起来刚好11个电子，和核内的质子数相等，那么为什么外面的三层要排成281的结构呢？（引出排布规则）排布规律：1.电子先排满里层，再排外层2.原子的第

3、一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子3.最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）然后迅速叫学生判断下列两个图形是否正确，并分析原因 学生动手画出某原子结构示意图的思路1、原子序数核电荷数画出原子核画出核外电子排布2、核电荷数核外电子数 核外电子排布规律请画出碳、氧、氖、钠、硫、氩原子结构示意图（老师示范碳原子和氯原子，学生画出接下来5个图形）最后老师在展台上展出画得比较好的同学，并给出1到18号原子的结构示意图提出问题：请同学们仔细观察这18个原子的结构示意图，你能发现哪些规律呢？（老师引导，学生得出结论）同一纵行最外层电子数相同同一横行电子层数相同同一横行最外层电子数依次增

4、加每横行（除第一横行）从左到右：金属 非金属 稀有气体原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数请同学们快速记忆1分钟，争取把这里面的规律全部记住，但是这儿有句话老师要告诉大家，刚开始讲的所有规律中，都要把氢和氦这两种原子除掉，很多考题往往喜欢根据这两个原子来设置陷阱，希望同学们以后能够注意，不要出错。由浅入深世界上的所有物质都有趋于稳定的特点，同样的道理，在原子的世界中，原子也有趋于稳定的特点，那么究竟怎么样的原子才是稳定的结构呢？ 像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。（重点讲解：稀有气体也叫惰性气体，是因为它们的化学性质非常的不活泼，

5、而微观来看，就是他们的最外层已经达到了稳定结构，不容易得失电子的缘故）金属元素 不稳定结构 一般小于4个 易失去电子非金属元素 不稳定结构 一般大于等于4个 易得到电子稀有气体元素 不稳定结构 8电子，氦为2个 不易得失电子过渡：宏观来看，是物质发生化学反应，微观来看，就是原子的最外层电子在得到或者失去，比如说碳和氧气反应，宏观来看，就是发白光，放热量，生成气体，而微观来看，就是碳原子和氧原子的最外层在得到或者失去电子，同样的道理，稀有气体的最外层达到了稳定的结构，因此不容易发生电子的得失，因此宏观看起来，就不容易发生化学反应。（这句话非常的关键，可以起到非常好的过渡作用）得出结论：最外层电子数决定了原子的化学性质 最外层电子数相同，化学性质相似课后练习1.与元素化学性质密切相关的是（ ）A.质子数 B.核外电子数C.电子层数 D.最外层电子数2.原子结构中，最外层电子数是1的是（ ）A.非金属原子 B.金属原子C.不能确定 D.稀有气体原子3.以下四种微粒，具有相似的化学性质（ ）A B C D4.下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的原子是（）. C. D.5.具有相似化学性质的原子是（ ）6.判断下列描述是否正确，为什么？1. He最外层电子数为2，所以不是稳定结构 2.离核越远的电子，能量越低3.某原子的最外层电子数为4.某原子的第一层电