初中化学人教九年级上册（2023年更新） 物质构成的奥秘《离子的形成》教学设计

1、微课离子的形成教学设计成都西川中学 武明一、教材分析离子是构成物质的微观粒子之一，它是在学生学习了分子、原子之后，对物质世界微观构成认识的进一步深化，因此教学要注重知识的前后联系，特别是与化学反应的微观本质、核外电子的排布及元素原子在化学变化中表现出来的性质密切相关。它是在探讨“化学变化中原子是如何重新组合的？”这一问题的延伸研究。从教材内容来看，要让学生体会：化学变化中，原子一般都要通过一定的方式，使自己形成相对稳定结构，当金属元素原子与非金属元素原子结合时，金属元素原子采用失去电子方式、非金属元素原子采用得到电子的方式形成相对稳定结构，此时原子不再是电中性，而是带上了电荷，由此得出离子的概

2、念，进一步学习离子的表示方法，为后面进一步学习奠定基础。二、教学设计思路由学生已有知识入手，通过逐步递进的系列问题：化学反应的微观本质是什么？化学反应中原子是怎样组合的呢？再以镁在氧气中燃烧生成氧化镁为例探讨镁原子与氧原子是怎样结合的，来探讨离子的形成。以旧促新、前后联系、问题引领、启发诱导、达成目标三、教学目标1. 了解离子的形成过程2. 掌握离子的概念、分类，初步学会离子符号的书写方法。四、教学过程复习设问：化学反应的本质微观是什么？（学生回答）激疑设问：化学反应中原子是怎样组合的呢？（学生不能回答）由此引入教师：要回答这个问题，我们先来复习原子的核外电排布元素类别最外层电子数得失电子趋势

3、化学性质稀有气体元素一般为8（He为2）既难以失去电子、由难以得到电子稳定（相对稳定结构）金属元素一般小于4易失去电子比较活泼（不稳定）非金属元素一般大于4易得到电子比较活泼（不稳定）教师讲解：在化学反应中，各种元素的原子都要想法使自己形成相对稳定的结构，那原子之间究竟是怎样形成相对稳定结构的呢？下面我们以氧化镁的形成为例来加以探讨。请大家分别画出镁原子、氧原子的结构示意图。引导学生分析：镁原子要形成稳定结构，采用什么方式？氧原子呢？学生：镁原子失去最外层两个电子，氧原子的到两个电子。此时的结构示意图是怎样的？学生画出。设问：此时原子还是电中性吗？学生讨论分析：镁原子带两个单位正电荷，氧原子带

4、两个单位负电荷。教师：像这种带电的原子，我们把它叫做离子。（板书）一、离子概念：带电的原子叫做离子。再由离子所带电荷的情况分析得出：小结并板书：二、离子分类离子分为：阳离子和阴离子练习：小组讨论分析1. 食盐氯化钠中钠原子与氯原子是怎样结合的呢？2. 铝原子与氧原子结合时原子个数关系是怎样的呢？学生讨论并在班级展示交流后小结：三、离子的形成过程设问：如何来表示离子呢？由镁离子、氧离子的结构示意图引导分析得出离子符号的写法。小结并板书：四、离子的表示方法1. 离子符号在元素符号的右上角写出离子所带电荷，数字在前，符号在后，数字“1”省略不写练习：写氯离子、钠离子、铝离子、钙离子、钾离子、硫离子的符号。在此基础上简单小结离子符号的意义。教师讲解：除了离子符号，也可用离子结构示意图表示离子。前者是镁离子、后者是氧离子。方法2. 离子结构示意图设问：如何来区分原子、离子的结构示意图呢？学生讨