初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱酸的化学性质导学案

1、酸的化学性质导学案学习目标1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。2.认识酸的的通性，理解酸具有通性的微观实质 氢离子。3.了解酸的用途。课前预习阅读下册教材第3-5页。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子 。 盐的概念： 和 构成的化合物。 如：Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等。四、复分解反应概念： 种 互相 生成另外 种 的反应。 探究酸的化学性质 【实验探究一】探究稀盐酸、稀硫酸能否与某些金属反应实验示意图：实验步骤：向号试管中分别加入一片镁条或铜片，再向其中分别加入约2ml 酸溶液，用手触摸试管外壁，观察并记录实验现象。注意：实验安全。（第一大组

2、加稀盐酸，第二大组加稀硫酸）稀盐酸稀硫酸镁实验现象镁条逐渐 ，产生大量 ，放出 。 镁条逐渐 ，产生大量 ，放出 。 化学方程式：Mg + HCl=Mg + H2SO4=铜实验现象结论：稀盐酸、稀硫酸 (填能与不能)与某些金属反应。【实验探究二】探究稀盐酸、稀硫酸能否与某些金属氧化物反应实验示意图：实验步骤：向1支试管中加入一根生锈的铁钉，再向其中倒入约2ml酸溶液，若该反应在常温时比较慢，给试管稍微加热，观察并记录实验现象。（第一大组加稀盐酸，第二大组加稀硫酸）。稀盐酸稀硫酸生锈铁钉（含 Fe2O3）实验现象刚开始时：铁锈逐渐 ，溶液由无色变为 ；一段时间后：有 产生。 刚开始时：铁锈逐渐

3、，溶液由无色变为 ，一段时间后：有 产生。化学方程式：Fe2O3 + HCl=Fe2O3 + H2SO4=结论：稀盐酸、稀硫酸 (填能与不能)与某些金属氧化物反应。【实验探究三】探究稀盐酸、稀硫酸能否与某些盐反应实验示意图：实验步骤：第一大组：向号试管中加入少量的碳酸钠粉末，再倒入约2ml稀盐酸，向号试管中分别倒入约2ml的稀盐酸，再分别滴入少量的硝酸银溶液和氯化钡溶液。观察并记录实验现象。第二大组：向号试管中加入少量的碳酸钠粉末，再倒入约2ml稀硫酸，向号试管中倒入约2ml的稀硫酸，再滴入氯化钡溶液，观察并记录实验现象。稀盐酸稀硫酸盐溶液碳酸钠粉末实验现象固体逐渐 ，有大量 产生。固体逐渐

4、，有大量 产生。化学方程式Na2CO3 + HCl=Na2CO3 + H2SO4 =硝酸银溶液实验现象有 产生。化学方程式AgNO3 + HCl=氯化钡溶液实验现象无 。有 产生。化学方程式BaCl2+ H2SO4 =结论： 稀盐酸、稀硫酸 (填能与不能)与某些盐反应。【实验探究四】探究稀盐酸、稀硫酸能否使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色实验示意图：实验步骤：向号试管中分别倒入约1ml的酸溶液，然后分别滴入2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。（第一大组倒入稀盐酸、第二大组倒入稀硫酸)）。稀盐酸稀硫酸紫色石蕊试液实验现象紫色石蕊试液变 。 紫色石蕊试液变 。 无色酚酞试液实验现

5、象无色酚酞试液 。无色酚酞试液 。结论：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色。 酸的性质差异酸的通性（H+）由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。【小组讨论】结合盐酸、硫酸的化学性质，总结酸的通性及其反应规律。建议：从物质类别方面去总结反应规律。 挑战自我 稀盐酸中哪种微粒(H+、Cl-、H2O)能使紫色石蕊试液变红?猜想与假设： 能使紫色石蕊试液变红。 能使紫色石蕊试液变红。 能使紫色石蕊试液变红。思考：猜想 不成立。原因：紫色石蕊试液中自身含有 。实验步骤：在两支试管中分别加入约2 mL 和 ，各滴入2滴紫色石蕊试液，观察并记录实验现象，填写结论。实验现象及结