初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 金属金属的化学性质教案张弦

1、金属的化学性质教学设计泸州十八中 张弦一、教学目标知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。二、教学重难点1、重点：通过实验探究初步了解金属的活泼性和活动性。2、难点：联想类推法和控制变量法的运用。三、教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。四、教具准备学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、镁条、铁钉、砂纸、试管（若干）。五、教学过程教师活动学生活动设计意图引入多

2、媒体展示铝皇冠和黄金皇冠两个画面。问：铝和黄金谁更贵重？ 但法国皇帝拿破仑三世登基时选用的铝皇冠。因为当时铝比黄金更显尊贵。由于铝的活泼性很强，当时很难从铝的化合物中得到单质铝，才会出现这种情况。直到1886年美国大学生霍尔从电解水的实验中得到启发，用联想类推法在家庭实验室发明了在氧化铝中加入冰晶石在熔化状态下电解氧化铝得到铝，奠定了今天世界各国电解铝的工业方法基础。联想类推法的学习和思考问题。从历史事例入手引入新课，增加学生的学习兴趣。培养学生创新的好奇心点燃提问前边学习了镁条在空气中能发生化学反应生成氧化镁（2MgO22MgO），运用联想类推法，请推测下铝和铜在空气中发生化学反应能生成什么

3、物质？现在进一步探究Mg、Al、Fe、Cu与氧气的反应具体条件和剧烈程度。【活动元一】探究Mg、Al、Fe、Cu四种金属在干燥的空气中的变化情况镁条铝片铁钉铜片放置几天后变灰暗变灰暗无明显变化无明显变化结论Mg、Al在常温下就能与氧气发生反应（见书P9），Fe、Cu则无明显变化板书：活泼性 Mg 、AlFe、Cu 回忆已学知识，回答问题。展示对比的模板实物。学生齐读书上P9 “镁、铝等在常温下.,因此，铝具有很好的抗腐蚀性能”。培养逻辑推理能力引导学生回忆学过的知识，加深印象引入铝制品抗腐蚀性的特点Fe、Cu在常温下无明显变化，那么在高温加热条件下呢？【活动元二】在空气中加热铁片和铜片。铁片铜

4、片加热后表面变黑表面变黑结论Fe、Cu在高温下能与氧气发生反应“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。小结：氧气的浓度和温度等都会影响反应的难易和剧烈程度。这几种金属的活泼性依次为Mg 、AlFe、CuAu“真金不怕火炼”说明金在高温下也不会和氧气反应。问：为什么Mg 、Al、Fe、Cu都能与氧气反应呢？教师补充：大多数金属元素原子容易失去最外层电子，化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。展示金属镁和氧气反应的微观示意图，结构决定性质。板书： 2Cu+O2 = 2CuO 大多数金属+氧气金属氧化物两名学生到台上分别做铁片加热和铜片加热实验，并观察现象，得出初步结论。讨论并回答。了解

5、不同反应的原因，产生相应的联想类推。回忆金属元素原子最外层特点。通过亲自动手，细心观察，得出相应结论，提升学生的科学素养联系前后知识，初步了解高中知识价层电子决定元素的化学性质。练习一铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢制、沙等来擦洗铝制品？答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。练习二黄铜是铜与锌的合金，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，很难区分，社会上经常有不法分子用黄铜假冒黄金进行售卖。你可以用什么方法区分真假黄金？ 【过渡】刚才我们鉴别黄铜和

6、黄金的时候，同学们采用的是加热的办法。那么，还有没有其他的办法呢？ 【活动元三】金属镁、锌、铁、铜同盐酸和稀硫酸的反应。活动任务1、探究镁、锌、铁、铜四种金属能否与酸反应；2、比较不同金属与酸反应的剧烈程度。3、用燃着木条放的试管口，验证生成的物质。活动步骤1、分别向装有镁、锌、铁、铜四种金属的四支试管中加入少量盐酸或稀硫酸。2、加入酸后观察金属表面是否产生气泡？产生的剧烈程度如何？3、待产生气泡约10s后，用燃着木条放在试管口，验证生成的气体。4、将刚才观察到现象和相关反应的化学方程式填写在导学案上。活动现象记录金属现象稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，有气体生成剧烈反应，有气体生成锌比较剧烈，有气体

7、生成比较剧烈，有气体生成铁缓慢反应，有气体生成，久置后溶液变为浅绿色缓慢反应，有气体生成，久置后溶液变为浅绿色铜无明显反应无明显反应A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2选取一名学生的导学案到展台展示，反馈学生书写方程式和现象的观察情况。重点为金属锌和铁与酸的反应。展示FeCl2、FeSO4 溶液，提醒颜色为浅绿色。【活动结论】1、 Mg 、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 Cu 却不能

8、。2、镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_ Mg _反应最剧烈，其次是_ Zn_，然后是_ Fe_。3、黄铜和黄金除了用加热方法外，还可以用什么方法鉴别？加酸法板书：活动性 Mg ZnFeCu活泼金属+酸化合物+氢气【活动反思】1、如何改进铁与酸反应时生成物的收集和验证？2、控制变量法：四种金属和同一种酸反应；同一种金属和不同酸反应。提问观察刚才的反应方程式，请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，今天所学的这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？总结由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：A

9、 + BC = B + AC回忆学过的几种化学反应基本类型化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多） 置换反应：A +BC AC + B （单换单 ） 点燃练习三 判断下列反应的基本反应类型点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （ ）加热 2Mg + O2 = 2MgO （ ）高温 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 （ ） C +2CuO = 2Cu + CO2 （ ） 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2 （ ）小结：一、金属与氧气的反应大多数金属+氧气金属氧化物二、金属与盐酸、稀硫酸的反应活泼金属+酸化合物+氢气作

10、业布置：1、完成书上P14的1、3、4题。2、预习下节课内容（金属活动性顺序）展示本节课学习目标：1、知道大多数金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，并通过反应的难易和剧烈程度判断出金属的活泼程度，能写出有关化学方程式。 2、知道活泼金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，并通过反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性，能写出有关化学方程式。 3、知道置换反应的概念，能判断反应类型。 4、知道联想类推法和控制变量法，能简单应用。课后练习：1.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍然十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易在空气中生成铝 C铝在空气中不易被氧化 D铝表

11、面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 2.分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是( ) A镁 B铝 C铁 D铜 加热3.下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ） 高温AMg+2HCl MgCl2+H 2 B3H 2 +Fe2O3 2Fe + 3H2OC3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 DFe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3) 2 答：1、书上P9页内容回答。2、加热法。若变黑则为假黄金；不变为真黄金。加酸法。【活动与探究】 将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃

12、着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。观察展示的溶液。观察展示的新装置比较两组实验使用的同酸不同金属的实验结果情况。指出强氧化酸除外从物质的类别分析异同并回答问题：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。了解本节课所探究知识。再次回忆，一一对应所学知识，自己印证学习情况。联系生活中的实际问题，增强感观认识，感受化学与生活的紧密联系，增加学习兴趣通过小组实验锻炼动手能力以及实验操作能力，熟悉实验操作和仪器的使用，提升合作学习能力培养观察能力交流沟通、共同讨论，增强合作学习能力，师生共同讨论，增进师生感情通过