初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱化学《酸碱中和反应》教学设计马健榕

1、 酸碱中和反应学习目标 蓝田中学 马健榕1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。过程和方法：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。情感态度和价值观：让学生体验到实验探究过程中的乐趣。增强学生的学习兴趣。 重点、难点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断教学过程创设问题情境，引出课题师： 魔术：小花猫变色 引出课题并板书课题：酸碱中和反应板书 酸和碱中和反应导学自习：1、溶液的酸碱性可用 测定（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变 ，在碱

2、性溶液变 。（2）无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变 。2、溶液的酸碱性强弱可用 测定酸性溶液pH7 3. 酸的性质 碱的性质（1）酸溶液与指示剂作用 （1）碱溶液与指示剂作用（2）酸+活泼金属 （2）碱+活泼金属不反应（3）酸+金属氧化物 （3） 碱+非金属氧化物 （4）酸 +盐 （4）碱 +盐 酸 + 碱 在氢氧化钠溶液中，加入稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？学生回答现象不明显。可能不反应，也可能反应了。【自主学习】课本18页实验探究7-5回答课件问题：酸和碱真的能发生反应吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？ 【研习展评：】小组合作交流讨论形成方案（教

3、师巡视学生的讨论）请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。（1）提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应（2）猜想与假设： （3）设计实验方案：多种方案 （4）演示实验：课本实验探究（5）获得结论： 一、中和反应通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。反应的化学方程式为： HCl+NaOH= 那么，其他的酸和碱能发生反应吗 ？试写出下列化学方程式： HCl + KOH = H2SO4 + NaOH = 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做 反应。 二、中和反应的实质酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时

4、溶液呈中性。H + OH- = 问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？学生活动根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出。总结：当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液： (1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余， 溶液显_ _性，溶液显_色。 (2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时， 溶液显_性，溶液显_色。 (3)当滴入稀盐酸溶液过量时，稀盐酸有剩余，溶液显_性，溶液显_色。 三、中和反应在实际中的应用1、用于医药卫生 中和胃酸2、改变土壤的酸碱性3、处理工厂的废水4、调节溶液的酸碱性四、课堂小结五、学以致用1、下列反应，

5、属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO32.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) A 硝酸银 B 氧化铜 C 锌 D石灰水 3、（2023年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）AAgNO3溶液 B.NaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液4、（2023年山东临沂，18题，2分）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（ ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO34. 向NaOH溶液中不断