初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱常见的碱

1、科目化学年级九编写人唐德高教学内容复习课常见的碱教材分析本节内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质-常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。教学重点：氢氧化钠的物理性质以及碱的通性教学难点：氢氧化钠的物理性质以及碱的通性学情分析学生对化学的学习兴趣较浓，但初中学生的意志力不是非常持久。前面学习了酸的性质，对碱的性质已有许多的了解。

2、但对于学习碱的性质还是有一定的难度。估计在复习完酸、碱性质后完成一定的综合题有一定难度。教学目标知识与技能知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。认识强碱的腐蚀性。初步认识常见的复分解反应。过程与方法初步用探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性情感态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识、正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识教学方法阅读法、讨论法、归纳法等方法相结合。媒体设计多媒体师 生 活 动设计意图教学过程【复习】完成下列化学方程式：1、 Fe + HCl -2、 Fe2O3 + HCl -3、 Ca

3、CO3 + HCl -4、 Na2CO3 + HCl -【引入】上节课我们复习了酸的性质，今天我们要复习另一类物质常见的碱的性质一、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 俗 名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物 理 性 质纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水；它的水溶液俗称石灰水 腐 蚀 性强烈腐蚀性有 腐 蚀 性 用 途固体可作干燥剂和用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤配制波尔多液、石硫合剂氢氧化钠、氢氧化钙化学性

4、质比较 氢氧化钠 氢 氧 化 钙与指示剂作用能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色同左与非金属氧化物反应2NaOH+SO2=Na2S03+H2O2NaOH+SO3=Na2S04+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O与酸中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O与盐反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO42FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3 +3CaCl工业制法Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2随堂练习1、NaOH是一种 色的固体， 溶于水；有强腐

5、蚀性，俗称 、 、 ，若将固体NaOH暴露在空气中，会吸收空气中的 而潮解，同时还会吸收空气中的 而变质，所以必须 保存。2、氧化钙溶于水配成的溶液中的 溶质是 ，溶剂是 ；该溶液俗称 ，在实验室里常用于检验 气体。3、装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质，该物质是 ，写出形成的化学方程式 ；并写出除去它的化学方程式 。4、H2 O2 SO2 CO2 HCl 五种气体中能用氢氧化钠固体干燥的是 。 讨论：用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀：的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。Ca（OH）2+CO2=CaCO

6、3 +H2O 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。 2K2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3 +2KOH2Na2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH二、碱的通性 1、与酸碱指示剂作用：碱溶液（指可、微溶性碱）能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。2、碱溶液 +酸性氧化物 盐 + H2O3、碱 +酸 盐 + H2O4、碱 +盐 新盐 + 新碱说明：两种反应物都可溶，且生成物中的新碱或新盐是沉淀。三、碱的命名碱

7、的命名为“氢氧化某”，若变价金属元素形成的碱，则高价的称为“氢氧化某”，而低价的称为“氢氧化亚某”。如Fe（OH）2氢氧化亚铁 Fe（OH）3氢氧化铁四、碱的分类按碱是否溶于水分为：可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4OH微溶性碱：Ca（OH）2难溶性碱：Mg（OH）2 、Fe（OH）2 、Cu（OH）2、Fe（OH）3等五、物质的共存当几种物质混合后，在给定的条件下如果能发生化学反应，我们说它们不能共存，若不能发生反应，则认为可以共存。例：以下能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH、KNO3、NaCl B、Ca（OH）2、KCl、CuCl2C、NaNO3、Ca（OH）2、HCl

8、 D、Ba（OH）2、K2CO3、KCl分析：B中Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2 +CaCl2 C中Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O D中Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3 +2KOH讨论：能否用酸碱指示剂区别NaOH和Na2CO3 两种溶液？分析：不行。因为碳酸钠溶于水时，能与水作用生成少量的氢氧化钠而显碱性。想想应用什么方法将它们区分开来？方法一：分别取少量溶液于两只试管中，分别滴加Ca（OH）2 溶液或Ba（OH）2溶液，有白色沉淀的原溶液是Na2CO3，没有沉淀的是NaOH。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHBa（OH）2+Na2CO3

9、=BaCO3 +2NaOH方法二：分别加入稀盐酸中考举例：1、有失去标签的氯化钠、石灰水、稀盐酸三瓶溶液，下列试剂能鉴别它们的是 （ ）A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化钡溶液2、将下列各组物质分别加到水中，能得到无色透明液体的是（ ）A、FeCl3、KOH、NaCl B、K2SO4、BaCl2、HClC、CuSO4、KNO3、KCl D、Na2CO3、KCl、Na2SO43、将下列物质：BaSO4 Cu Fe(OH)3 BaO CaCO3 Mg(OH)2分别加入足量盐酸中，固体消失且有有色溶液生成（ ）A、 B、 C、 D、4、下表列出了家庭中一些常见物质的PH 醋 牙膏 食盐石灰水PH 3 9 7 10试回答： （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变红的是 。（2）蚂蚁嘴里的分泌物是酸性的，若你被蚂蚁咬痛了，可用上述物质中的 涂在患处，可以止痛，理由是 牙膏是碱性的，能与蚂蚁的酸性分泌物反应；氢氧化钙也是碱性的，但它有腐蚀性，会腐蚀人的皮肤。5、某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性的氢氧化铜Cu（OH）2的实验。（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，其反应化学方程式是 。（2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应化学方程式是 。现在甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀