2022-2023学年山西省临汾市翼城县翼城中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市翼城县翼城中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液是 氯水 银氨溶液 Na2CO3溶液 氢氧化铜悬浊液Na2SO3溶液 硫化氢水溶液A只有 B除之外 C只有 D全部参考答案：B2. 下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa+、OH、Cl2 BNa+、Ca2+、CO32CNa+、SO42、NO3 DNH4+、NO3、OH参考答案：C略3. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH

2、2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107 K25.61011则下列有关说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)参考答案：D略4. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪

3、色C. 甲烷和氯水混合，见光 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高 D非极性分子中一定存在非极性键参考答案：B6. 在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（ ）A 在实验室中蒸馏石油B葡萄糖和银氨溶液C由酒精制乙烯 D实验室制取乙酸乙酯参考答案：B略7. 下列关于有机物的说法正确的是 A常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色B葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D

4、苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略8. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的参考答案：B略9. 下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl3参考答案：D试题分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色

5、沉淀，可以通过互滴鉴别，；B. CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C. 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D. MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH溶液鉴别，选D。考点：考查物质的鉴别。10. 已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的H0，m+nq，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.增加A的质量，B的转化率降低 B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动 D.B的正反

6、应速率是A的逆反应速率的n/m参考答案：D略11. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A亚硝酸盐有毒；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D甲醇有毒【解答】解：A工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C碘酸钾无毒，碘元素是人体必

7、需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C12. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是 A在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略13. N和H两种元素与C和H两种元素一样可以形成一系列的化合物。现将等物质的量的N2和H2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mN2(g)+nH2(g) pZ(g)；达到平衡时，测得容器中c(N2)=0.9molL1，c(H2)

8、0.1 molL1，c(Z)=0.8molL1，则Z的化学式可能是 ( )AN2H3 BNH3 C. N2H2 DN3H2参考答案：B略14. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C试题分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐

9、酸故选C15. 元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强参考答案：C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，AY为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZWY，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径

10、随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-Y2-Z3+，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性QW，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶

11、液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度或0刻度以下的某一位置。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.0020.30第二次25.000.0020.20第三次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L（保留到小数点后4位）。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知（消去反应）。某烃A