2022-2023学年山西省临汾市南唐乡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市南唐乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是A氧原子的结构示意图： BCCl4的电子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的结构式：HOH参考答案：D略2. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）参考答案：B略3. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、K+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：AD略4.

2、 下列实验装置能达到实验目的是（）A除去Cl2中的HClB从食盐水中提取氯化钠C分离碘酒中的碘和酒精D海水蒸馏得淡水参考答案：D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B蒸发使用蒸发皿；C碘和酒精是互溶的液体；D用海水制取淡水，可用蒸馏的方法解答：AHCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A错误； B蒸发使用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；C碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故C错误；D用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确故选D点

3、评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大 5. 下列说法不正确的是（）A液氯可存储于钢瓶中运输和使用B氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】A干燥的氯气常温下与铁不反应；B只有氯气有颜色，为黄绿色；C能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；D氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性【解答】解：A干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可

4、储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；B只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正确；D氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，故选D6. 硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（ ）A. 此物质与单质硫为同素异形体B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C. 这种分子的摩尔质量为192 gD. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体

5、积为22.4 L参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和水反应：2Na+H2O=2Na+OH+H2B氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH=Mg（OH）2C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+参考答案：D【分析】A电荷、原子不守恒；B一水合氨在离子反应中保留化学式；C漏写生成水的离子反应；D反应生成氯化铁，电子、电荷守恒【解答】解：A钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故B

6、错误；C氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大8. 下列方法中可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B萃取法 C分液法 D蒸馏法参考答案：D略9. 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A. HCO3CO2 B. MnO4Mn2+ C. Fe2+Fe3+ D. Na2

7、O2O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BMn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。10. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%参考答案：A11. 下

8、列提纯方法不正确的是（ ）A除去KNO3中的NaCl杂质-冷却热饱和溶液结晶B除去食盐中的泥沙-过滤C除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D除去碘水中的水-分液 参考答案：D略12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1gH2气体中含NA个原子D1 mol大米中含有NA个大米粒子参考答案：C略13. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ）A.原子序数：AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D. A肯定是金属元素参考

9、答案：AC略14. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A胶体有丁达尔效应B胶体粒子直径在1nm100nm之间C胶体粒子很小，不受重力作用D同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定故选D15. 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方

10、法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤实验现象结论及解释将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因： 。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变

11、化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式： 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。（2）装置D的作用是 ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是 ，装置H的作用是： （4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准

12、状况的体积为： L（列出计算式即可）参考答案：（1） 检查装置气密性。（1分）（2） 吸收SO2，（1分） C（1分）（3） 浓硫酸，（1分）收集H21分）（4） 过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名

13、称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原