2022-2023学年山东省聊城市民族中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市民族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1D已知：2Zn(

2、s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol则Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-1参考答案：D略2. (08上海12校联考) “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2-O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是 （ ）A草酸二酯属于芳香烃 B草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C草酸二酯难溶于水 D1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应参考答案：答案;C3. 下列关于铜电极的叙述中不正

3、确的是（）A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜为不活泼金属，在铜锌原电池中为正极，电镀时，如镀铜，则铜为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，以此解答解答：解：A锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；D用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误故选D点评：本题考查原电池和

4、电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用，难度不大4. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略5. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2(g)O22SO3(g)；H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0CH2(g)I2(g)2HI(g)；H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0参考答案：答案：B6. 下列性质中，属于物质化学性质的是A钠是银白色的金属，能导热导电B氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C四

5、氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略7. 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO4

6、2 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分参考答案：C加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32、AlO2、SO32，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2+，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，

7、产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4+，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2+等；在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32、AlO2、SO32，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于离子浓度均为0.2mol?L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32

8、、AlO2、SO32，A由上述分析可知，原溶液中不含AlO2，A错误；B由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B错误；C由上述分析可知，溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H，C正确；D由上述分析可知，沉淀C为BaCO3，D错误；答案选C。8. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4

9、：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD略9. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- BCa2+、H+、SO42-、HCO3- CNa+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略10. 下列变化不属于取代反应的是A. CH3COO C2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OHB. CH2= CH2+ H2 CH3 CH3C. +HNO3+ H2OD. CH4+ Cl2 CH3Cl+HCl参考答案：B略11. 反应是自海藻灰中提取碘的主

10、要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是AI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略12. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是 A该温

11、度下，反应的平衡常数是 B02min内的HI的平均反应速率为0.05molL1min1 C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不 变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快参考答案：B13. 根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略14. 已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是参考答案：B略15. 已知t时，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.图中a点对应的是t时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：

12、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图，气密性已检查。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度6 mol?L-1，只有NO

13、生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。（5）获得图2数据所需的测量仪器有_。时间/min现象015铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（6）从上述图表分析可得到的结论是 。探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/

14、g硝酸/mL硝酸铜/g1252255200.53255201.0（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整 （8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。参考答案：（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （2）3Cu +8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO+4H2O （3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色 （4）温度计和秒表（或使用pH传感器） （5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素 （6）5；20；0 （7）研究NO对反应速率的影响 解析：（1）实验开始时先将

15、Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NOFe（NO）SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe（NO）2+时突显明显棕色。（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间（5）由图2曲线和表一可知

16、，反应30min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系

17、，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. 1写出下列反应式中AD的结构式