2022-2023学年山东省潍坊市诸城实验中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市诸城实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列选项不正确的是（）A从碘水中提取碘的方法是萃取B物质的量浓度的单位是mol/LC胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D氧化还原反应的实质是电子的转移参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应的计算；分液和萃取【分析】A、从碘水中提取碘可以用萃取法；B、物质的量的浓度的单位是mol/L；C、分散系的本质区别是分散质粒子的大小；D、氧化还原反应的实质是电子的转移【解答】解：A、从碘水中提取碘可以

2、用苯或是四氯化碳做萃取剂来进行萃取，故A正确；B、mol?L1是物质的量浓度的单位，故B正确；C、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm），故C错误；D、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D正确故选C2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是H57.3 kJ/molD. 已

3、知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2参考答案：D【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的

4、量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较H时应带符号比较，故H1H2，故D正确。故选D。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小

5、组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体外电路电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应A. B. C. D. 参考答案：B分析：Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生 Zn-2e-=Zn2+ ； Cu电极为正极，发生2H+2e-=H2，总电池反应Zn+2H+=Zn2+H2,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。详解：Zn为负极，Cu为正极， 错误；Cu电极上发生2H+2e-=H2，所以Cu极上有气泡产

6、生,发生还原反应,正确； SO42向负极锌极移动，正确；由2H+2e-=H2，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6 L气体(标况)，正确；电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,正确；负极反应式:Zn-2e-= Zn2+ ,发生氧化反应, 错误；均正确；正确选项B。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。4. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.CS2 B.PC15 C.BF3 D.HC1O 参考答案：A略5. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为

7、1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A. B. C. D. 参考答案：A本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。6. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试

8、管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：C试题分析：A铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化

9、学反应速率不变，故D错误。故选C。【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内

10、有效碰撞次数增多，反应速率加快。7. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（ ）酸 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 参考答案：B硝酸能电离出1个氢离子，属于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是纯净物，硝酸易挥发，选项正确，答案选B。8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，下列表述正确的是（ ）A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略9. “嫦

11、娥1号”卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 据此判断氧化银是 ()A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B略10. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCK+、CO32-、Cl、Na+ DNa+、OH、SO42-、Fe2+参考答案：BA、AgCl-=AgCl故A错误；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+CO32-=H2OCO2，故C错误

12、；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。11. 下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol D.1mol任何物质都含有约6.021023个原子参考答案：B略12. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 AC30H60 BC30H56 CC30H52 DC30H50参考答案：D略13. 下列说法错误的（）A. 电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.

13、B. 电解熔融氯化镁制金属镁C. 氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸参考答案：AA. 电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，电解熔融的NaC1生成Na和Cl2，所以电解NaCl溶液不能制得金属钠，故A错误；B.电解熔融氯化镁生成金属Mg和Cl2，故B正确；C.氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应Fe2O33CO2Fe3CO2，可以用于冶炼金属铁，故C正确；D.氢气在氯气中燃烧生成HCl，工业上常用此方法制取盐酸，故D正确；答案选A。14. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确

14、的是ANaCl固体是非电解质BNaCl在水中能电离出可以自由移动的离子CNaCl能使溶液中的水电离出大量的离子DNaCl溶液是电解质参考答案：B略15. 下列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A错误；B反应液混合时，顺序为先倒乙醇

15、再倒浓硫酸最后倒乙酸，B正确；C乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，C错误；D用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是 。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、

16、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 。 A1000mL，80g B950mL，76g C任意规格，72g D500mL，42g参考答案：（1）; 胶头滴管； （2）未用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（3）AB （4）

17、 BC （5） A 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18.