2022-2023学年山东省潍坊市中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=abB.c=2baC.c=2baD.c=2ab参考答案：B略2. NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸(H3PO4

2、)溶液中含有的H离子数为0.3NAC. 40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA参考答案：C【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9NA，A错误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2NA，C正确；D部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。故选C。3. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注

3、到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅二氧化铅硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D充电时电池上标有“”的极发生氧化反应 参考答案：答案：C4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比

4、W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。5. 下列离子方程式书写正确的是

5、A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH=BaSO4+A1(OH)3参考答案：C略6. 合成氨的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4KJmol1。现将1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在

6、500 下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C如图6所示，容器和达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 KJD若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4 图5 图6 图7参考答案：C略7. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )参考答案：B略8. 下

7、列说法正确的是 （ ） A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标 D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关参考答案：B略9. 常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。 则下列叙述中正确的是（ ） AHA是一种弱酸B稀释前，c(HA)10 c(HB)C在M点的两种溶液中：c(B)c(A)，且c(B)+c(H)c(A)+c(OH)D在NaB和HB的混合溶液中一定

8、存在：c(B)c(Na)c(H)c(OH)参考答案：C10. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D试题分析：丙是过量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合题意，故错误；石灰水是过量的，盐酸先和Ca(OH)2反应，CO2在和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此不符合题意，故错误；2NO2H2O=2HNO3NO，硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，SO42和Ba2反应生成BaSO4沉淀，因此不符合题意，故错误；如果

9、CO2过量，和NH3生成NH4HCO3，没有沉淀生成，因此符合题意，故正确。11. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.参考答案：B考查学生对有机化学知识的理解，涉及有机物中典型物质有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外还考查学生对物质分离、提纯知识的掌握情况，其中重点考查洗气法、分液法、蒸馏法。12. 将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于250 mL 4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8m

10、ol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入该NaOH溶液的体积是（）A250 mL B500 mL C200 mL D450 mL 参考答案：答案：A13. 对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略14. (08东莞调研)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A3.6 g重水中所含质子数为2NA B1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA

11、个电子 C1molCH4分子中共价键总数为4NA D4.48 L N2所含分子数为0.2 NA参考答案：答案：C15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、Ba2、SO、NO、I、S2、H、K等离子中两种或多种，做如下实验：取溶液少量加入铁粉有气体放出；另

12、取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；(2)有关反应 的离子方程式为 。参考答案：（8分） (1)H、Ba2、NO Cu2、SO、I、S2 K(2)3Fe+2NO3-8H=3Fe22NO+4H2O(其他合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶

13、液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七

14、种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈

15、 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反