2022-2023学年山东省威海市荣成体育中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省威海市荣成体育中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧化反应 参考答案：略2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+B.HS的水解方程式：HS+H2O?S2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2O?HCO3+OHDAlCl3

2、溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A负极Fe失去电子；BHS的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C水解分步进行，以第一步为主；D相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳解答：解：A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe2eFe2+，故A错误；BHS的水解离子方程式为HS+H2O?OH+H2S，故B错误；CCO32的水解离子方程式为CO32+H2O?HCO3+OH，故C正确；DAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判

3、断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大3. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L参考答案：A略4. 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（ ） 和C2H4 C2H4和C3H8 CH2O和C2H4O2 C3H8

4、O和C2H6O参考答案：C略5. 下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案：B6. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A. 石膏CaSO4?2H2O B. 纯碱NaOHC. 熟石灰CaO D. 酒精CH3OH参考答案：AA、CaSO4?2H2O俗名石膏，A正确；B、纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；C、熟石灰的化学式为Ca(OH)2，C错误；D、酒精的化学式为CH3CH2OH，D错误。正确答案为A。7. 已知锂和镁的单质及其

5、化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO4参考答案：D略8. 一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 3、1、2、1 D. 1、3、2、2参考答案：B略9. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（ ）。A4个

6、B5个 C6个 D7个参考答案：C略10. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是 A用铝锅长时间存放剩菜 B用白醋清洗热水瓶中的水垢 C用碘水检测土豆中含有淀粉 D利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略11. 下列叙述中，错误的是：DA虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略12. 据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（） A32 B67 C99 D166参考答案：A略13. 下列离子方程式正确的是

7、()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H参考答案：CNH3H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B中Fe3能氧化I，B错误；Cl2可将SO32氧化为SO42，D错误。故答案C。14. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3

8、+ DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物参考答案：B15. 下列食物属碱性食物的是( )A面包 B葡萄 C鸡蛋 D大米参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_，所盛试剂是_，B中发生反应的化学方程式是_。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。 （3）此实验结果所得产率太低，经分析并

9、查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为_，被氧化的的物质的量为_。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为_（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸， （2）。 （3）将U形管置于冷水浴中。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

10、（4）1 65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控

11、制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。参考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_。 (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_g。参考答案：19. （10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香