2022-2023学年安徽省阜阳市育新中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市育新中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：3s1参考答案：A略2. 在下列各瓶物质中，不能使碘化钾淀粉试纸显蓝色的是A氯水 B碘水 C加碘盐水溶液 D溴蒸气参考答案：C3. 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、

2、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ） AHCN BHF CCH3COOH DHNO2参考答案：B略4. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0参考答案：C略5. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰

3、，又增重26.4 g。该有机物分子式为（ ）AC4H10 BC2H6O CC2H4O2 DC3H8O 参考答案：D略6. 在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量()A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋参考答案：A解析：碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。7. 下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键

4、叫共价键参考答案：A8. 铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) ,下列有关叙述正确的是 ( )A放电时电解液的密度不断增大 B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的正极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略9. 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是Fe由2价转化为3价 O2被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质C被氧化除去A B C D参考答案：B10. 下列分子式一定只表示一种物质的是.（ ）A

5、C6H10 BC7H8 CC2H5Cl DC2H4Cl2参考答案：C略11. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 A氢氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A略12. 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子参考答案：C【考点】分子晶体；盐类水解的应用【分析】A氯化硼是共价化合物；B三氯化硼中的硼为sp2杂化；C三氯化硼水解生成HCl；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，

6、无孤对电子【解答】解：A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误故选C13. 下列化工工艺可得到汽油的是 A裂化 B常压分馏 C裂解 D催化重整参考答案：AB14. 对平衡CO2(g)CO2(aq)；H =19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A. 升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压参考答案：D略15. 已知：4NH3(g

7、)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ()参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变为 色时，即表示到达终点；

8、（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_ _mol/L。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。滴定次数待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70(4)根据

9、上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。参考答案：（13分）（1） 甲基橙 ； 黄 ； 橙 。（2） 1000W/53V（2） 碱式滴定管来量取 ，（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（4）80.00%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL

10、1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。参考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-18. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标

11、准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2时所得溶液的pH。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：19. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,