2021-2022学年山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2004上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B 略2. 2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法 不正确的是A它既可以

2、与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3 溶液反应B1mol该化合物最多消耗6mol H2C既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D它的分子式为C15H16O2参考答案：A略3. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3

3、O4、PbO参考答案：AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x4+2x22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)4:5，结合选项可知只有A、D项

4、满足n(Pb):n(O)4:5，故答案为：AD。4. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）AA与B形成的阴离子可能有：AB3 2-、A2B4 2-BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物是非极性分子参考答案：B略5. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 AHCl比H2S稳定 BCl2能与H2S反应生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性强 DCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略6. 下列有关电化学的叙述正确的是（）A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

5、B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D正确故选D7. 在

6、体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略8. 下列化学用语或模型表示正确的是 A.Cl-离子的结构示意图： BCCl4分子的球棍模型： C乙烯的结构简式 CH2CH2 DH2O2的结构式：HOOH参考答案：D略9. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小

7、，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略10. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BHClO结构式：HClO C过氧化氢电子式： D原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略11. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于

8、 A0.125mol?L-1 B0.225mol?L-1 C0.250mol?L-1 D0.450mol?L-1 参考答案：B12. 参考答案：D13. 常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是AbaYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化

9、合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。15. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）BD A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸

10、反应H+OH = H2O C碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）

11、B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1

12、 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 ，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：参考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（4）只存在CaC2O4实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 molL-1 HCl沉淀全部溶解，有气泡

13、产生，说明沉淀中有CaCO3步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01 molL-1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出 、 离子不存在（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从

14、酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 参考答案：（1）CO32；（2）NO3、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42；（5）Ba2+、I、NH4+；K+、Na+、Cl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；（1）根据实验（1）

15、溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；（2）根据实验（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；（3）根据实验（3）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；（4）根据实验（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；（5）由上述分析判断一定存在的离子、不能确定的离子【解答】解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H

16、+与CO32反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32，故答案为：CO32；（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I，而I与Fe3+、NO3和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3；故答案为：NO3、Fe3+；（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在铵根离子故答案为

17、：Mg2+、Al3+；NH4+；（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42产生沉淀，说明溶液中不含SO42；故答案为：SO42；（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3、Fe3+、CO32、SO42；还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、Cl，故答案为：Ba2+、I、NH4+；K+、Na+、Cl【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综

18、合考查，题目难度不大18. 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：请回答下列问题：(1) 写出Y元素在元素周期表的位置 。(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为 ， 写出反应的离子方程式 。(5) 以WX3溶液为原料制取WX36H20溶液，主要的实验操作是 ， 以WX36H20晶体制取无水WX3，应在 条件下加热WX36H20晶体， 其原因是 （结合离子方程式简要说明）。参考答案：(1) 第三周期，IA族(2分） (2) （2分） (3) (

19、2分） (4) 溶液变为蓝色（2分） （2分） (5) 加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分） ，在干燥的HC1气流中，抑制AlCl3的水解，且带走 晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3（2分）略19. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为_。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体，则CAB?的结