2022-2023学年河北省唐山市遵化团瓢庄乡中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河北省唐山市遵化团瓢庄乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）Aw=17c/(1000) B=(17V+22400) /(22.4+22.4V)Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400)参考答案：B略2. 某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是A、20 B、16 C、19 D

2、、18参考答案：A3. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：C略4. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd D acd 参考答案：C略5. 根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. Ar3d14s2参考答案：C【详解】原子的电子排布是

3、使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。6. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A B C D参考答案：B7. 下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式 CH2CH2 BCH4分子的球棍模型C氯原子的结构示意图 D水的电子式 参考答案：B8. 现有如下各说法：原子种类由原子核内质子数决定；全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；互为同分异构体的物质一

4、定具有相同的相对分子量；同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型相同。上述各种说法正确的是 A正确 B仅正确 C仅不正确 D都不正确参考答案：B9. 在一定温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中 CH4和Ar物质的量之比是()A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1参考答案：A试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2CO2+2H2O V1 2

5、1 2x 2x x 2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A。10. 一定温度下，可逆反应I2 (g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 AI2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2 B混合气体的压强不再改变C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI参考答案：C略11. 下列物质中导电能力最差的是 A(N

6、H4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO4参考答案：C12. 下列电离方程式中正确的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3ClDAl2（SO4）32Al3+3SO42参考答案：D考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“?”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可解答：解：A硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并

7、，正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故A错误；B氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B错误；C氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故C错误；D硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力1

8、3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大14

9、. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Na、P、Cl 、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. SiH4（硅烷）比CH4稳定参考答案：C略15. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式 B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体 D、质量数为37的氯原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现

10、铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。(1)实验探究目的：_。(2)探究所依据的化学原理：_。(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；实验药品：金属钠、_和_。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_ _，生成该黑色难溶物的原因是_ _。参考答案：(1) 确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成(2) 氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶Cu(OH

11、)22HCl=CuCl22H2O(3)_镊子_ _烧杯_ _CuSO4溶液_ _盐酸(或稀硫酸)_ _CuO_ _钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuOH2O_。解析：欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是CuO，其解释便是Cu(OH)2分解了。实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1mol

12、L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （