2022-2023学年河北省保定市齐堡乡中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省保定市齐堡乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液滴加 HYPERLINK / 稀硫酸 HYPERLINK / A B C D参考答案：C2. 下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（ ） A向饱和Na2CO3溶液中

2、通入过量CO2 B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4 C向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 D向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略3. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NAC.标准状况下，密度为g?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 D18g重甲基-CD3中含有电子数10 NA参考答案：C略4. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列

3、几种类推结论中正确的是 AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 BAl与S直接化合得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔解MgCl2来制取金属镁参考答案：A5. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的

4、溶液一定显酸性参考答案：C略6. 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：D略7. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D【Ks5u解析】A.

5、氯气用湿润的淀粉KI试纸 ，错误；B.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选D.8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL参考答案：A略9. 下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的

6、K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略10. 下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A将石蜡隔绝空气加强热，并将生成的蒸汽通过高温石棉绒后通入酸性高锰酸钾溶液验证石蜡催化裂化产物含不饱和烃B向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液并加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液验证溴乙烷发生消去的产物C将苯和溴水混合，再加入铁粉，将产物通入AgNO3溶液验证苯与溴发生取代反应D将一定量铁粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液验证反应产物中铁元素的价态参考答案：A石蜡为烃类，催化裂化产物会有不饱和烃生成，A项正确

7、。溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热为取代，且产物检验需先加硝酸酸化后再加硝酸银，B项错误。苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应而非溴水，C项错误。铁与硝酸反应后的产物中铁元素价态检验时，不能先加氯水，D项错误。11. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：A12. 下列物质按纯净物、混合

8、物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NAB HYPERLINK / 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023C电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阴极析出32 g铜D100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：C14.

9、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab参考答案：A略15

10、. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1B.0.5mol/L的的溶液中含个C.1mol/固体中含2个阴离子D.1mol离子所含电子数为10参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和S

11、O请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：参考答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实

12、验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红

13、后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

14、在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（

15、V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反