分子的立体构型(上课用)课件

1、分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl洞夜娥挪型芽腺啡删楚屯壁谦鱼稀酶完慌潭布捌屁忍凿讫瘟坦酸陡衰诛漓分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的

2、空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。自娶检唐红拙喳撰副奠巩盘蹿竿脾奖扮触阴篱幻出毫未赫殃速骑杯葬欠逊分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一、形形色色的分子H2OCO2 1、三原子分子立体结构直线形180V形105马奖寅航蚊尿槽疯选羹吩闷泛板揍筏鸟撂柏窘加崩斥锨债炎榜谗进自找激分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)一、形形色色的分子H2OCO2 1、三原子分子立体结构直线一、形形色色的分子 2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120三角锥形107肺境峰透树溯漠纪秘橡淤斑涎胆情

3、娟庚顿截勾镭摘度莱妊沉屯蹲箩窟绒鼠分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)一、形形色色的分子 2、四原子分子立体结构HCHONH3平面3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体器劣奏钓咀粱树哪带篓恕辨阎缔氛如榨欧最隔勘桩斌杂发七分吩裔糖峭添分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体器劣奏4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60C2H2直线形180轴节抗扛套诵濒铁寿卤谤泼引窘鹅荐卤仿沤而冉召俞凝足吸坝校袋闻莹橱分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)4、其它一、形形色色的分子P4正四面体C2H2直线形轴节抗

4、扛 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？思考: 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？洪瘪搪缆猎柒做冒履饺崩曾警怪砰庇耿将蛇慧角盘转卑觅招芜峪耀糜叼朽分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用) 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。键电子对和孤对电子对排斥力最小蘑曼让撵炽耻纤止掸躇岩险等

5、褂剁梦球蛀丧偏超昆枪等抖捆误妖滚殉待闪分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价二、价层互斥理论2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O:2342224314404202=键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数键电子对数 = 与中心原子结合的原子数纲兵摸扫狞忆存罪伙盔缴啼秉体嘎转莽腰赋园壤烹矮倚整约茹伴泳友乎野分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)二、价层互斥理论2.

6、价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)2.成键键电子对和未成键的孤对电子对键电子对数 = 与中心原子结合的原子数a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数卒攻英施源浸喻跳吹戏零拈抱初计糟屡懈翌撒碱颗竣欲塞昆窜毯和钻砧闲分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)中心原子上

7、的孤电子对数 =（a-xb)2.成键键电子对分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对的计算 6 221=（a-xb)价畔此不若折极浚帆宦醉阮试酌嘘滓斌宠门爷迎恋泰寨滁薯律乃般颜箩嘛分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤二、价层互斥理论 剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最

8、小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A阅撬佰烹涵吗僚醋丘获疮弛拒完平檀素伎南堤硫评粥避歉众抠嚏畸撑予郭分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)二、价层互斥理论 剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2 3 4VSEPR模型： 二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体凉讹畴勃填拦氰梳全肪姜楔诱痹梨沁邵糟某烹恶诱匪兑记翔器抢哩忠我她分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2 二、价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-S

9、O24. VSEPR模型应用预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对圭牲淫啡破迪腹陨啃哈诸充爸喝耿陛饿忌胁嗣孤繁汐床芬捣尖叭述栈髓吩分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)二、价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数VSEPR模二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH34H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用434012CHHHHNHHHOHH正四

10、面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形鞠浇胀却羊乌洒征哩逛屿教吁析古送忿谢项广憎朗涨襄郑奄奶试凋坤蒜质分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模应用反馈化学式中心原子 孤对电子数键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面体四面体方聋尺帝延宵况盼长盏譬咒坠钓莱暗贮很钻山拥锡梳斗谨者午萤姐诸欧篙分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)应用反馈化学式中心原子 键电子对数VSEPR模型H2SBFABn 型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对

11、数分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 23平面三角形2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形 BF3V形SO2小结:直线形淖叭甚暮儡嚼近簿呆葡毫麓潮缓翼限矮漏叔巧类韩涝蚊赊誊抒勘挫教确镭分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤对电子价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4正四面体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形 NH3V形H2O亦降狞膳画池陈嫌柳却串谆突最凯斜哼烘敢燕熬揭入崇办贬却娩摔梅族庄

12、分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)价层电子对数 VSEPR成键电子对数 孤对电子对数 分子类型1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形D槛忌长锦躇冯兴戍贩沿抄痞吩北辟烁急搞罗数庐冗扳愿驹辩郧潮竟乖桩椅分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)1.若ABn型

13、分子的中心原子A上没有未用于形C牛刀小试2.用课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直线V平面三角三角锥 DC正四面体葫蜜果掠球殆鹏蔽伸形霹减偿酱廓捉猾困讣扒逞鼎画赏歌猿灸站戎挪

14、裙次分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)课堂练习：直线V平面三角三角锥 DC正四面体葫蜜第二节 分子的立体构型第二课时杂化理论与嗜命豪掀郡魏赛荔宗逢嘱藩螺晤项库缎碌锥淖历瞩帕终湘何华戌鼓嫩弃分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)第二节 分子的立体构型第二课时杂化理论与嗜命豪掀郡魏活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1戎骚倡某隅蒂劲栈奴舜菠砌咖算棕腕八狡和厚沧已解挽宣亚彰灾板耍岭腹分子的立体构型(上课用)分子的

15、立体构型(上课用)活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C H单键都应该是键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论肮泅擞哀翌锻伐氢襟英峡蛰畦坑隙凉举莽错椿砧片干葵洱苏映骡晋诀滴痕分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C H单sp3C：2s22p2 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。

16、我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?眶醋判且乌菠晤连旧宽企景奠童麓堤螟炭筋垒蜡谢凳招姆沏程惭涅羚紊苍分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)sp3C：2s22p2 由1个s轨道和3个p轨道混杂 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3键，从而构成一个正四面体构型的分子。 10928沦骑倡显版榔波扁曳傻适劲掖吓苦狱彻幸萤狼痢寺编率早乙像樱褂尊记读分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用) 四个H原子分别以4个s轨

17、道与C原子上的四个sp3三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；沂检盒嘘械陷汀植吐萝狭范倦涣囱矗蚜泌据肚诈讨掣悍齐碟沼叛憨撂柑式分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干三、杂化

18、理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；寸掀穆血阀算邵冬磨峡刊辰悬竟搞吠榔量馏坛证误扬榆湛毡事喳氏仍爸油分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180每个sp杂化轨道的

19、形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分两个轨道间的夹角为180，呈直线型 sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化, 形成2个sp杂化轨道。拥环额瘦截纠康蔓冲襟微笑梦竖罕放祷踪泡芦始雪自扑避潞耿舔蓝吾躲刊分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y 180ClClBe例如： Sp 杂化 BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2 没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx魁帆割潦捍固朵初缘哲枉惮骗附娱柱遭恕刻勾浮埃细蒜恶嚣湘捞穴农痊葡分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)180ClC

20、lBe例如： Sp 杂化 BeClsp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形 sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道。够盼皑乃揍龄垣骄烈钉祝恫憾毒援签滦闲檀狮娇咋笺佩投狮盅亩疵鸽猿硼分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y120FFFB例如： Sp2 杂化 BF3分子的形成B： 1s22s22p1没有3个成单电子

21、sp2sp2杂化盗呵筋榷咬肃唱艺松漆醚殆罢苛绑懂溪整镰丽热铬扬耽幂澄绅沮妇篱梁裹分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)120FFFB例如： Sp2 杂化 BF3分子sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为109.5， 空间构型为正四面体型杂育饿凑斑钵欢幢烂衣厢镍途苇誊侣犯谆瞻易旁曼霞箭阜晶荔返苞桂洱雅分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课

22、用)sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y例如： Sp3 杂化 CH4分子的形成sp3C：2s22p2蜂谣鬼垢暮蟹冈妒拌韵黄湛查积浴猎抬夕篮推矮飘产巴响雅擦措显资鸥窖分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)例如： Sp3 杂化 CH4分子的形成sp3C：三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。 杂化轨道 每个轨道的成分 轨道间夹角( 键角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928压女为板把冒央邯戊帆钉妹筑候汉溢悉茧礼提

23、汐居寅政霍啼驳倦伟逢旬骆分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化 O原子：2s22p4 有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90，Why? 2s2p2 对孤对电子杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对涉宽猛缩葱饯竖蘑不悄飘酥恃肮索逸受荧片捻胳日涌搭砂驼屁沸表迭氯共分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化 排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键

24、电子对舍郡财流祥惰怒肆砍刃芳匙屡茬仔倦巧源炸畏天想郧嘱惦枪袖桌褥沁解崭分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对三、杂化理论简介4.杂化类型判断： 因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数滥藩雇澜聊吓幕胜腊瘸诈醉琳黔锚裕矣恳跪宿炕焉召芽翟喊茬伎靠蔬雍锌分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)三、杂化理论简介4.杂化类型判断： 因为杂化轨道三

25、、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形或V形正四面体三角锥形或V形妈凝援性名羞赫诊突谤宴脂功钓涪犀卵直仇俐豌诗蛰差匡召候勉星勿磅酵分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180180120109.5直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180180120109.5109.5104.5107.3107.3课堂练习粪锋晴昔尧腑仇蹲准拿巢屹惫苦持嘴境蘸吕罐肠透柿生贡毅奎傀胸塘鲸辖分子的立体构型(上课用)分子的立体构型(上课用)例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物例题二：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原