物质的量在化学方程式计量中的应用 教案 高中化学新人教版必修第一册（2022-2023学年）

1、3.2.2 物质的量在化学方程式计量中的应用一、教材内容分析本节课是高一化学必修一第三章铁 金属材料第二节金属材料第二课时物质的量在化学方程式中的计算。二、教学目标课程标准1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。2了解化学计算中的常用方法核心素养1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系。2证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。3社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学方程式中的有关计算。三、学习者特征分析学生在学习铁及其化合物的基础上，进行化学方程式的计算探讨四、教学重点、

2、难点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。五、教学方法多媒体、小组汇报六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间引言利用物质的量与体积、质量、浓度的关系，使计算更方便，关系更直观。师生互动15分授课物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型1基本步骤2计算类型(1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的

3、量。方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。20分七、教学反思八、板书设计【预习案】1物质的量与其他物理量之间的计算公式(1)已知物质的质量m(B)，n(B) 。(2)已知标准状况时的气体体积VB(g)，n(B) 。(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B) 。(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B) 。2物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2COO2eq o(=,sup7(点燃)2CO2化学计量数之比 续表化学方程式2COO2eq o(=,sup7(点燃)2CO2物质微粒数之比 扩大NA倍之后(2NA)NA(2NA)物质的量之比

4、 标准状况下体积之比44.8 L22.4 L44.8 L相同状况下体积之比 结论：(1)化学方程式中化学计量数之比各物质微粒数目之比各物质的物质的量之比。(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比物质的量之比体积之比。(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2Cl2eq o(=,sup7(点燃)2HCl可表示 【情境导学】利用物质的量与体积、质量、浓度的关系，使计算更方便，关系更直观。【思考探究】实例：计算0.1 mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？根据题意写出配平的化学方程式。2Na2H2O=2NaOHH2根据方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应的物质下面。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 1 mol01 mol n(H2)将这四个量列出比例式。根据