2021-2022学年山西省临汾市古县职业中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市古县职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2刚好沉淀完全： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O参考答案：D略2. 类推的思维方法在化

2、学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 BAl与S直接化合得到Al2S3； Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案：A略3. 下述做法能改善空气质量的是（） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车参考答案：答案

3、：B解析：化学与生活的相关内容。4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 （ ） A1mol NH3中含有3NA个NH键B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 D20g重水（）中含有10NA个电子参考答案：B略5. 25oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A当c（F一）c（HF）时，溶液呈碱性 B当pH=3时，溶液中c（F一）0达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B

4、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O参考答案：C8. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+CKw

5、/c(H+)=1013mol?L1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸【解答】解：A、AlO2、S2O32离子能够与

6、稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含

7、的条件，如溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9. （2009广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ） A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A 与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8下列说法不正确的是（）A原子半径：XWZB最高价氧化物对

8、应水化物的酸性：WRC简单气态氢化物的热稳定性：YWDY在周期表中的位置为第二周期A族参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BO无最高正价，也无对应的酸；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；DY为O元素，为第二周期A族【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

9、数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（X），故A正确；BY为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性YW，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，

10、故C正确；DY为O元素，为第二周期A族，故D正确故选B11. 下列叙述正确的是ANa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11参考答案：

11、D略12. 如图所示，下列叙述正确的是：( )AX与滤纸接触处变红 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DY为阴极，发生还原反应参考答案：D略13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SO42-Fe24HB、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HC、NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO

12、4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。14. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略15. 下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ） AH+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存 B澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存 C在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存 D使石蕊试液变红

13、的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。回答下列问题：(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.1 2 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实

14、验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有_ _(填字母，按装置连接顺序填写)。生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_ _。该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式

15、为：_。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_ _。该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。写出检验产物中有NH的方法。参考答案：(1)I、F、G、E、C 或F、I、G、E、C（全对得2分） CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O（2分）(2)4NH35O24NO6H2O （2分） NH4NO3（2分）(3)乙同学方案合理。（2分）因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在

16、水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵（3分）取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH（2分）略18. 在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4 ，在100时发生如下反应:N2O4 2NO2 Q(Q0)，其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。（1）上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为_mol/L.s（3）120时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图时间N2O4

17、 (mol)NO2 (mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160 该温度时，反应处于平衡状态的时间是 ，C1的数值 0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。 反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）（A） 使用催化剂 （B） 减少N2O4的浓度 （C） 减小体系压强（D） 增加NO2的浓度 参考答案：（1）；（1分） 增大（1分） （2）0.001（2分） （3）40s60s（1分） ；小于（1分）；D（2分） 19. 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：氢氧化

18、物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，得到