2022-2023学年福建省福州市商务职高高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市商务职高高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D）= M（B）+M(C)C.M（B） M( D)M（C） D.M（D）M（B）0表示放热反应，H0表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应参考答案：A11. 有关右图所示化合物的说法不正确

2、的是 A既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D12. 下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 参考答案：C13. 八角茴香中含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明对抗禽流感的唯一良方达菲的原材料。它的结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A莽草酸的分子式为C7H10O5 B莽草酸既可发生消去反应，也可被催化

3、氧化生成醛 C莽草酸既能与KMnO4溶液反应，也能与FeCl3溶液反应 D1mol莽草酸分子能与4molNaOH发生中和反应参考答案：A略14. 若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-b % D1014-a-b %参考答案：A略15. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ?mol1来表示的是（）ACH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJ?mol1BH2SO4（浓）+NaOH（a

4、q）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJ?mol1CHNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJ?mol1DH2SO4 （aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+H2O（l）；H=Q4 kJ?mol1参考答案：C考点：中和热；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断解答：解：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol1，故A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?m

5、ol1，故B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；故选C点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00

6、mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(2)取20.00mL待测液。该项实验操作的主要仪器有 。滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由 色至 色，且 不恢复原来的颜色为止。(3)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(4)试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的 。A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0

7、L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)

8、= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4

9、PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等