2022-2023学年福建省漳州市平和县第二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市平和县第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有 （ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4

2、+ + 2H2OB氧化钠与水反应：O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：D3. 某碱性电池的总反应为：3HO2-2Al=OH-2AlO2-H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A. 电子迁移方向：Al用电器PtB. 电池工作时，负极附近溶液pH减小C. 正极反应式为：HO2-3H+ +2e=2H2OD. 负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-2Al=OH2AlO2-H2O，可知Al为电池的负

3、极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。【详解】A. 由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al用电器Pt，A正确；B. 根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C. 因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D. 由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2，D正确；故答案选C。4. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的

4、离子有K+、Cl、Mg2+、SO42，设SO42物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，解得n=0.5mol故选B5. 下列实验能达到预期目的的是A用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略6. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化

5、工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D7. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定没有MgCl2参考答

6、案：答案：C8. 下列叙述正确的是（） A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 C在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案：C 9. 下列说法正确的是（）A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D原子结构模型的演变经历了：参考答案：A考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：原子组成与结构专题

7、分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H原子最外层2个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿汤姆生卢瑟福波尔，故D错误；故选A点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运

8、用所学知识去解决实际问题10. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物比E的氢化物稳定CA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42D工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉 参考答案：BC略11. 下列实验操作中错误的是（ ）A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒

9、的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误故选D12. 下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应B水力发电是将化学能转化为电能的过程C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D解：A放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误； B水力发电是将水能

10、主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；C纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误；D生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D13. 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、

11、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 参考答案：A略14. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略15. 用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：A、3分13秒 B、3分23秒 C、3分32秒 D、3分39秒参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：

12、在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。低温加热（不超过85）6070min；然后大火加热蒸出乙醇。将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。步骤中加入沸石的目的是 。步骤中，在6070min内低温加热的目的是 ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。步骤中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ，玻璃管的作用是 。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 。参考答案：防止暴沸

13、使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）质谱仪略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况

14、下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：19. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振